上海外国语大学双语学校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海外国语大学双语学校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-18 22:45:29 | ||
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文档简介
2022学年第一学期九年级化学期中练习
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Cu-64 S-32 Ca-40 K-39 C1-35.5
一、选择题（1-20题只有一个正确选项）
1.春节中的活动属于化学变化的是（）
A.包饺子 B.看春晚 C.放烟火 D.贴春联
2.X在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体，则X可能是（）
A.木炭 B.铁丝 C.氢气 D.硫粉
3.空气中的稀有气体属于（）
A.混合物 B.单质 C.纯净物 D.化合物
4.自来水生产中可以杀菌消毒的物质是（）
A.一氧化碳 B.氯气 C.明矾 D.活性炭
5.下列实验操作正确的是（）
A.连接仪器 B.塞紧橡皮塞
C.点燃酒精灯 D.取用胆矾
6.存放药品时所选择的仪器及方式正确的是（）
A. B. C. D.
7.苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。有关苯的说法正确的是（）
A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1 D.苯中氢元素的质量分数小于10%
8.关于工业制取氧气说法正确的是（）
A.得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中 B.原理是利用氧气与氮气的密度不同
C.氧气先从液态空气中逸出 D.分离液态空气后剩下约1/10的气体不能支持燃烧
9.冰浮于水面上，其原因是（）
A.冰的熔点为0℃ B.水的比热容大 C.水的反常膨胀 D.冰的化学性质发生了改变
10.有关浊液说法正确的是（）
A.具有稳定性和均一性 B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后形成悬浊液
C.无色的混合物 D.上层为油层、下层为水层的浊液是悬浊液
11.下列有关饱和溶液说法正确的是（）
A.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C.降温时，饱和溶液可能不析出固体
D.饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
12.t2℃，把一定质量某固体放入水中完全溶解，该固体溶解度曲线如下图，图中能表示该溶液的点是（）
A.b B.c C.b或c D.a或c或d
13.城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水介质于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）
之间，故名为“中水”。说法正确的是（）
A.“中水”是一种饮用水
B.利用“中水”有利于节约水资源
C.“中水”中水分子的组成与蒸馏水中水分子的组成不同
D.将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏
14.“锂-空气”电池在无水电解质中反应的原理： 。说法错误的是（）
A.充电时，反应为分解反应 B.充电时，氧元素由游离态变为化合态
C.放电时，反应为化合反应 D.放电时，发生的是氧化反应
15.建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（）
A.地壳中元素的含量 B.物质的分类
C.空气的组成 D.物质的组成
16.为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，做了以下实验不合理的是（）
A.步骤① B.步骤② C.步骤③ D.步骤④
17.下列叙述不符合质量守恒定律的是（）
A.在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8g
B.20克大理石放于烧杯中，向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为66.7克
C.1g氢气与1g氧气恰好反应可生成2g水
D.32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫
18.下列鉴别方法错误的是（）
选项 物质 方法
A 氧气和二氧化碳 燃烧的木条
B 氯酸钾和碳酸钙 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液
19.相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时
质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是（）
A.氧气 B.一氧化氮 C.一氧化碳 D.氮气
20.图像不能正确反映其对应变化关系的是（）
A.蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B.20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
C.镁带在足量氧气中燃烧
D.向一定量的过氧化氢溶液中加入一定量二氧化锰，水的质量变化
（21-25有1-2个正确选项）
21.关于元素化合价的说法一定正确的是（）
A.单质中元素的化合价最低 B.非金属元素在化合物中可以显正价
C.同种元素在同一化合物里化合价相同 D.化合物中各元素化合价的代数和相等
22.摩尔质量说法正确的是（）
A.水的摩尔质量是18g
B.己知一个氯原子的质量是ag，则该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D.氢气的相对分子质量、1mol氢气的质量、氢气的摩尔质量在数值上是相等的
23.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）
A.温度均相同 B.均用玻璃棒搅拌
C.均达到饱和状态 D.食盐和庶糖颗粒大小均相同
24.已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g/100g水。现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。下列操作正确且合理的是（）
A.溶解B.过滤C.蒸发D.转移
25.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应过程中几个时刻各物质的质量分数如图所示。图中、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）
A.a=43% B.b=34% C.c=8% D.d=10%
二、填空题
1.“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。
（1）填空化学符号或化学符号表示的意义。
OH 。 。5个碘分子 。液溴 。
（2）下列化学符号，既能表示该元素、又能表示1个该原子、还能表示该元素的游离态的是
（填编号）
A.S B.N C.Ne D.O E.Fe
2.科学家成功合成了新型催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH），使之成为理想的能源补充形式。
（1）丁物质的微观模型图是 。
（2）上述四种物质中属于氧化物的是 。
（3）该反应用化学方程式表示 ，2 mol CH3OH约有 个氢原子。
（4）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 。
3.同学们在体验科学家们探究水的组成的历程。
（1）图1所示，电解水的化学方程式是 ；与a中电极相连的是电源的 （选填“正”或“负”）极：检验b中产生的气体的方法是 。
电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线（不考虑水中的溶解） 。
（2）科学家还用点然氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。将尖嘴玻璃管喷出的纯净的氢气点燃，伸入充满用排水法收集的氧气的集气瓶中，实验过程中可以观察到的现象是 ，发生的反应方程式是 ，该实验有不完善之处，原因是 。
（3）在实验中，我们可以用 检验水的存在，发生的反应方程式是 。
4.许多气体、固体均能溶解在水中。
（1）水是最常用的溶剂，是因为水具有 ；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是 ；
取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ.t2℃时，25克水中最多溶解 克B物质。
Ⅱ.A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是 。
Ⅲ.要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是 。
IV.t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a
的取值范围是 （用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。
V.右图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是
。
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是 。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是 。
（4）20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到 （选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
三、简答题
1.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1能体现出氮气具有的物理性质是 ；若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象 。实验1过程中集气瓶内压强变化曲线如右图：CD段气压变化的原因是 ，DE段气压变化的原因是 。实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用V、V1、V2表示）。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3，图4所示。依据图3，图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据
是 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。
2.下图是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题。
（1）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要的仪器是 （选填仪器编号）。
（2）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是 和 。若用右图装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”）。
（3）小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol）。
Ⅰ.计算理论上至少需要氯酸钾多少克？（写出计算过程）
Ⅱ.小熊同学部分实验步骤如下：
请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施 。
（4）下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 （选填序号），铁丝在氧气中燃烧的现象是 。
（5）借助数学化实验手段用下图装置探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如右下图所示。
实验一 药品
第一组 4%H2O2溶液15ml
第二组 4%H2O2溶液15ml、0.2gMnO2粉末
第三组 4%H2O2溶液15ml、0.2gFeCl3粉末
1.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下， 作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有 。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是 。
3.学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
a 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热
b 将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中加入 有氢氧化钙
c 取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 有碳酸钙
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤不能得到样品中一定含有氢氧化钙的结论，理由是 。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有氧化钙和碳酸钙，可能含有氢氧化钙。
请写出样品中有碳酸钙生成的化学方程式 。
【应用交流】生石灰要密封保存
【拓展思考】如果取g生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg固体全部是碳酸钙，则a、b之间的关系是 。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B A B D A C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B B D C C B B A
21 22 23 24 25
B BD A D AB
二、填空题
1.氢氧根；HgO中汞元素的化合价为+2价；5I2；Br2；ACE
2.（1） （2）乙、丁 （3） ；4.816×1024
（4）化学反应前后，原子的种类、数目均不发生变化
3.（1） ；正；将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴：如图
（2）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热： ：排水法收集氧气的集气瓶潮湿，会对生成物的检验产生干扰 （3）无水硫酸铜；
4.（1）分散性：酒精：=
（2）10；【0，t1】：20≤a<40生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；40mL
（4）c点
三、简答题
1.（1）不溶于水；烧杯中导管口有气泡产生：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，同时温度逐渐恢复至室温；打开止水夹，水进入集气瓶； （2）装置不漏气等
（3）实验2；实验2消耗氧气更彻底 （4）只和氧气反应，生成物不是气体
2.（1）①②⑦⑧ （2）反应物状态、反应条件：n
（3）2.45g；I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再加入试管中、加入时应该横放试管：Ⅲ中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中
（4）剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体
（5）MnO2：过氧化氢溶液浓度、温度；温度不同
3.样品中含有氧化钙：酚酞试液：溶液变红：稀盐酸：固体溶解，产生气泡：
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Cu-64 S-32 Ca-40 K-39 C1-35.5
一、选择题（1-20题只有一个正确选项）
1.春节中的活动属于化学变化的是（）
A.包饺子 B.看春晚 C.放烟火 D.贴春联
2.X在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体，则X可能是（）
A.木炭 B.铁丝 C.氢气 D.硫粉
3.空气中的稀有气体属于（）
A.混合物 B.单质 C.纯净物 D.化合物
4.自来水生产中可以杀菌消毒的物质是（）
A.一氧化碳 B.氯气 C.明矾 D.活性炭
5.下列实验操作正确的是（）
A.连接仪器 B.塞紧橡皮塞
C.点燃酒精灯 D.取用胆矾
6.存放药品时所选择的仪器及方式正确的是（）
A. B. C. D.
7.苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。有关苯的说法正确的是（）
A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1 D.苯中氢元素的质量分数小于10%
8.关于工业制取氧气说法正确的是（）
A.得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中 B.原理是利用氧气与氮气的密度不同
C.氧气先从液态空气中逸出 D.分离液态空气后剩下约1/10的气体不能支持燃烧
9.冰浮于水面上，其原因是（）
A.冰的熔点为0℃ B.水的比热容大 C.水的反常膨胀 D.冰的化学性质发生了改变
10.有关浊液说法正确的是（）
A.具有稳定性和均一性 B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后形成悬浊液
C.无色的混合物 D.上层为油层、下层为水层的浊液是悬浊液
11.下列有关饱和溶液说法正确的是（）
A.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C.降温时，饱和溶液可能不析出固体
D.饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
12.t2℃，把一定质量某固体放入水中完全溶解，该固体溶解度曲线如下图，图中能表示该溶液的点是（）
A.b B.c C.b或c D.a或c或d
13.城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水介质于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）
之间，故名为“中水”。说法正确的是（）
A.“中水”是一种饮用水
B.利用“中水”有利于节约水资源
C.“中水”中水分子的组成与蒸馏水中水分子的组成不同
D.将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏
14.“锂-空气”电池在无水电解质中反应的原理： 。说法错误的是（）
A.充电时，反应为分解反应 B.充电时，氧元素由游离态变为化合态
C.放电时，反应为化合反应 D.放电时，发生的是氧化反应
15.建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（）
A.地壳中元素的含量 B.物质的分类
C.空气的组成 D.物质的组成
16.为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，做了以下实验不合理的是（）
A.步骤① B.步骤② C.步骤③ D.步骤④
17.下列叙述不符合质量守恒定律的是（）
A.在空气中加热6.4g铜，生成氧化铜的质量为8g
B.20克大理石放于烧杯中，向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为66.7克
C.1g氢气与1g氧气恰好反应可生成2g水
D.32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫
18.下列鉴别方法错误的是（）
选项 物质 方法
A 氧气和二氧化碳 燃烧的木条
B 氯酸钾和碳酸钙 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液
19.相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时
质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是（）
A.氧气 B.一氧化氮 C.一氧化碳 D.氮气
20.图像不能正确反映其对应变化关系的是（）
A.蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B.20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
C.镁带在足量氧气中燃烧
D.向一定量的过氧化氢溶液中加入一定量二氧化锰，水的质量变化
（21-25有1-2个正确选项）
21.关于元素化合价的说法一定正确的是（）
A.单质中元素的化合价最低 B.非金属元素在化合物中可以显正价
C.同种元素在同一化合物里化合价相同 D.化合物中各元素化合价的代数和相等
22.摩尔质量说法正确的是（）
A.水的摩尔质量是18g
B.己知一个氯原子的质量是ag，则该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D.氢气的相对分子质量、1mol氢气的质量、氢气的摩尔质量在数值上是相等的
23.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）
A.温度均相同 B.均用玻璃棒搅拌
C.均达到饱和状态 D.食盐和庶糖颗粒大小均相同
24.已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g/100g水。现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。下列操作正确且合理的是（）
A.溶解B.过滤C.蒸发D.转移
25.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应过程中几个时刻各物质的质量分数如图所示。图中、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）
A.a=43% B.b=34% C.c=8% D.d=10%
二、填空题
1.“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。
（1）填空化学符号或化学符号表示的意义。
OH 。 。5个碘分子 。液溴 。
（2）下列化学符号，既能表示该元素、又能表示1个该原子、还能表示该元素的游离态的是
（填编号）
A.S B.N C.Ne D.O E.Fe
2.科学家成功合成了新型催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH），使之成为理想的能源补充形式。
（1）丁物质的微观模型图是 。
（2）上述四种物质中属于氧化物的是 。
（3）该反应用化学方程式表示 ，2 mol CH3OH约有 个氢原子。
（4）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 。
3.同学们在体验科学家们探究水的组成的历程。
（1）图1所示，电解水的化学方程式是 ；与a中电极相连的是电源的 （选填“正”或“负”）极：检验b中产生的气体的方法是 。
电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线（不考虑水中的溶解） 。
（2）科学家还用点然氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。将尖嘴玻璃管喷出的纯净的氢气点燃，伸入充满用排水法收集的氧气的集气瓶中，实验过程中可以观察到的现象是 ，发生的反应方程式是 ，该实验有不完善之处，原因是 。
（3）在实验中，我们可以用 检验水的存在，发生的反应方程式是 。
4.许多气体、固体均能溶解在水中。
（1）水是最常用的溶剂，是因为水具有 ；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是 ；
取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ.t2℃时，25克水中最多溶解 克B物质。
Ⅱ.A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是 。
Ⅲ.要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是 。
IV.t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a
的取值范围是 （用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。
V.右图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是
。
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是 。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是 。
（4）20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到 （选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
三、简答题
1.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1能体现出氮气具有的物理性质是 ；若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象 。实验1过程中集气瓶内压强变化曲线如右图：CD段气压变化的原因是 ，DE段气压变化的原因是 。实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用V、V1、V2表示）。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3，图4所示。依据图3，图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据
是 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。
2.下图是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题。
（1）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要的仪器是 （选填仪器编号）。
（2）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是 和 。若用右图装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”）。
（3）小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol）。
Ⅰ.计算理论上至少需要氯酸钾多少克？（写出计算过程）
Ⅱ.小熊同学部分实验步骤如下：
请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施 。
（4）下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 （选填序号），铁丝在氧气中燃烧的现象是 。
（5）借助数学化实验手段用下图装置探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如右下图所示。
实验一 药品
第一组 4%H2O2溶液15ml
第二组 4%H2O2溶液15ml、0.2gMnO2粉末
第三组 4%H2O2溶液15ml、0.2gFeCl3粉末
1.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下， 作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有 。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是 。
3.学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
a 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热
b 将步骤a中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中加入 有氢氧化钙
c 取步骤b中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 有碳酸钙
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤不能得到样品中一定含有氢氧化钙的结论，理由是 。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有氧化钙和碳酸钙，可能含有氢氧化钙。
请写出样品中有碳酸钙生成的化学方程式 。
【应用交流】生石灰要密封保存
【拓展思考】如果取g生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg固体全部是碳酸钙，则a、b之间的关系是 。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B A B D A C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B B D C C B B A
21 22 23 24 25
B BD A D AB
二、填空题
1.氢氧根；HgO中汞元素的化合价为+2价；5I2；Br2；ACE
2.（1） （2）乙、丁 （3） ；4.816×1024
（4）化学反应前后，原子的种类、数目均不发生变化
3.（1） ；正；将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴：如图
（2）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热： ：排水法收集氧气的集气瓶潮湿，会对生成物的检验产生干扰 （3）无水硫酸铜；
4.（1）分散性：酒精：=
（2）10；【0，t1】：20≤a<40生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；40mL
（4）c点
三、简答题
1.（1）不溶于水；烧杯中导管口有气泡产生：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，同时温度逐渐恢复至室温；打开止水夹，水进入集气瓶； （2）装置不漏气等
（3）实验2；实验2消耗氧气更彻底 （4）只和氧气反应，生成物不是气体
2.（1）①②⑦⑧ （2）反应物状态、反应条件：n
（3）2.45g；I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再加入试管中、加入时应该横放试管：Ⅲ中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中
（4）剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体
（5）MnO2：过氧化氢溶液浓度、温度；温度不同
3.样品中含有氧化钙：酚酞试液：溶液变红：稀盐酸：固体溶解，产生气泡：
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