高中化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共22张ppt）

(共22张PPT)
第一章　第三节　氧化还原反应
1.3.1 氧化还原反应
第一课时 认识氧化还原反应
生活中发生氧化还原反应的现象：
情境引入
苹果变黄
钢铁生锈
皮肤衰老
物质燃烧
1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
2、从化合价升降角度认识氧化还原反应
3、从电子得失角度认识氧化还原反应
多角度认识氧化还原反应
阅读课本25页科学史话：（2min)
（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应
请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高温
失氧
发生还原反应
得氧
发生氧化反应
被还原
被氧化
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
失氧
发生还原反应
得氧
发生氧化反应
被还原
被氧化
同时发生
同时发生
物质在反应中
得到氧
失去氧
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
在一个反应
中同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。
失氧，被还原，还原反应
失氧，被还原，还原反应
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
得氧，被氧化，氧化反应
得氧，被氧化，氧化反应
氧化反应：
元素化合价升高的反应
还原反应：
元素化合价降低的反应
化合价降低，
化合价升高，
化合价降低，
化合价升高，
思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
+2
0
化合价降低，被还原，发生还原反应
0
+2
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
+1
-1
0
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
有元素化合价变化（升降）是氧化还原反应的特征
从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。
判断依据
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( 　　)
A．HCl→Cl2　　　　　　B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe
D
D
随堂练习
（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
+17
+11
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0 +1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
以钠在氯气中燃烧为例——探究引起化合价变化的根本原因？
失电子，
得电子，
0 -1
结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构
2.电子得失导致元素化合价升降
+1 -1
H
Cl
均不容易失去e-
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高
电子对偏向，化合价降低
微观探析
+17
+1
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
H Cl
以氢气在氯气中燃烧为例——探究引起化合价变化的根本原因？
+1
+17
结论：
1.通过形成共用电子对达到稳定结构
2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降
H Cl
（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
思考？到底是什么引起了化合价变化？
电子的得失、
共用电子对的偏移（偏向或偏离）！
统称为电子的转移！
有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。
氧化反应 还原反应 氧化还原反应
得失氧角度
元素化合价升降角度
电子转移角度
失去（或偏离）电子
得到（或偏向）电子
本质
归纳
得氧
失氧
局限性
化合价 升高
化合价 降低
特征
口诀：失升氧，得降还
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
化学反应(反应条件未标) 基本类型 是否氧化还原反应
CaCO3=CaO+CO2↑
2H2O=2H2↑+O2↑
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Na+Cl2=2NaCl
H2O+CaO=Ca(OH) 2
分解反应
否
分解反应
是
复分解反应
否
复分解反应
否
置换反应
是
是
氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
置换反应
是
否
化合反应
化合反应
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
置换反应
化合反应
分解反应
复分解反应
有单质参加
有单质生成
分解
化合
氧化还原反应
置换
复分解反应
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______
（2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______
（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______
（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______
（5）Fe3O4中铁元素化合价为______
拓展练习
-2
-1
-1
+1
-1
+5
+4
+4
+7
+2、+3
注意事项：
（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。
（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。
（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
定义：氧化反应和还原反应同时发生的反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
特征：元素的化合价在反应前后发生变化
课后作业：
课本P27 第1、2、5、6题
小结
本质：电子的转移
1．氧化还原反应的本质是（ ）
A．有氧元素参与反应
B．有电子转移
C．物质状态发生变化
D．质量保持不变
B
A
2.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用图表示。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
3.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3==CaO＋CO2↑
B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑
D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
C
4.关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂
C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原
D．氧化还原反应的实质是化合价发生变化
A
得氧失氧角度
A
化合价变化角度
B
微观角度
C
本质与特征
D
四种基本反应类型
E
反应类型之间的关系
E
F