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第七章 有机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料
考法解读
1、认识乙烯、乙炔和苯中碳原子的成建特点。能描述乙烯、乙炔和
苯的分子结构特征（证据推理与模型认知）
2、认识乙稀的主要性质与应用（科学探究与创新意识）
3、认识常见有机高分子的种类、性能和用途（科学探究与创新意识）
4、知道氧化、加成、聚合等有机反应类型（宏观辨识与微观探析）
高考导向
1、考查内容：乙烯、乙炔的结构、性质和应用，有机反应类型，同分异构体的书写和判断等
2、考察题型：选择题、非选择题
3、分值情况：选择题3~6分、非选择题3~5分
乙烯与高分子材料
为什么乙烯的用途如此广泛？
乙烯是石油化学工业重要的基本原料、植物生长调节剂。
通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
分子式 —— C2 H4 ( 最简式：CH2)
分子组成与结构
乙烯
一
结构式
电子式 H:C::C:H
空间构型
结构简式—— CH2=CH2
比例模型
球棍模型
乙烯为平面结构，所有原子共平面。
”C=C“称为碳碳双键，不能省去。
乙烯
一
乙烯是一种无色、稍有气味儿的气体
密度比空气的略小，难溶于水
物理性质
乙烯分子中含有碳碳双键
在组成和结构上与只含碳碳单键和碳氢键的烷烃有较大差异
因此在性质上也有很多。碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。
化学性质
氧化反应
（1）燃烧反应
现象：在空气中燃烧，火焰明亮伴有黑烟，生成二氧化碳和水，放出大量的热。
（2）与强氧化剂反应
乙烯能使酸性高锰酸钾褪色且生成CO2 气体。
乙烯
一
加成反应
乙烯与溴的加成反应
反应原理：
1,2-二溴乙烷
实验
乙烯
一
加成反应：
有机分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
除了溴，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质反生加成反应。
工业制乙醇
乙烯
一
加聚反应
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物，这样的反应是加成反应的同时又是聚合反应，简称加聚反应。
乙烯
一
烃
二
（1）定义：仅含碳、氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
（2）分类：
根据烃分子中碳原子键成键方式不同
根据碳骨架不同
环己烷
乙炔
苯
烃分子结构
乙炔所有原子共线；乙烯、苯所有原子共面。
烃 甲烷 乙烯 乙炔
电子式
化学键 C-H H-C和C=C H-C和C≡C
分子结构特点 正四面体 平面 直线
(1)比较甲烷和乙烯的化学性质，分析其与二者的分子结构之间存在哪些联系，与同学讨论。
(2)乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？
有机高分子材料
三
填一填
1、塑料的主要成分是 ，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等。性能： 、 、 、 等
2、橡胶是一种具有 的高分子材料。天然橡胶的主要成分 。
3、纤维
性能： 、 、 、 、不易虫蛀等。
用途：除制衣服外，还可制成绳索、 ；飞机、船舶的结构材料等。
合成树脂
强度高
密度小
耐腐蚀
易加工
高弹性
聚异戊二烯
强度高
弹性好
耐磨
耐化学腐蚀
渔网
考点1
有机物共线共面问题
碳碳单键可以任意旋转，双键、三键或苯环不能旋转。
（1）结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不共面
（2）结构中每出现一个饱和碳碳双键，至少 个原子共面。
（3）结构中每出现一个碳碳三键，至少 个原子共线。
（4）结构中每出现一个苯环，至少有 个原子共面。
至少有 原子共面。
最多有 原子共面。
至少表示一定；
最多表示可能
考点1
考点1
6
4
12
8
10
考点2
加聚反应的判断
（1）加聚反应产物的判断
含一个C=C的小分子加聚时，双键打开，彼此连接形成高分子化合物。
含C=C-C=C的小分子加聚时，破两头，移中间，形成高分子化合物。
含有双键的不同小分子发生加聚反应时，彼此双键打开，形成高分子有机化合物。
（2）加聚产物对单体的判断
已知加聚产物的结构简式，可用“单双键互换,碳超过4价不相连法”判断合成它的单体。
去掉加聚产物两端的括号。
将主链的单键改为双键，碳碳双键改为单键。
从左到右检查碳原子的价键，去掉不符合4个价键碳原子的价键。
写出它的单体。
考点3
甲烷、乙烯结构、性质的比较
甲烷 乙烯
结构特点 正四面体 平面四边形
与溴反应 试剂 溴蒸气 溴水或溴的四氯化碳溶液
条件 光照 无
类型 取代 加成
酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色
燃烧 火焰成淡蓝色 火焰明亮伴有黑烟
鉴别 利用溴水或酸性高锰酸钾溶液
1、使酸性高锰酸钾或溴水褪色：含有碳碳双键的物质。
2、使溴水褪色的原因：含不饱和键发生加成反应、有机溶剂萃取、与还原性物质反应。
考点4
烃完全燃烧的规律及应用
1、等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：
（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
练习、等物质的量的下列烃完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4
D
2．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。或者说等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
练习、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14
A
3、总物质的量一定的混合烃的燃烧；只要各组分每mol物质耗O2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值。只要碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值.
4、总质量一定的混合烃的燃烧；含氢质量分数相等，完全燃烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。
5、最简式相同的烃（或有机物），无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量总是一个定值。
练习、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 （ ）
A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷
B
练习、在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和相同压强下测定，这种烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C3H6
A
