第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 63.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:22:18 | ||
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文档简介
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
1. 物质在发生化学反应时( )
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比
D. 它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比
2. (2020·鹤岗一中高一阶段练习)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 1∶2
3. (2022·朝阳高一期末)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉质量为( )
A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g
4. (2021·鸡西第一中学高一期中)有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( )
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
5. (2021·宏力学校高一期末)标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是( )
A. 4.8 g B. 5.4 g C. 6.0 g D. 6.6 g
6. (2020·靖江高级中学高一阶段练习)向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶3
7. 现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：①取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；②另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L(标准状况下)，则c∶b等于( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶4
8. (2020·石家庄第一中学高一期末)工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数是( )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
9. (2022·南山中学双语学校高一开学考试)1.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93
10. (2020·蒲田第四中学高一期末)向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为8.32 g)中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28 g 红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是( )
A. 无色气体的质量为0.2 g
B. 原混合物中铁粉的质量为7.0 g
C. 得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1 mol
D. 反应消耗的硫酸的物质的量为0.15 mol
11. (2022·扬州高一期末)现取一定质量Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量AgNO3溶液，有白色沉淀X生成。
实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀Y生成。
实验三：将第三份混合物固体溶于25 mL 2.0 mol·L－1盐酸中，生成0.56 L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中c(H＋)为0.4 mol·L－1。假设溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是( )
A. 实验一中白色沉淀X为AgCl
B. 实验二可得到2.955 g白色沉淀Y
C. 原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶3
D. 若溶液Z中c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶6，则原混合物中有0.03 mol NaCl
12. 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：
(1) 原混合物中碳酸钠的质量是________g。
(2) 在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是________L。
13. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 510 765 1 020
气体体积/mL 560 672 672
(1) 甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？________，理由是_________________________________________________________。
(2) 盐酸的物质的量浓度为__________________。
(3) 合金中Mg的物质的量为________，Mg、Al的物质的量之比为________。
14. 将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________。
(2) 当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________。
(3) 计算原混合物中Na2CO3的质量分数为________。
15. (1) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
(2) 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去16.0 mL 0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
1. D 2. A 3. A 4. D 5. C 6. C 7. C 8. D 9. A 10. A 11. D
12. (1) 10.6 (2) 3.36
13. (1) 甲 甲组增加镁铝合金的质量，生成氢气的量增加，而乙组不能
(2) 2 mol·L－1
(3) 0.01 mol 1∶1
14. (1) H＋＋OH－===H2O、
CO＋H＋===HCO
(2) 0.224 L
(3) 42.4%
15. (1) 1.57
(2) Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：
3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7
3×119 g 1 mol
x 0.100×0.016 mol
x＝
＝0.571 2 g
w(Sn)＝×100%≈93.2%。
1. 物质在发生化学反应时( )
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比
D. 它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比
2. (2020·鹤岗一中高一阶段练习)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 1∶2
3. (2022·朝阳高一期末)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉质量为( )
A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g
4. (2021·鸡西第一中学高一期中)有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( )
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
5. (2021·宏力学校高一期末)标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是( )
A. 4.8 g B. 5.4 g C. 6.0 g D. 6.6 g
6. (2020·靖江高级中学高一阶段练习)向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 1∶3
7. 现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：①取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；②另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L(标准状况下)，则c∶b等于( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶4
8. (2020·石家庄第一中学高一期末)工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数是( )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
9. (2022·南山中学双语学校高一开学考试)1.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93
10. (2020·蒲田第四中学高一期末)向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为8.32 g)中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28 g 红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是( )
A. 无色气体的质量为0.2 g
B. 原混合物中铁粉的质量为7.0 g
C. 得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1 mol
D. 反应消耗的硫酸的物质的量为0.15 mol
11. (2022·扬州高一期末)现取一定质量Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量AgNO3溶液，有白色沉淀X生成。
实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀Y生成。
实验三：将第三份混合物固体溶于25 mL 2.0 mol·L－1盐酸中，生成0.56 L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中c(H＋)为0.4 mol·L－1。假设溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是( )
A. 实验一中白色沉淀X为AgCl
B. 实验二可得到2.955 g白色沉淀Y
C. 原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶3
D. 若溶液Z中c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶6，则原混合物中有0.03 mol NaCl
12. 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：
(1) 原混合物中碳酸钠的质量是________g。
(2) 在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是________L。
13. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 510 765 1 020
气体体积/mL 560 672 672
(1) 甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？________，理由是_________________________________________________________。
(2) 盐酸的物质的量浓度为__________________。
(3) 合金中Mg的物质的量为________，Mg、Al的物质的量之比为________。
14. 将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________。
(2) 当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________。
(3) 计算原混合物中Na2CO3的质量分数为________。
15. (1) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
(2) 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去16.0 mL 0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
1. D 2. A 3. A 4. D 5. C 6. C 7. C 8. D 9. A 10. A 11. D
12. (1) 10.6 (2) 3.36
13. (1) 甲 甲组增加镁铝合金的质量，生成氢气的量增加，而乙组不能
(2) 2 mol·L－1
(3) 0.01 mol 1∶1
14. (1) H＋＋OH－===H2O、
CO＋H＋===HCO
(2) 0.224 L
(3) 42.4%
15. (1) 1.57
(2) Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：
3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7
3×119 g 1 mol
x 0.100×0.016 mol
x＝
＝0.571 2 g
w(Sn)＝×100%≈93.2%。