第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 110.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:43:52 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1. 下列说法正确的是( )
A. 我国在战国中期就开始使用铁制品
B. 自然界中的铁元素只存在于化合物中
C. 铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属
D. 高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来
2. (2022·延边高一期末)下列有关铁的化合物的说法不正确的是( )
A. Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性
B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能
D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
3. (2021·武平第一中学高一阶段练习)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. FeFeCl3 B. FeFeSO4
C. FeFe3O4 D. FeFeCl2
4. (2022·瑞丽第一民族中学高一开学考试)下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
C. FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
5. (2021·育才中学高一月考)准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物的化学式为( )
A. Fe3O4 B. Fe2O3
C. FeO D. 以上都不是
6. (2022·天津高一期末)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积之比为( )
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 2∶3 D. 4∶3
7. 下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )
A. 铁与水蒸气反应中铁是还原剂，发生还原反应
B. 1 mol铁完全反应转移的电子为 mol
C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、CO2、H2O共同作用下能发生反应
8. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是( )
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
9. 如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。A中反应的离子方程式是________________________________________。
(2) 实验开始时先将止水夹a________(填“打开”或“关闭”)。
(3) 简述生成Fe(OH)2的操作过程：___________________________________。
(4) 实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。
10. 已知有以下物质的相互转化：
(1) B的化学式为________；D的化学式为________。
(2) 写出由E转变成F的化学方程式：________________________________。
(3) 向F中加盐酸转化为G的离子方程式为_________________________。
(4) 向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为___________________。
11. 某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1) 检测锈蚀产物。
主要成分的化学式
Fe3O4 Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2) 分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：
①Fe转化为Fe2＋。
②FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。
a. 氧化剂
b. 还原剂
c. 既不是氧化剂也不是还原剂
(3) 研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式为_____________________。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C
9. (1) 铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2) 打开
(3) 待A中反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
10. (1) FeCl2 KCl
(2) 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3) Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(4) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
11. (1) H2O(潮湿)
(2) c
(3) ①取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－，反之有Cl－
②S(FeOCl)>S[FeO(OH)]
③SO＋6FeO(OH)===SO＋2Fe3O4＋3H2O
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1. 下列说法正确的是( )
A. 我国在战国中期就开始使用铁制品
B. 自然界中的铁元素只存在于化合物中
C. 铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属
D. 高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来
2. (2022·延边高一期末)下列有关铁的化合物的说法不正确的是( )
A. Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性
B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能
D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
3. (2021·武平第一中学高一阶段练习)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. FeFeCl3 B. FeFeSO4
C. FeFe3O4 D. FeFeCl2
4. (2022·瑞丽第一民族中学高一开学考试)下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
C. FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
5. (2021·育才中学高一月考)准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物的化学式为( )
A. Fe3O4 B. Fe2O3
C. FeO D. 以上都不是
6. (2022·天津高一期末)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积之比为( )
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 2∶3 D. 4∶3
7. 下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )
A. 铁与水蒸气反应中铁是还原剂，发生还原反应
B. 1 mol铁完全反应转移的电子为 mol
C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、CO2、H2O共同作用下能发生反应
8. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是( )
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
9. 如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。A中反应的离子方程式是________________________________________。
(2) 实验开始时先将止水夹a________(填“打开”或“关闭”)。
(3) 简述生成Fe(OH)2的操作过程：___________________________________。
(4) 实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。
10. 已知有以下物质的相互转化：
(1) B的化学式为________；D的化学式为________。
(2) 写出由E转变成F的化学方程式：________________________________。
(3) 向F中加盐酸转化为G的离子方程式为_________________________。
(4) 向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为___________________。
11. 某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1) 检测锈蚀产物。
主要成分的化学式
Fe3O4 Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2) 分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：
①Fe转化为Fe2＋。
②FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。
a. 氧化剂
b. 还原剂
c. 既不是氧化剂也不是还原剂
(3) 研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式为_____________________。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C
9. (1) 铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2) 打开
(3) 待A中反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
10. (1) FeCl2 KCl
(2) 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3) Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(4) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
11. (1) H2O(潮湿)
(2) c
(3) ①取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－，反之有Cl－
②S(FeOCl)>S[FeO(OH)]
③SO＋6FeO(OH)===SO＋2Fe3O4＋3H2O