第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 106.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:30:07 | ||
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文档简介
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次增大
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
2. (2022·大庆实验中学高一期末)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3. 下列事实不能说明钠的金属性比镁强的是( )
A. 钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2
B. NaOH的碱性比Mg(OH)2强
C. 钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应
D. 熔化状态下，钠可从MgCl2中置换出镁
4. (2022·宁朔中学高一阶段练习)下列叙述中，不正确的是( )
A. I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B. Al、Mg、Na的氧化物对应的水化物的碱性依次增强
C. Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
5. (2022·哈尔滨第一六二中学高一期末)下列递变规律不正确的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A. 最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B. 非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强
D. 元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小
7. (2020·定远育才学校高一阶段练习)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A. 对应的简单离子的半径：X＜W
B. 对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 元素X、Z和W能形成多种化合物
D. Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
8. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A. 原子序数：A＞B＞C B. 原子半径：C＞B＞A
C. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D. 原子核外最外层电子数：C＞A＞B
9. (2021·明德中学高一开学考试)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是( )
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1
A. 原子序数W>Z>X>Y B. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3
C. Z的最高正价为＋6 D. HW是热稳定性最强的氢化物
10. A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列说法正确的是( )
A. 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C. A的金属性比B的金属性强
D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱
11. (2022·宁朔中学高一阶段练习)下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl－A. ③④⑤⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧
C. ③④⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
12. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 A B C D E F G
原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 ＋5、－3
(1) C元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2) B的原子结构示意图为________。
(3) D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为________(填化学式)。
(4) 上述七种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
13. 随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：
(1) 用于文物年代测定的元素，其核素符号为________。
(2) 元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为____________________________________________________________(用离子符号表示)。
(3) 元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是____________________(用离子方程式表示)。
14. (2020·泸县第二中学高一期末)已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2；②H2SiO3不溶于水。根据下图所示装置回答以下问题。
(1) 利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________。干燥管D的作用是________。
(2) 实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________。
(3) 若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：
①稀硝酸；②稀盐酸；③碳酸钙；④Na2SiO3溶液；⑤SiO2；
试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是______________________________________________________________________。
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. B 7. D
8. B 9. D 10. C 11. C
12. (1) 三 ⅢA (2)
(3) HCl>H2S (4) HClO4
13. (1) C
(2) S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋
(3) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4) Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
14. (1) 分液漏斗 防倒吸
(2) 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(3) ①④ CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次增大
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
2. (2022·大庆实验中学高一期末)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3. 下列事实不能说明钠的金属性比镁强的是( )
A. 钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2
B. NaOH的碱性比Mg(OH)2强
C. 钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应
D. 熔化状态下，钠可从MgCl2中置换出镁
4. (2022·宁朔中学高一阶段练习)下列叙述中，不正确的是( )
A. I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B. Al、Mg、Na的氧化物对应的水化物的碱性依次增强
C. Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
5. (2022·哈尔滨第一六二中学高一期末)下列递变规律不正确的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A. 最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B. 非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强
D. 元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小
7. (2020·定远育才学校高一阶段练习)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A. 对应的简单离子的半径：X＜W
B. 对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 元素X、Z和W能形成多种化合物
D. Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
8. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A. 原子序数：A＞B＞C B. 原子半径：C＞B＞A
C. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D. 原子核外最外层电子数：C＞A＞B
9. (2021·明德中学高一开学考试)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是( )
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1
A. 原子序数W>Z>X>Y B. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3
C. Z的最高正价为＋6 D. HW是热稳定性最强的氢化物
10. A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列说法正确的是( )
A. 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C. A的金属性比B的金属性强
D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱
11. (2022·宁朔中学高一阶段练习)下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl－
C. ③④⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
12. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 A B C D E F G
原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 ＋5、－3
(1) C元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2) B的原子结构示意图为________。
(3) D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为________(填化学式)。
(4) 上述七种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
13. 随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：
(1) 用于文物年代测定的元素，其核素符号为________。
(2) 元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为____________________________________________________________(用离子符号表示)。
(3) 元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是____________________(用离子方程式表示)。
14. (2020·泸县第二中学高一期末)已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2；②H2SiO3不溶于水。根据下图所示装置回答以下问题。
(1) 利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________。干燥管D的作用是________。
(2) 实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________。
(3) 若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：
①稀硝酸；②稀盐酸；③碳酸钙；④Na2SiO3溶液；⑤SiO2；
试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是______________________________________________________________________。
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. B 7. D
8. B 9. D 10. C 11. C
12. (1) 三 ⅢA (2)
(3) HCl>H2S (4) HClO4
13. (1) C
(2) S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋
(3) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4) Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
14. (1) 分液漏斗 防倒吸
(2) 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(3) ①④ CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸