第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 103.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:31:26 | ||
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文档简介
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1. 下列叙述不正确的是( )
A. 在金属元素与非金属元素的分界处附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在过渡元素中寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
2. 某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )
A. R是ⅣA族元素
B. R气态氢化物的化学式为H2R
C. R的最高价氧化物的化学式为RO3
D. R的气态氢化物的水溶液显酸性
3. (2020·宾县第二中学高二期中)下列关于元素周期律的叙述不正确的是( )
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C. 同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
4. (2020·合肥一中高一月考)下列四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是( )
A. W的氢化物比R的氢化物稳定
B. T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C. Q的原子半径比T的小
D. W和Q的原子序数相差10
5. 下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO3>H2CO3
B. 还原性：S2－>Cl－
C. 气态氢化物的稳定性：NH3>CH4
D. Cl2从KI溶液中置换出I2
6. 四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述正确的是( )
①a－b＝m－n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
7. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而增强
②砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
8. (2020·武宣第二中学高一期末)短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法不正确的是( )
A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B. 离子半径：C＋＞B2－＞A3－
C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D. B的某种单质可用于杀菌消毒
9. (2021·玉溪第二中学高一月考)X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
10. 根据元素周期表回答下列问题：
(1) 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A. Ⅰ区 B. Ⅱ区 C. Ⅲ区 D. Ⅳ区
(2) a～m中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3) 最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________、________________________。
(4) a、c的最高价氧化物对应的水化物的碱性________>________。
11. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1) 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是________(用化学式表示)；碱性最强的是________(用化学式表示)。
(2) ④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。
(3) 有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：____________________________。
(4) 由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为________，X的化学式可能为________。
12. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。
(1) 门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________(填“>”或“<”)Ge。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置__________________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2) “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1. D 2. A 3. C 4. B 5. A 6. D 7. B 8. B 9. A
10. (1) B
(2) Ar F
(3) Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4) NaOH Mg(OH)2
11. (1) H2SO4、HNO3 NaOH
(2) O2－>Na＋>Mg2＋
(3) HSO＋H＋=== SO2↑＋H2O
(4) Al(OH)3 HNO3或H2SO4
12. (1) ①> ②第四周期第ⅣA族 作半导体材料 ③锗
(2) ①原子最外层电子数都是3个
②NaOH溶液 稀硫酸(或盐酸)
1. 下列叙述不正确的是( )
A. 在金属元素与非金属元素的分界处附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在过渡元素中寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
2. 某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )
A. R是ⅣA族元素
B. R气态氢化物的化学式为H2R
C. R的最高价氧化物的化学式为RO3
D. R的气态氢化物的水溶液显酸性
3. (2020·宾县第二中学高二期中)下列关于元素周期律的叙述不正确的是( )
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C. 同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
4. (2020·合肥一中高一月考)下列四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是( )
A. W的氢化物比R的氢化物稳定
B. T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C. Q的原子半径比T的小
D. W和Q的原子序数相差10
5. 下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO3>H2CO3
B. 还原性：S2－>Cl－
C. 气态氢化物的稳定性：NH3>CH4
D. Cl2从KI溶液中置换出I2
6. 四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述正确的是( )
①a－b＝m－n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
7. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而增强
②砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
8. (2020·武宣第二中学高一期末)短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法不正确的是( )
A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B. 离子半径：C＋＞B2－＞A3－
C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D. B的某种单质可用于杀菌消毒
9. (2021·玉溪第二中学高一月考)X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
10. 根据元素周期表回答下列问题：
(1) 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A. Ⅰ区 B. Ⅱ区 C. Ⅲ区 D. Ⅳ区
(2) a～m中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3) 最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________、________________________。
(4) a、c的最高价氧化物对应的水化物的碱性________>________。
11. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1) 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是________(用化学式表示)；碱性最强的是________(用化学式表示)。
(2) ④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。
(3) 有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：____________________________。
(4) 由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为________，X的化学式可能为________。
12. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。
(1) 门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________(填“>”或“<”)Ge。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置__________________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2) “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1. D 2. A 3. C 4. B 5. A 6. D 7. B 8. B 9. A
10. (1) B
(2) Ar F
(3) Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4) NaOH Mg(OH)2
11. (1) H2SO4、HNO3 NaOH
(2) O2－>Na＋>Mg2＋
(3) HSO＋H＋=== SO2↑＋H2O
(4) Al(OH)3 HNO3或H2SO4
12. (1) ①> ②第四周期第ⅣA族 作半导体材料 ③锗
(2) ①原子最外层电子数都是3个
②NaOH溶液 稀硫酸(或盐酸)