第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键和共价键 课时练（含答案）
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| 名称 | 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键和共价键 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 54.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:32:56 | ||
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文档简介
第三节 化学键
第1课时 离子键和共价键
1. 下列说法正确的是( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D. 在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
2. (2022·凤庆第一中学高一阶段练习)下列说法错误的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3. (2021·沛鸿民族中学高一阶段练习)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
4. (2020·北京顺义高一期末)下列物质中，含有离子键的是( )
A. 单质碘 B. HCl C. 水 D. 氯化钠
5. 下列化合物中，只含共价键的是( )
A. H2O B. KCl C. CaF2 D. NaOH
6. 下列物质中，只含非极性共价键的是( )
A. NaOH B. H2 C. H2O D. NaCl
7. (2022·齐齐哈尔实验中学高一开学考试)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
8. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )
A. HCl极易溶于水 B. 液态HCl不能导电
C. HCl在水溶液中完全电离 D. HCl是无色有刺激性气味的气体
9. (2021·辉县第一高级中学阶段练习)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子的单质分子中
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
10. (2022·大庆中学高一阶段练习)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
11. (2021·宾阳中学高一期中)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
12. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是( )
A. A形成＋1价阳离子 B. Z一定能与水反应
C. Z一定是MO型离子化合物 D. Z中含有离子键
13. 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是( )
A. 化合物Na3N是由离子键形成的
B. 比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)
C. Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
D. Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐
14. (2021·芜湖高一期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Y＞Z
B. X只能形成HXO3型的酸
C. 气态氢化物的热稳定性：WD. Y与Z、W都能形成离子化合物
15. X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数之比不可能为1∶1
16. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A. K3C60中只有离子键
B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电
D. C60与12C互为同素异形体
17. (2021·重庆西南大学附中高一阶段练习)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W与氧元素只能形成一种化合物
C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
18. CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1) 上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有________________。
(2) CaH2中阴、阳离子个数之比为______________。
(3) 用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：______________________，氧化剂为________，还原剂为________。
19. 在下列物质中：
A. 氩 B. NaOH C. 甲烷 D. 氯化钡 E. 氮气 F. NH3 G. CCl4 H. H2O2
(1) 只含离子键的物质是________(填字母，下同)；
(2) 既有离子键又有共价键的物质是________；
(3) 只含极性键的物质是________________；
(4) 含非极性键的物质是________________________；
(5) 属于离子化合物的物质是________________；
(6) 属于共价化合物的物质是________________。
第三节 化学键
第1课时 离子键和共价键
1. C 2. A 3. D 4. D 5. A 6. B 7. A
8. B 9. B 10. B 11. D 12. C 13. B
14. D 15. C 16. C 17. D
18. (1) Ca(OH)2 (2) 2∶1
(3) H2O CaH2
19. (1) D (2) B (3) CFG (4) EH
(5) BD (6) CFGH
第1课时 离子键和共价键
1. 下列说法正确的是( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D. 在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
2. (2022·凤庆第一中学高一阶段练习)下列说法错误的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3. (2021·沛鸿民族中学高一阶段练习)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
4. (2020·北京顺义高一期末)下列物质中，含有离子键的是( )
A. 单质碘 B. HCl C. 水 D. 氯化钠
5. 下列化合物中，只含共价键的是( )
A. H2O B. KCl C. CaF2 D. NaOH
6. 下列物质中，只含非极性共价键的是( )
A. NaOH B. H2 C. H2O D. NaCl
7. (2022·齐齐哈尔实验中学高一开学考试)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
8. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )
A. HCl极易溶于水 B. 液态HCl不能导电
C. HCl在水溶液中完全电离 D. HCl是无色有刺激性气味的气体
9. (2021·辉县第一高级中学阶段练习)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子的单质分子中
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
10. (2022·大庆中学高一阶段练习)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
11. (2021·宾阳中学高一期中)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
12. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是( )
A. A形成＋1价阳离子 B. Z一定能与水反应
C. Z一定是MO型离子化合物 D. Z中含有离子键
13. 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是( )
A. 化合物Na3N是由离子键形成的
B. 比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)
C. Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
D. Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐
14. (2021·芜湖高一期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Y＞Z
B. X只能形成HXO3型的酸
C. 气态氢化物的热稳定性：W
15. X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数之比不可能为1∶1
16. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A. K3C60中只有离子键
B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电
D. C60与12C互为同素异形体
17. (2021·重庆西南大学附中高一阶段练习)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W与氧元素只能形成一种化合物
C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
18. CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1) 上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有________________。
(2) CaH2中阴、阳离子个数之比为______________。
(3) 用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：______________________，氧化剂为________，还原剂为________。
19. 在下列物质中：
A. 氩 B. NaOH C. 甲烷 D. 氯化钡 E. 氮气 F. NH3 G. CCl4 H. H2O2
(1) 只含离子键的物质是________(填字母，下同)；
(2) 既有离子键又有共价键的物质是________；
(3) 只含极性键的物质是________________；
(4) 含非极性键的物质是________________________；
(5) 属于离子化合物的物质是________________；
(6) 属于共价化合物的物质是________________。
第三节 化学键
第1课时 离子键和共价键
1. C 2. A 3. D 4. D 5. A 6. B 7. A
8. B 9. B 10. B 11. D 12. C 13. B
14. D 15. C 16. C 17. D
18. (1) Ca(OH)2 (2) 2∶1
(3) H2O CaH2
19. (1) D (2) B (3) CFG (4) EH
(5) BD (6) CFGH