第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 化学键 课时练（含答案）
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| 名称 | 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 化学键 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 121.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:34:27 | ||
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文档简介
第2课时 化学键
1. 下列电子式的书写正确的是( )
A. 氮原子： B. O2－离子：
C. D.
2. 下列分子的电子式书写正确的是( )
A. 氨： B. 四氯化碳：
C. 氮气： D. 二氧化碳：
3. 下列化学用语正确的是( )
A. 次氯酸： B. Cl－的结构示意图：
C. 质量数为35的核素氯：Cl
D. NaCl的形成过程：
4. (2021·阳安中学高一期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. HCl电离产生H＋和Cl－，可证明HCl分子中存在离子键
B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
5. (2020·心湖高级中学高一测试)下列过程没有发生化学键变化的是( )
A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中
C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解
6. 下列说法错误的是( )
A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. 有化学键断裂的过程一定是化学变化
7. 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )
A. K3C60中有离子键
B. 该物质在熔融状态下不能导电
C. 该物质的化学式为KC20
D. 1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
8. 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. Cl2＋H2O===HClO＋HCl
B. Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D. NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
9. (2021·安徽示范高中高一春季联赛)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是( )
A. CO2分子的空间结构是直线形 B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有共价键的CO2 D. CO和O生成CO2的过程中有电子转移
10. (2021·巴中高一期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法错误的是( )
A. NO属于共价化合物
B. O2含有非极性共价键
C. 过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子
D. 标准状况下，NO分解生成11.2 L N2，转移电子数为6.02×1023
11. 下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③食盐溶解于水；④氯化氢溶解于水；⑤氧气溶解于水；⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
12. 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1) Y元素在周期表中的位置是____________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(2) 用电子式描述化合物M2N的形成过程：________________________________________________________________________。
(3) 均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为________________________。
(4) 火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：________________________________。
13. (2021·信阳新时代学校高一阶段练习)在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1) 该融雪剂的化学式是______________，该物质中化学键类型是______________，电子式是______________。
(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为________________，化学键类型为________(填“离子键”或“共价键”)。
(3) W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________，电子式为________________。
第2课时 化学键
1. C 2. C 3. B 4. C 5. C 6. D 7. A 8. C 9. B 10. D
11. ①⑤ ②③ ④ ⑥
12. (1) 第二周期第ⅣA族 Na＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) H＋＋HSO===H2O＋SO2↑
(4) N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
13. (1) CaCl2 离子键
(2) ? 共价键
(3) Na2O 离子键
Na2O2 离子键和共价键
1. 下列电子式的书写正确的是( )
A. 氮原子： B. O2－离子：
C. D.
2. 下列分子的电子式书写正确的是( )
A. 氨： B. 四氯化碳：
C. 氮气： D. 二氧化碳：
3. 下列化学用语正确的是( )
A. 次氯酸： B. Cl－的结构示意图：
C. 质量数为35的核素氯：Cl
D. NaCl的形成过程：
4. (2021·阳安中学高一期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. HCl电离产生H＋和Cl－，可证明HCl分子中存在离子键
B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
5. (2020·心湖高级中学高一测试)下列过程没有发生化学键变化的是( )
A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中
C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解
6. 下列说法错误的是( )
A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. 有化学键断裂的过程一定是化学变化
7. 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )
A. K3C60中有离子键
B. 该物质在熔融状态下不能导电
C. 该物质的化学式为KC20
D. 1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
8. 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. Cl2＋H2O===HClO＋HCl
B. Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D. NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
9. (2021·安徽示范高中高一春季联赛)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是( )
A. CO2分子的空间结构是直线形 B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有共价键的CO2 D. CO和O生成CO2的过程中有电子转移
10. (2021·巴中高一期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法错误的是( )
A. NO属于共价化合物
B. O2含有非极性共价键
C. 过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子
D. 标准状况下，NO分解生成11.2 L N2，转移电子数为6.02×1023
11. 下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③食盐溶解于水；④氯化氢溶解于水；⑤氧气溶解于水；⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
12. 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1) Y元素在周期表中的位置是____________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(2) 用电子式描述化合物M2N的形成过程：________________________________________________________________________。
(3) 均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为________________________。
(4) 火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：________________________________。
13. (2021·信阳新时代学校高一阶段练习)在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1) 该融雪剂的化学式是______________，该物质中化学键类型是______________，电子式是______________。
(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为________________，化学键类型为________(填“离子键”或“共价键”)。
(3) W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________，电子式为________________。
第2课时 化学键
1. C 2. C 3. B 4. C 5. C 6. D 7. A 8. C 9. B 10. D
11. ①⑤ ②③ ④ ⑥
12. (1) 第二周期第ⅣA族 Na＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) H＋＋HSO===H2O＋SO2↑
(4) N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
13. (1) CaCl2 离子键
(2) ? 共价键
(3) Na2O 离子键
Na2O2 离子键和共价键