第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 课时练（含答案）
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| 名称 | 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 77.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:38:45 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1. 原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为( )
A. A－X B. A－X－n C. A－X＋n D. A＋X－n
2. (2021·连城第一中学高一月考)下列说法正确的是( )
A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层
C. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D. 某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
3. (2022·北京西城高一期末)钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于Ti的说法不正确的是( )
A. 质子数为22 B. 质量数为26
C. 中子数为26 D. 核外电子数为22
4. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2
5. 已知R2＋核内有N个中子，R的质量数为A，则m g R2＋中含电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
6. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法不正确的是( )
A. 元素X的原子核内质子数可能为2a2－1
B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
7. (2020·南昌二中高三阶段练习)下列说法错误的是( )
A. H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B. Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C. H和 H是不同的核素
D. 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
8. Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是( )
A. Ne和 Ne是同素异形体
B. Ne和 Ne属于不同的核素
C. Ne和 Ne的性质完全相同
D. Ne转变为 Ne为化学变化
9. (2022·扬州高一期末)钽元素拥有众多同位素，其中99.988%为Ta。下列说法正确的是( )
A. Ta含有108个中子
B. Ta核外有181个电子
C. Ta和Ta的质子数不同
D. Ta的质量数为73
10. 已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列能正确表示R的原子符号的是( )
A. R B. R C. R D. R
11. 下列说法错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
12. (2021·海头高级中学高一阶段练习)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )
A. 分子数相同 B. 气体质量相同
C. 质子数相同 D. 中子数相同
13. 核电荷数1～18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系正确的是( )
A. C＞D＞B＞A B. D＞B＞A＞C
C. A＞D＞C＞B D. B＞A＞C＞D
14. 现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1) H、H互称为________。
(2) 互为同素异形体的微粒是________。
(3) Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4) 上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
15. (1) 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。
(2) A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。
①B元素的原子结构示意图为________________。
②A、B两元素形成的化合物化学式是________________，该化合物与CO2反应的化学方程式是_________________________________________________。
(3) 已知某粒子的结构示意图为，试回答：
①当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符号)________、________、________、K＋、________。
16. Ⅰ. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1) 用化学符号表示下列4种微粒：
A：________；B：________；C：________；D：________。
(2) 写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
________________________________、________________________________。
Ⅱ. 用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1) A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3) F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为________________________。
(4) G分子中含有4个原子，其分子式是________。
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. B 8. B 9. A 10. C 11. B 12. A 13. A
14. (1) 同位素 (2) O2、O3
(3) 30 24 (4) 7 5
15. (1) (2) ①
②Na2O、Na2O2 Na2O＋CO2===Na2CO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3) ①原子 ②Ar Cl－ S2－ Ca2＋
16. Ⅰ. (1) H2O NH3 NH OH－
(2) Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
Ⅱ. (1) K Cl S
(2) HCl
(3) H2S H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
(4) H2O2(或PH3)
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1. 原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为( )
A. A－X B. A－X－n C. A－X＋n D. A＋X－n
2. (2021·连城第一中学高一月考)下列说法正确的是( )
A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层
C. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D. 某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
3. (2022·北京西城高一期末)钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于Ti的说法不正确的是( )
A. 质子数为22 B. 质量数为26
C. 中子数为26 D. 核外电子数为22
4. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2
5. 已知R2＋核内有N个中子，R的质量数为A，则m g R2＋中含电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
6. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法不正确的是( )
A. 元素X的原子核内质子数可能为2a2－1
B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
7. (2020·南昌二中高三阶段练习)下列说法错误的是( )
A. H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B. Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C. H和 H是不同的核素
D. 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
8. Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是( )
A. Ne和 Ne是同素异形体
B. Ne和 Ne属于不同的核素
C. Ne和 Ne的性质完全相同
D. Ne转变为 Ne为化学变化
9. (2022·扬州高一期末)钽元素拥有众多同位素，其中99.988%为Ta。下列说法正确的是( )
A. Ta含有108个中子
B. Ta核外有181个电子
C. Ta和Ta的质子数不同
D. Ta的质量数为73
10. 已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列能正确表示R的原子符号的是( )
A. R B. R C. R D. R
11. 下列说法错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
12. (2021·海头高级中学高一阶段练习)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )
A. 分子数相同 B. 气体质量相同
C. 质子数相同 D. 中子数相同
13. 核电荷数1～18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系正确的是( )
A. C＞D＞B＞A B. D＞B＞A＞C
C. A＞D＞C＞B D. B＞A＞C＞D
14. 现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1) H、H互称为________。
(2) 互为同素异形体的微粒是________。
(3) Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4) 上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
15. (1) 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。
(2) A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。
①B元素的原子结构示意图为________________。
②A、B两元素形成的化合物化学式是________________，该化合物与CO2反应的化学方程式是_________________________________________________。
(3) 已知某粒子的结构示意图为，试回答：
①当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符号)________、________、________、K＋、________。
16. Ⅰ. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1) 用化学符号表示下列4种微粒：
A：________；B：________；C：________；D：________。
(2) 写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
________________________________、________________________________。
Ⅱ. 用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1) A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3) F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为________________________。
(4) G分子中含有4个原子，其分子式是________。
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. B 8. B 9. A 10. C 11. B 12. A 13. A
14. (1) 同位素 (2) O2、O3
(3) 30 24 (4) 7 5
15. (1) (2) ①
②Na2O、Na2O2 Na2O＋CO2===Na2CO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3) ①原子 ②Ar Cl－ S2－ Ca2＋
16. Ⅰ. (1) H2O NH3 NH OH－
(2) Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
Ⅱ. (1) K Cl S
(2) HCl
(3) H2S H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
(4) H2O2(或PH3)