第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 93.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:47:21 | ||
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文档简介
第三节 物质的量
第1课时 物质的量
1. (2020·沙市中学高一期中)下列说法错误的是( )
A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
2. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是( )
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
3. (2021·常熟期中)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol Fe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B. 常温常压下，32 g氧气含有的电子数为16NA
C. 1 L 0.2 mol·L－1 KClO溶液中Cl－的数目为0.2 NA
D. 在标准状况下18 g H2O的体积是22.4 L
4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B. 0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同
C. 28 g氮气所含的原子数为2NA
D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1
5. (2020·大关第二高级中学高一期末)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A. 135 g B. 135 g·mol－1
C. 64 g D. 64 g·mol－1
6. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A. 33 g B. 32 g
C. 33 g·mol－1 D. 32 g·mol－1
7. (2022·银川唐徕回民中学高一期末)在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )
A. a∶b B. a∶2b C. a∶(a＋2b) D. a∶2(a＋b)
8. a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1
9. (2021·南召现代中学高一阶段练习)下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3 ②4 g He ③4 ℃时，9 g H2O ④0.2 mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
10. (2021·黑龙江铁人中学高一期中)物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11
A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤
11. 有五种物质：①6 g氢气 ②0.5 mol二氧化碳 ③1.204×1024个氯化氢分子
④147 g硫酸 ⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1) 物质的量最大的是________。
(2) 所含分子数最多的是________。
(3) 含有原子个数最多的是________。
(4) 质量最大的是________。
12. 计算下列物质的摩尔质量。
(1) 已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。
(2) 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
(3) 已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
(4) NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
13. “可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1) 1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。
(2) 甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
(3) 0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。1.5 g CH中的电子数为________。
(4) 已知：1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
14. (1) 8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值是________。
(2) 4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________。
15. (2021·伍佑中学高一阶段练习)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：
(1) 该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。
(2) 从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
16. 下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量：20～40 mg·kg－1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮
(1) 加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是________________________________。
(2) 实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg－1。每千克加碘盐中KIO3的物质的量为________、碘的质量为________。
(3) 若成人每天需摄入0.15～0.20 mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘？
第三节 物质的量
第1课时 物质的量
1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. B 9. A 10. D
11. (1) ① (2) ① (3) ⑤ (4) ④
12. (1) 17 g·mol－1
(2) 64 g·mol－1
(3) bNA g·mol－1
(4) g·mol－1
13. (1) 6.02×1023 2.408×1024
(2) 16 g·mol－1 72
(3) 1.806×1023 4.816×1023
(4) 160 g·mol－1 8
14. (1) 16 3 (2) 24.5 1∶4 1∶1
15. (1) 8.21 mol (2) 9.88×1021
16. (1) KIO3在热或光作用下会分解
(2) 2.4×10－4mol 31 mg
(3) 6.0 g食盐中含碘0.186 mg，可以获得需要的碘
第1课时 物质的量
1. (2020·沙市中学高一期中)下列说法错误的是( )
A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
2. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是( )
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
3. (2021·常熟期中)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol Fe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B. 常温常压下，32 g氧气含有的电子数为16NA
C. 1 L 0.2 mol·L－1 KClO溶液中Cl－的数目为0.2 NA
D. 在标准状况下18 g H2O的体积是22.4 L
4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B. 0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同
C. 28 g氮气所含的原子数为2NA
D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1
5. (2020·大关第二高级中学高一期末)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A. 135 g B. 135 g·mol－1
C. 64 g D. 64 g·mol－1
6. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A. 33 g B. 32 g
C. 33 g·mol－1 D. 32 g·mol－1
7. (2022·银川唐徕回民中学高一期末)在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )
A. a∶b B. a∶2b C. a∶(a＋2b) D. a∶2(a＋b)
8. a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1
9. (2021·南召现代中学高一阶段练习)下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3 ②4 g He ③4 ℃时，9 g H2O ④0.2 mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
10. (2021·黑龙江铁人中学高一期中)物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11
A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤
11. 有五种物质：①6 g氢气 ②0.5 mol二氧化碳 ③1.204×1024个氯化氢分子
④147 g硫酸 ⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：
(1) 物质的量最大的是________。
(2) 所含分子数最多的是________。
(3) 含有原子个数最多的是________。
(4) 质量最大的是________。
12. 计算下列物质的摩尔质量。
(1) 已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。
(2) 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
(3) 已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
(4) NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
13. “可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1) 1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。
(2) 甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
(3) 0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。1.5 g CH中的电子数为________。
(4) 已知：1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
14. (1) 8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值是________。
(2) 4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________。
15. (2021·伍佑中学高一阶段练习)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：
(1) 该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。
(2) 从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
16. 下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量：20～40 mg·kg－1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮
(1) 加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是________________________________。
(2) 实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg－1。每千克加碘盐中KIO3的物质的量为________、碘的质量为________。
(3) 若成人每天需摄入0.15～0.20 mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘？
第三节 物质的量
第1课时 物质的量
1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. B 9. A 10. D
11. (1) ① (2) ① (3) ⑤ (4) ④
12. (1) 17 g·mol－1
(2) 64 g·mol－1
(3) bNA g·mol－1
(4) g·mol－1
13. (1) 6.02×1023 2.408×1024
(2) 16 g·mol－1 72
(3) 1.806×1023 4.816×1023
(4) 160 g·mol－1 8
14. (1) 16 3 (2) 24.5 1∶4 1∶1
15. (1) 8.21 mol (2) 9.88×1021
16. (1) KIO3在热或光作用下会分解
(2) 2.4×10－4mol 31 mg
(3) 6.0 g食盐中含碘0.186 mg，可以获得需要的碘