第2课时 以物质的量为中心的其他物理量
1. (2021·上海大国中学高一期中)下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A. 一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
2. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )
A. 标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
B. 22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 L
C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,其他条件下一定不是该值
D. 标准状况下,1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L
3. (2021·连城第一中学高一阶段练习)下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1的是( )
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C. 将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合
D. 0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L溶液
4. (2021·苏州高一阶段练习)下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A. 100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C. 50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
5. 在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是( )
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
6. 同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
7. (2021·长春第二中学高一期中)下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 温度相同,体积相同的O2和N2 B. 温度相等,压强相等的CO和N2
C. 压强相同,质量相同的O2和O3 D. 体积相同,密度相等的CO和N2
8. (2020·蒲江中学高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2 L
B. 64 g SO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NA
C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D. 从1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20 mL的Na+的数目为0.02NA
9. 在100 mL K2SO4和Fe2(SO4)3的混合液中,c(Fe3+)为0.1 mol·L-1,c(K+)为 0.3 mol·L-1,要将溶液中的SO全部转化为沉淀,至少需加0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的体积为( )
A. 250 mL B. 280 mL C. 300 mL D. 320 mL
10. (2020·昭通昭阳区第一中学高一阶段练习)NA为阿伏加德罗常数,标准状况下,m g氮气和氧气的混合气体含有b个分子,则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )
A. B. C. D.
11. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
12. (2022·黑河高一期末)100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )
A. 0.20 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1
13. (2021·常熟期中)下列叙述正确的是( )
①标准状况下,22.4 L CO2和22.4 L CCl4的物质的量相同
②等质量、等体积的N2和CO的原子数相同
③1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中含有NA个HCl分子
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑥常温常压下,16 g O2与O3的混合气体中的氧原子数为NA个
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥
14. 标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL 溶液。
(1) 所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2) 向其中加入________g NaOH才能中和完全。
(3) 若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4) 再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm-3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。
15. (2021·奋斗中学高一期中)现将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成体积为1 L的溶液,回答下列问题:
(1) 该溶液中Na+的浓度是________mol·L-1,向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________。
(2) 现有某浓度的浓盐酸,该盐酸的密度d=1.2 g·cm-3,质量分数w=36.5%,计算该盐酸的物质的量浓度是________mol·L-1。
(3) 欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体,则至少需要(2)中的盐酸________mL,生成的CO2气体的体积是________mL(标况下)。
16. (2021·响水中学高一阶段练习)按要求完成下列填空。
(1) 现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L,其质量为16 g,则此混合气体中,CO的体积分数是________,质量之比是________。
(2) 40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-,则金属M的相对原子质量为________。
(3) 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。
(4) 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液,向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为________;Cl-的物质的量浓度为________。
(5) 将4 g NaOH溶于________g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20∶1,若测得该溶液的密度为1.1 g·cm-3,溶液中c(Na+)为________。
17. 下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。
(1) 该盐酸的物质的量浓度=____________。
(2) 取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=____________。
(3) 取稀释后的该500 mL盐酸与足量锌粒作用,生成标准状况下气体的体积是________。
第2课时 以物质的量为中心的其他物理量
1. B 2. D 3. D 4. D 5. D 6. B 7. D 8. D 9. C 10. B 11. C 12. C 13. C
14. (1) 1 mol·L-1 (2) 20
(3) 1 mol·L-1 (4) 200
15. (1) 0.2 11.7 g (2) 12.0
(3) 16.7 2 240
16. (1) 25% 7∶33 (2) 64
(3) 106 g·mol-1
(4) 11.7 g 0.2 mol·L-1
(5) 36 2.75 mol·L-1
17. (1) 11.8 mol·L-1
(2) 1.18 mol·L-1 (3) 6.608 L