第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 配制一定物质的量浓度的溶液 课时练(含答案)

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名称 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 配制一定物质的量浓度的溶液 课时练(含答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2022-11-19 09:49:30

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第3课时 配制一定物质的量浓度的溶液
1. (2020·岑巩县第二中学高一期末)下列关于容量瓶及其使用的叙述正确的是(  )
A. 用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B. 用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C. 容量瓶可用来长期贮存溶液
D. 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
2. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用仪器的先后顺序排列正确的是(  )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
3. (2021·邻水实验学校高一阶段练习)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是(  )
A. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B. 将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
4. 下列有关溶液配制说法错误的是(  )
A. 取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水并稀释至500 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-1
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的浓度为1 mol·L-1
C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将10 mL 2 mol·L-1硫酸钠溶液加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-1
5. (2020·横峰中学高一阶段练习)用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的溶液240 mL,下列说法正确的是(  )
A. 需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B. 氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶
C. 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次并将洗涤液转移至容量瓶
D. 定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加水至刻度线
6. (2021·常熟高一期中)实验是解决化学问题的基本途径,下列有关溶液配制的叙述正确的是(  )
A. 将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中,所得溶液浓度为1 mol·L-1
B. 如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上1%的盐酸
C. 将1 mol CaCO3溶于水配成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L-1
D. 要配制480 mL 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液需称取14.3 g Na2CO3·10H2O
7. (2022·长春第二中学高一期末)配制480 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液,部分操作示意图如图,下列说法正确的是(  )
① ② ③ ④
A. 实验中需用到的仪器有:托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D. 定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高
8. 欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L-1的CuSO4溶液,下列说法正确的是(  )
A. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
B. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水中充分溶解配成溶液
C. 转移溶液前需要将容量瓶烘干
D. 定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量水,重新达到刻度线
9. (2021·常熟高一期中)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“84”消毒液,该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84”消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 g·cm-3
(1) 该“84”消毒液的物质的量浓度约为________.
(2) 某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是____________、____________。
③在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。
a. 定容时俯视观察
b. 定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
e. 往容量瓶转移时,有少量液体溅出
f. 未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
10. (2021·宝应高一期中)实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol·L-1的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1) 配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液,应称取NaOH的质量________g,需要的仪器为________、________、量筒、烧杯,玻棒、托盘天平、砝码。
(2) 容量瓶上需标有以下五项中的________。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3) 补充完整所缺步骤,配制时,其正确的操作顺序是________(字母表示,每个字母只能用一次)。
A. 用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
F. ________________________________
(4) 下列配制的溶液浓度偏低的是________。
A. 称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重
B. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C. 配制时,NaOH未冷却直接定容
D. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E. 定容时俯视刻度线
F. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
第3课时 配制一定物质的量浓度的溶液
1. D 2. D 3. B 4. B 5. C 6. D 7. B 8. A
9. (1) 4.0 mol·L-1 (2) 0.04 (3) ①4.4
②100 mL容量瓶 胶头滴管 ③ac
10. (1) 10.0 250 mL的容量瓶 胶头滴管
(2) ①③⑤
(3) BCAEFD 用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(4) ADF