第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 135.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:53:10 | ||
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文档简介
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气
1. (2021·盐津第一中学高一阶段练习)氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )
A. 氯原子在化学反应中易失去电子 B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C. 氯元素的化合价只有－1价 D. 氯原子的原子核外有7个电子
2. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述不正确的是( )
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
3. 下列化合物不能通过单质直接化合生成的是( )
A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl
4. (2021·石家庄第六中学高一期末)下列检验Cl－的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
5. 下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
A. ①制取Cl2 B. ②探究漂白性 C. ③收集Cl2 D. ④尾气处理
6. (2021·华侨中学高一期中)下列说法正确的是( )
A. “84”消毒液是混合物，可以长期保存
B. “84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
7. 一定温度下，Cl2和NaOH溶液能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的个数之比为1∶3，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
8. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热
⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液混合加热 ⑧用淀粉KI试纸
A. ⑥⑦①⑤ B. ⑥⑧ C. ④②③①⑤ D. ②①⑤
9. (2020·临高中学高一期中)有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1) 白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是____________。
(2) 写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________
______________________________________________。
10. 洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________________________________________________________。
(2) 漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4) 反应(1) 和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应________(填编号)。
(5) 瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_________________________________________________。
11. (2022·蚌埠第三中学高一开学考试)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：
(1) A装置中仪器a的名称是____________，KMnO4的作用是____________________________________________________________________。
(2) C装置盛放的试剂是____________，其作用是________________________。
(3) 写出D装置中反应的离子方程式：____________________________。
12. Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列问题：
(1) 少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：
________KMnO4＋________HCl(浓)===________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O。
(2) 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为____________________________________，所得漂白粉的有效成分是____________(填物质名称)。
(3) 用如图所示装置进行氯气性质的实验，装置A、B、C中的试剂依次为FeCl2溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色(生成FeCl3)，反应的离子方程式为___________________________________________；
②B瓶中的淀粉KI溶液变________色，反应的离子方程式为___________________________________________；
③C瓶中可观察到的现象为____________________________。
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气
1. B 2. C 3. A 4. D 5. B 6. D 7. D
8. C
9. (1) KCl和K2CO3 KNO3
(2) Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
10. (1) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2) Ca(ClO)2
(3) Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(4) (1)
(5) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑
11. (1) 分液漏斗 作氧化剂
(2) 浓硫酸 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
12. (1) 2 16 2 2 5 8
(2) 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 次氯酸钙
(3) ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
③溶液先变红后褪色
第1课时 氯气
1. (2021·盐津第一中学高一阶段练习)氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )
A. 氯原子在化学反应中易失去电子 B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C. 氯元素的化合价只有－1价 D. 氯原子的原子核外有7个电子
2. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述不正确的是( )
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
3. 下列化合物不能通过单质直接化合生成的是( )
A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl
4. (2021·石家庄第六中学高一期末)下列检验Cl－的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
5. 下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
A. ①制取Cl2 B. ②探究漂白性 C. ③收集Cl2 D. ④尾气处理
6. (2021·华侨中学高一期中)下列说法正确的是( )
A. “84”消毒液是混合物，可以长期保存
B. “84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
7. 一定温度下，Cl2和NaOH溶液能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的个数之比为1∶3，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
8. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热
⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液混合加热 ⑧用淀粉KI试纸
A. ⑥⑦①⑤ B. ⑥⑧ C. ④②③①⑤ D. ②①⑤
9. (2020·临高中学高一期中)有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1) 白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是____________。
(2) 写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________
______________________________________________。
10. 洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________________________________________________________。
(2) 漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4) 反应(1) 和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应________(填编号)。
(5) 瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_________________________________________________。
11. (2022·蚌埠第三中学高一开学考试)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：
(1) A装置中仪器a的名称是____________，KMnO4的作用是____________________________________________________________________。
(2) C装置盛放的试剂是____________，其作用是________________________。
(3) 写出D装置中反应的离子方程式：____________________________。
12. Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列问题：
(1) 少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：
________KMnO4＋________HCl(浓)===________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O。
(2) 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为____________________________________，所得漂白粉的有效成分是____________(填物质名称)。
(3) 用如图所示装置进行氯气性质的实验，装置A、B、C中的试剂依次为FeCl2溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色(生成FeCl3)，反应的离子方程式为___________________________________________；
②B瓶中的淀粉KI溶液变________色，反应的离子方程式为___________________________________________；
③C瓶中可观察到的现象为____________________________。
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气
1. B 2. C 3. A 4. D 5. B 6. D 7. D
8. C
9. (1) KCl和K2CO3 KNO3
(2) Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
10. (1) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2) Ca(ClO)2
(3) Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(4) (1)
(5) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑
11. (1) 分液漏斗 作氧化剂
(2) 浓硫酸 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
12. (1) 2 16 2 2 5 8
(2) 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 次氯酸钙
(3) ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
③溶液先变红后褪色