第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 105.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:54:09 | ||
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文档简介
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
1. 下列说法正确的是( )
A. 离子反应中所有离子的浓度均减小
B. 离子反应必须在水溶液中进行，非水溶液中不能发生离子反应
C. 离子反应方程式中，等号左右两边原子的种类和数目以及电荷数必相等
D. 只有满足产生沉淀、气体或水的条件，离子反应才能发生
2. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A. Mg和H2SO4(稀)反应 B. HCl溶液和AgNO3溶液反应
C. 高温下，CO2与碳反应 D. NaOH溶液与FeCl3溶液反应
3. (2021·微山第二中学高一阶段练习)加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( )
A. Cl－ B. Na＋ C. HCO D. Mg2＋
4. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( )
A. 二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中
B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C. 醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合
D. 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
5. 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D. KOH＋HCl===KCl＋H2O
6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn
B. 向硫酸溶液中加入Cu(OH)2固体：OH－＋H＋===H2O
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. 向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
7. (2021·汪清第四中学高一阶段练习)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
B. 氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D. 将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
9. 下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
10. (2021·石家庄一中高一阶段练习)在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. Fe3＋、K＋、Cl－、NO B. Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C. Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D. Ba2＋、NH、Cl－、HCO
11. (2021·常熟高一期中)下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 无色溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH
B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐
D. 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO
12. (2021·天佑中学高一期中)下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A. 稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸体积，纵坐标为c(HCO)
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量)
C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸体积，纵坐标为溶液导电能力)
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸体积，纵坐标为溶液导电能力)
13. (2021·民勤一中高一阶段练习)已知NaHSO4溶于水时电离出Na＋、H＋、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
(1) 加Zn粒有大量气体产生：________________________________________。
(2) 加入Fe2O3后溶液变黄色：________________________________________。
(3) 加入CuCO3固体后溶液变蓝色：__________________________________。
(4) 加入NaHCO3后有大量气泡产生：____________________________。
(5) 逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：______________________。
14. 有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的阴离子是____________，可能含有的离子是____________。
(2) 有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由______________________________。
(3) 写出①中反应的离子方程式：__________________________。
15. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1) 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________。
(2) 上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________(填操作名称)。
(3) 上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：________________________________、________________________。
(4) 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______________(填化学式)。
(5) 在①步操作中如何证明加入的BaCl2溶液已过量？
第2课时 离子反应
1. C 2. C 3. C 4. A 5. C 6. D 7. A 8. C 9. D 10. C 11. D 12. D
13. (1) Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
(2) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3) CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋H2O＋CO2↑
(4) HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(5) Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
14. (1) Mg2＋、Cl－ SO、CO Na＋、K＋
(2) 是 根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－
(3) Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
15. (1) AgNO3
(2) 过滤
(3) Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 2Ag＋＋ CO===Ag2CO3↓
(4) Na2CO3 HNO3
(5) 静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明加入的BaCl2溶液已过量。
第2课时 离子反应
1. 下列说法正确的是( )
A. 离子反应中所有离子的浓度均减小
B. 离子反应必须在水溶液中进行，非水溶液中不能发生离子反应
C. 离子反应方程式中，等号左右两边原子的种类和数目以及电荷数必相等
D. 只有满足产生沉淀、气体或水的条件，离子反应才能发生
2. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A. Mg和H2SO4(稀)反应 B. HCl溶液和AgNO3溶液反应
C. 高温下，CO2与碳反应 D. NaOH溶液与FeCl3溶液反应
3. (2021·微山第二中学高一阶段练习)加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( )
A. Cl－ B. Na＋ C. HCO D. Mg2＋
4. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( )
A. 二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中
B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C. 醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合
D. 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
5. 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D. KOH＋HCl===KCl＋H2O
6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn
B. 向硫酸溶液中加入Cu(OH)2固体：OH－＋H＋===H2O
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. 向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
7. (2021·汪清第四中学高一阶段练习)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
B. 氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D. 将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
9. 下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
10. (2021·石家庄一中高一阶段练习)在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. Fe3＋、K＋、Cl－、NO B. Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C. Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D. Ba2＋、NH、Cl－、HCO
11. (2021·常熟高一期中)下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A. 无色溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH
B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐
D. 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO
12. (2021·天佑中学高一期中)下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A. 稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸体积，纵坐标为c(HCO)
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量)
C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸体积，纵坐标为溶液导电能力)
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸体积，纵坐标为溶液导电能力)
13. (2021·民勤一中高一阶段练习)已知NaHSO4溶于水时电离出Na＋、H＋、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
(1) 加Zn粒有大量气体产生：________________________________________。
(2) 加入Fe2O3后溶液变黄色：________________________________________。
(3) 加入CuCO3固体后溶液变蓝色：__________________________________。
(4) 加入NaHCO3后有大量气泡产生：____________________________。
(5) 逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：______________________。
14. 有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的阴离子是____________，可能含有的离子是____________。
(2) 有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由______________________________。
(3) 写出①中反应的离子方程式：__________________________。
15. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1) 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________。
(2) 上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________(填操作名称)。
(3) 上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：________________________________、________________________。
(4) 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______________(填化学式)。
(5) 在①步操作中如何证明加入的BaCl2溶液已过量？
第2课时 离子反应
1. C 2. C 3. C 4. A 5. C 6. D 7. A 8. C 9. D 10. C 11. D 12. D
13. (1) Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
(2) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3) CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋H2O＋CO2↑
(4) HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(5) Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
14. (1) Mg2＋、Cl－ SO、CO Na＋、K＋
(2) 是 根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－
(3) Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
15. (1) AgNO3
(2) 过滤
(3) Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 2Ag＋＋ CO===Ag2CO3↓
(4) Na2CO3 HNO3
(5) 静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明加入的BaCl2溶液已过量。