第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的本质 课时练（含答案）
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| 名称 | 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的本质 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 123.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:55:28 | ||
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文档简介
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的本质
1. (2022·丘北第一中学高一阶段练习)下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
B. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下。则下列说法正确的是( )
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 该反应不符合质量守恒定律
4. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )
甲 乙
A. 离子反应 B. 氧化还原反应
C. 置换反应 D. 三者中的任一反应
5. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
6. (2021·赣县第三中学高一阶段练习)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2
C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe
7. (2021·石家庄第二中学高一月考)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化
③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
8. (2021·舟曲第一中学高一阶段练习)下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A. SO3＋H2O===H2SO4 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
9. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂
C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物
10. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是( )
A. 氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物
C. 氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
11. (2021·石家庄第二十八中学高一阶段练习)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN被氧化，CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
13. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应为：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1) 请将上述反应改写成离子方程式：_______________________________。
(2) 上述反应中，被还原的物质是________________(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是__________________。
(3) 用双线桥法标出该反应的电子转移情况：__________________________。
14. (2020·安庆高一期中)已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1) 请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：________________________。
(2) 砒霜在上述反应中显示出来的性质是________________(填字母)。
A. 氧化性 B. 还原性
C. 酸性 D. 碱性
(3) 该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
15. 阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1) 以下铁元素的微粒中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋
(2) 工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A. Cl2 B. O2
C. FeCl3 D. KMnO4(H＋)
(3) 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4) 在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的本质
1. C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. C 7. D 8. B 9. D 10. A 11. A 12. D
13. (1) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2) HNO3 Cu(NO3)2
(3)
14. (1)
(2) A (3) ZnSO4 AsH3
15. (1) B (2) 氧化 C
(3) 还原 (4) 酸 氧化 63
第1课时 氧化还原反应的本质
1. (2022·丘北第一中学高一阶段练习)下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
B. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3. 已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下。则下列说法正确的是( )
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 该反应不符合质量守恒定律
4. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )
甲 乙
A. 离子反应 B. 氧化还原反应
C. 置换反应 D. 三者中的任一反应
5. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
6. (2021·赣县第三中学高一阶段练习)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2
C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe
7. (2021·石家庄第二中学高一月考)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化
③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
8. (2021·舟曲第一中学高一阶段练习)下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A. SO3＋H2O===H2SO4 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
9. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂
C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物
10. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是( )
A. 氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物
C. 氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
11. (2021·石家庄第二十八中学高一阶段练习)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN被氧化，CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
13. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应为：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1) 请将上述反应改写成离子方程式：_______________________________。
(2) 上述反应中，被还原的物质是________________(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是__________________。
(3) 用双线桥法标出该反应的电子转移情况：__________________________。
14. (2020·安庆高一期中)已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1) 请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：________________________。
(2) 砒霜在上述反应中显示出来的性质是________________(填字母)。
A. 氧化性 B. 还原性
C. 酸性 D. 碱性
(3) 该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
15. 阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1) 以下铁元素的微粒中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋
(2) 工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A. Cl2 B. O2
C. FeCl3 D. KMnO4(H＋)
(3) 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4) 在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应的本质
1. C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. C 7. D 8. B 9. D 10. A 11. A 12. D
13. (1) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2) HNO3 Cu(NO3)2
(3)
14. (1)
(2) A (3) ZnSO4 AsH3
15. (1) B (2) 氧化 C
(3) 还原 (4) 酸 氧化 63