第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应的基本规律 课时练（含答案）
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| 名称 | 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应的基本规律 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 94.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-19 09:57:17 | ||
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文档简介
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的基本规律
1. (2021·石家庄高一阶段练习)现有下列微粒：①Al3＋；②Cl－；③N2；④S2－；⑤Cu；⑥H2O2；⑦Fe2＋；⑧MnO。其中既具有氧化性又具有还原性的是( )
A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥
2. (2022·乐平中学高一月考)现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是( )
A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C. 还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
3. (2021·玉林高一期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
4. (2022·银川二中高一期末)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 4∶5 D. 5∶6
5. (2021·遂川中学高一阶段练习)在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A. ＋4价 B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价
6. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是( )
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO7. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强
B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D. NO的氧化性大于FeO的氧化性
8. (2021·常熟高一期中)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN可在一定条件下合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN是该反应的氧化产物
D. AlN的摩尔质量为41 g
9. (2021·毕节第一中学高一阶段练习)已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，若想除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
10. (2020·洮南第一中学高一阶段练习)下列叙述正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeCl2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A. 表中第①组反应中FeCl3只是还原产物
B. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C. 还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D. ④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用
11. 配平下列化学反应。
(1) ________MnO2＋________HCl(浓)________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O。
(2) ________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O。
(3) ________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O。
(4) ________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O。
12. 某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
(1) 该反应中的氧化剂是______________________。
(2) 该反应中，发生还原反应的过程是________________________。
(3) 该反应的化学方程式为_________________________________________。
13. (2021·张掖第二中学高一阶段练习)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 亚硝酸盐是还原剂
(2) 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B. 加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3) 某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－===________FeO＋________Cl－＋________
(5) 在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，氧化剂是________。
14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。
(1) Ⅰ、Ⅱ中发生反应的氧化剂分别是____________、____________。
(2) Ⅰ中反应的还原产物是____________。
(3) 流程中气体a是____________。
(4) ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2＋4HCl===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：___________________________________________。
第2课时 氧化还原反应的基本规律
1. B 2. A 3. B 4. A 5. B 6. C 7. C 8. B 9. C 10. D
11. (1) 1 4 1 1 2
(2) 3 8 3 2 4
(3) 3 6 2 1 3
(4) 3 2 4OH－ 3 2 5
12. (1) KMnO4
(2) KMnO4→MnSO4
(3) 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
13. (1) D (2) B
(3) NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－
(4) 2 3 4 2 3 5H2O
(5) P、CuSO4
14. (1) NaClO3 ClO2
(2) ClO2
(3) O2
(4) ①1∶4
②盐酸浓度越大，酸性越强，Cl－还原性和ClO的氧化性均增强，生成Cl2。
第2课时 氧化还原反应的基本规律
1. (2021·石家庄高一阶段练习)现有下列微粒：①Al3＋；②Cl－；③N2；④S2－；⑤Cu；⑥H2O2；⑦Fe2＋；⑧MnO。其中既具有氧化性又具有还原性的是( )
A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥
2. (2022·乐平中学高一月考)现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是( )
A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C. 还原性：SO2
3. (2021·玉林高一期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
4. (2022·银川二中高一期末)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 4∶5 D. 5∶6
5. (2021·遂川中学高一阶段练习)在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A. ＋4价 B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价
6. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是( )
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO
A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强
B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D. NO的氧化性大于FeO的氧化性
8. (2021·常熟高一期中)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN可在一定条件下合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN是该反应的氧化产物
D. AlN的摩尔质量为41 g
9. (2021·毕节第一中学高一阶段练习)已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，若想除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
10. (2020·洮南第一中学高一阶段练习)下列叙述正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeCl2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A. 表中第①组反应中FeCl3只是还原产物
B. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C. 还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D. ④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用
11. 配平下列化学反应。
(1) ________MnO2＋________HCl(浓)________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O。
(2) ________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O。
(3) ________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O。
(4) ________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO＋________H2O。
12. 某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
(1) 该反应中的氧化剂是______________________。
(2) 该反应中，发生还原反应的过程是________________________。
(3) 该反应的化学方程式为_________________________________________。
13. (2021·张掖第二中学高一阶段练习)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 亚硝酸盐是还原剂
(2) 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B. 加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3) 某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－===________FeO＋________Cl－＋________
(5) 在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，氧化剂是________。
14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。
(1) Ⅰ、Ⅱ中发生反应的氧化剂分别是____________、____________。
(2) Ⅰ中反应的还原产物是____________。
(3) 流程中气体a是____________。
(4) ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2＋4HCl===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：___________________________________________。
第2课时 氧化还原反应的基本规律
1. B 2. A 3. B 4. A 5. B 6. C 7. C 8. B 9. C 10. D
11. (1) 1 4 1 1 2
(2) 3 8 3 2 4
(3) 3 6 2 1 3
(4) 3 2 4OH－ 3 2 5
12. (1) KMnO4
(2) KMnO4→MnSO4
(3) 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
13. (1) D (2) B
(3) NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－
(4) 2 3 4 2 3 5H2O
(5) P、CuSO4
14. (1) NaClO3 ClO2
(2) ClO2
(3) O2
(4) ①1∶4
②盐酸浓度越大，酸性越强，Cl－还原性和ClO的氧化性均增强，生成Cl2。