化学人教版（2019）选择性必修1 4.2.1电解原理（共24张ppt)

(共24张PPT)
第2节 电解池
第1课时：电解原理
第四章
ΔH ＝＋285.8 kJ·mol-1
生成物 H2(g)＋1/2O2(g)
【资料】水常温下很难分解。即使在2 500 K 高温下，分解率也不足25%。
一、电解原理初探
实验现象 实验结论
阴极上生成气体体积为20 mL 阳极上生成气体体积为10 mL
阳极上生成的气体能使带火星的木条复燃
阴极上生成的气体能点燃
宏观现象分析
阳极产生了氧气
阴极产生了氢气
一、电解原理初探
微观过程分析
【思考】水是如何分解的呢？它的微观过程是什么呢？
纯水中有哪些微粒？这些微粒是怎样产生的？
O
H
图例
H2O H＋＋OH－
一、电解原理初探
微观过程分析
纯水中的微粒如何运动？
O
H
图例
H2O H＋＋OH－
一、电解原理初探
微观过程分析
接通电源后，微粒是怎样运动的？
－
＋
O
H
图例
H＋
OH－
e－
e－
一、电解原理初探
微观过程分析
接通电源后，微粒如何发生变化？
－
＋
O
H
图例
e－
e－
一、电解原理初探
微观过程分析
怎样用化学用语描述该过程？
－
＋
O
H
图例
e－
e－
一、电解原理初探
微观过程分析
－
＋
e－
e－
H2O H＋＋OH－
阴极（还原反应）：
2H＋＋2e－ ＝H2↑
2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
阳极（氧化反应）：
OH－ ＝ O2↑
－4e－
4
＋2H2O
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
一、电解原理初探
微观过程分析
H2O H＋＋OH－
阴极（还原反应）：
2H＋＋2e－ ＝H2↑
2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
阳极（氧化反应）：
OH－ ＝ O2↑
－4e－
4
＋2H2O
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
2H2O 2H2↑＋O2↑
电解
总反应:：
一、电解原理初探
CuCl2溶液中的微粒如何放电？
一、电解原理初探
[实验4-2]用石墨电极电解CuCl2溶液
一、电解原理初探
[实验4-2]用石墨电极电解CuCl2溶液
实验现象 实验结论
阳极有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝
阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅
阳极产生了氯气
阴极析出金属铜
一、电解原理初探
思考：电解CuCl2溶液为什么会生成Cu和Cl2呢？
一、电解原理初探
微观过程分析
CuCl2溶液中存在哪些微粒？
Cu2＋
Cl－
H3O＋
OH－
Cu2＋
Cl－
Cl－
Cl－
H2O
H2O
一、电解原理初探
Cu2＋
Cl－
H3O＋
OH－
Cu2＋
Cl－
Cl－
Cl－
H2O
H2O
－
＋
确定微粒移动方向
Cl－
OH－
阳
极
Cu2＋
H＋
阴极
一、电解原理初探
Cu2＋
Cl－
H3O＋
OH－
Cu2＋
Cl－
Cl－
Cl－
H2O
H2O
－
＋
确定放电微粒
Cl－
OH－
阳
极
Cu2＋
H＋
阴极
Cu
Cl2
√
√
一、电解原理初探
电解原理分析
离子到达电极，失去或获得电子，
发生氧化还原反应的过程。
放电：
放电顺序：
阴极：Cu2＋ > H＋
阳极：Cl－ > OH－
一、电解原理初探
Cu2＋
Cl－
H3O＋
OH－
Cu2＋
Cl－
Cl－
Cl－
H2O
H2O
－
＋
Cu
Cl2
怎样用化学用语描述该过程？
一、电解原理初探
Cu2＋
Cl－
H3O＋
OH－
Cu2＋
Cl－
Cl－
Cl－
H2O
H2O
－
＋
Cu
Cl2
写出电极反应式和总反应
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑
总反应：
Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑
电解
二、电解分析与总结
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起
氧化还原反应的过程。
电解：
电解法是最强有力的氧化还原手段，借助电解法
可以使非自发的氧化还原反应进行。
借助电流引起氧化还原反应的装置，也
就是把电能转化为化学能的装置。
电解池：
分析与总结
二、电解分析与总结
直流电源：
电解池构成条件
分析与总结
电极材料：
导 线：
电解 质：
提供电能
传输电子
得失电子场所
离子导体
二、电解分析与总结
电解池分析思路
确定微粒种类及移动方向
根据放电顺序确定放电微粒
写出电极反应式和总反应
阴极：放电顺序与阳离子氧化性强弱有关，氧化性越强，越先得到电子：Ag＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Na＋
阳极：放电顺序与阴离子还原性强弱有关，还原性越强，越先失去电子： S2-＞I-＞Cl－＞ OH－＞ SO42-
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
用石墨作电极电解硫酸溶液，写出电极反应及总反应。
阴极
阳极
生成H2
阳极: H2O - 2e- = O2 ↑
+ 2H +
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
H2O H2 ↑ + O2 ↑
通电