酸和碱之间会发生什么反应（35张ppt）
文档属性
| 名称 | 酸和碱之间会发生什么反应（35张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-12 21:08:16 | ||
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文档简介
课件35张PPT。知识回顾1、你知道哪些酸？酸有哪些相似的化学性质？2、你知道哪些碱？碱有哪些相似的化学性质？3、它们性质相似的原因是什么？酸溶液中都含有H+
碱溶液中都含有OH-药品名称:斯达舒
通用名称：维U颠茄铝胶囊Ⅱ 英文名称：Vitamin U Belladonna and Aluminium Capsules II
成分:
本品为复方制剂，每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U（碘甲基氮氨酸）50毫克，颠茄提取物10毫克。
适应症:
用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼热感（烧心），反酸，也可用于慢性胃炎。
课题2
酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应5mL稀氢氧化钠溶液酚酞稀盐酸反应后的溶液NaOH + HCl == NaCl + H2O答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O碱酸水盐思考:NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == Na Cl + H2OCa(OH)2+2HCl==Ca Cl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2 SO4 + 2H2O金属离子酸根离子讨论 盐DBACC E练习 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2 遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)如NaCl、Na2SO4
等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH 7，溶液显中性 。⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH①测定几种酸或碱的稀溶液的PH②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）1114自行分成6组，每组8人左右，自定组长，今天内交名单4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中四、调节溶液pH的方法（补充在课本P64）１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中
当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 ?（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液?? （3）HCl、NaCl????? （4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
????????????????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活酸+碱→盐+水①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤= 2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。无加碱性溶液 1.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液B过关练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl?+?NaOH＝?NaCl?+H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=
碱溶液中都含有OH-药品名称:斯达舒
通用名称：维U颠茄铝胶囊Ⅱ 英文名称：Vitamin U Belladonna and Aluminium Capsules II
成分:
本品为复方制剂，每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U（碘甲基氮氨酸）50毫克，颠茄提取物10毫克。
适应症:
用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼热感（烧心），反酸，也可用于慢性胃炎。
课题2
酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应5mL稀氢氧化钠溶液酚酞稀盐酸反应后的溶液NaOH + HCl == NaCl + H2O答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O碱酸水盐思考:NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == Na Cl + H2OCa(OH)2+2HCl==Ca Cl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2 SO4 + 2H2O金属离子酸根离子讨论 盐DBACC E练习 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2 遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)如NaCl、Na2SO4
等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH 7，溶液显中性 。⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH①测定几种酸或碱的稀溶液的PH②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）1114自行分成6组，每组8人左右，自定组长，今天内交名单4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中四、调节溶液pH的方法（补充在课本P64）１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中
当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 ?（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液?? （3）HCl、NaCl????? （4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
????????????????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活酸+碱→盐+水①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤= 2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。无加碱性溶液 1.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液B过关练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl?+?NaOH＝?NaCl?+H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=
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