2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 基础优选题(有答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 基础优选题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　)
2、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　)
A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
3、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
4、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为2X+2H2O2Ca(OH)2+O2↑，其中X的化学式为 (　　)
A.CaO　　　 B.CaO2　　 　 C.CaCO3　 　 D.CaCl2
5、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（　　）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
6、对化学方程式4P + 5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（ ）
A．4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
B．磷加氧气等于五氧化二磷
C．磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷
D．每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
7、已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（　　）
A．Na2CO3 B．2Na2CO3 C．2NaOH D．NaOH
8、019年中缅油气管道天然气进口量突破50亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于(　　)
A.4 B.5 C.6 D.7
9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20g B．19g C．18g D．17g
10、密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．O2是该反应的催化剂
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
C．表中“待测”值为5
D．X中一定含有碳、氢两种元素
11、下列化学反应可用如图表示的是(　　)
A.H2CO3CO2↑+H2O B.2H2SO3+O22H2SO4
C.2HClO2HCl+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
12、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法错误的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计算数之比为1：2
C．c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同
D．反应后a物质的质量为3.84g
13、四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
14、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A.C3H6O3+3O23CO2+3H2O B.C3H6O3+O2CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
15、某反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．物质，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质和生成物质 的质量比为5∶3
二、填空题。
16、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成　　　　　　　　　。
(2)可以获得粒子数的信息：每　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　，对应分子数之比为　　　　　　　　　。
(3)可以获得质量比的信息：每　　　　　　　通电分解生成　　　　　和　　　　　　　。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后　　　　　　的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
17、配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1）　 　CH4+　 　O2═　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　FeCl3+　 　NaOH═　 　Fe（OH）3↓+　 　NaCI
（3）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（4）　 　Fe3O4+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2
（5）　 　HgO═　 　Hg+　 　O2↑
（6）　 　WO3+　 　H2═　 　W+　 　H2O
18、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
*19、实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_________ ；氧气可用排水法收集的原因是_________ 。
（2）实验2中观察到的现象是____________ ，该反应的化学方程式为__________ 。
20、利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯，其反应的微观过程如图所示：
(1)该反应中属于氧化物的是　　　　　　 　(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　。
21、某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A.2P+5O22PO5 B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O22H2O+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O E.C+O2CO2
(1)未配平的是________；
(2)化学式写错的是________；
(3)“↑”使用不当的是________；
(4)未注明反应条件的是________；
(5)反应条件写错的是________。
22、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
23、写出下列化学方程式中各物质的质量比。(按从左至右的顺序写)
(1)2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　　　　　　　　
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　　　　　　　　　　
三、推断题。
24、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲属于混合物，常温常压下为气体，是一种宝贵的资源，乙在甲中约占 1/5 体积，丁是由两种元素组成的氧化物，且两种元素的质量比为 1：1.这些物质之间的关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲是_____（填名称）。
（2）从甲中分离出乙是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）若丙属于非金属单质，则丙与乙反应的化学方程式为_____。
（4）若丙为 FeS2，请在方框内填入符合题意的化学计量数：
_____FeS2＋_____O2_____Fe2O3＋_____SO2
四、实验题。
25、化学是以实验为基础的学科，请根据提供的装置回答下列问题。
（1）可以用A装置加热碳酸氢铵，固定试管时要注意使试管口_______。该装置还可用于制氧气发生反应的文字表达式是_________________，其中二氧化锰的作用是_____________。
（2）C装置可以用于实验室制_____________，C装置和B装置相比，C装置的优点是_____________；
（3）若用E装置制取氧气，发生反应的文字表达式是_____________；若用D装置收集氧气，氧气从____________管（填编号）进入，验满的方法是__________________。
（4）F装置可用于测定空气的成分，燃烧匙中的物质质在空气中燃烧的现象是_____________，发生反应的文字表达式是___________________；
该实验能得出的结论是：氧气约占空气体积的1/5；若某同学做完实验后发现结果偏小，则可能的原因是：______________________（写一条）。
五、计算题。
26、已知CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。25 g含碳酸钙80%的石灰石与100 g的稀盐酸恰好完全反应，请计算：
（1）.生成二氧化碳多少克？
（2）.稀盐酸的溶质质量分数为多少？
2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 基础优选题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 (　　)
【答案】C　
2、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　)
A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
【答案】C
3、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
【答案】D
4、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为2X+2H2O2Ca(OH)2+O2↑，其中X的化学式为 (　　)
A.CaO　　　 B.CaO2　　 　 C.CaCO3　 　 D.CaCl2
【答案】B。
5、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（　　）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
【答案】C
6、对化学方程式4P + 5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（ ）
A．4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
B．磷加氧气等于五氧化二磷
C．磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷
D．每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
【答案】D
7、已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（　　）
A．Na2CO3 B．2Na2CO3 C．2NaOH D．NaOH
【答案】A
8、019年中缅油气管道天然气进口量突破50亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于(　　)
A.4 B.5 C.6 D.7
【答案】C。
9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20g B．19g C．18g D．17g
【答案】A
10、密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．O2是该反应的催化剂
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
C．表中“待测”值为5
D．X中一定含有碳、氢两种元素
【答案】D
11、下列化学反应可用如图表示的是(　　)
A.H2CO3CO2↑+H2O B.2H2SO3+O22H2SO4
C.2HClO2HCl+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C。
12、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法错误的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计算数之比为1：2
C．c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同
D．反应后a物质的质量为3.84g
【答案】B
13、四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
【答案】A
14、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A.C3H6O3+3O23CO2+3H2O B.C3H6O3+O2CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
【答案】A。
15、某反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．物质，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质和生成物质 的质量比为5∶3
【答案】D
二、填空题。
16、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成　　　　　　　　　。
(2)可以获得粒子数的信息：每　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　，对应分子数之比为　　　　　　　　　。
(3)可以获得质量比的信息：每　　　　　　　通电分解生成　　　　　和　　　　　　　。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后　　　　　　的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】（1）氢气和氧气
（2）2个水分子 2个氢分子 1个氧分子 2∶2∶1
（3）36份质量的水 4份质量的氢气 32份质量的氧气
（4）原子
（5）在化学反应中分子可以分成原子，原子重新结合成新分子(合理即可)
17、配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1）　 　CH4+　 　O2═　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　FeCl3+　 　NaOH═　 　Fe（OH）3↓+　 　NaCI
（3）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（4）　 　Fe3O4+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2
（5）　 　HgO═　 　Hg+　 　O2↑
（6）　 　WO3+　 　H2═　 　W+　 　H2O
【答案】（1） 1，2，1，2； （2） 1，3，1，3；
（3） 4，11，2，8； （4） 1，4，3，4；
（5） 2，2，1； （6） 1，3，1，3．
18、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
【答案】27
*19、实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_________ ；氧气可用排水法收集的原因是_________ 。
（2）实验2中观察到的现象是____________ ，该反应的化学方程式为__________ 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水。
（2）发出白光，放出热量；C+ O2CO2
20、利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯，其反应的微观过程如图所示：
(1)该反应中属于氧化物的是　　　　　　 　(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　。
【答案】（1）CO2、H2O （2）2CO2＋6H2C2H4＋4H2O
21、某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A.2P+5O22PO5 B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O22H2O+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O E.C+O2CO2
(1)未配平的是________；
(2)化学式写错的是________；
(3)“↑”使用不当的是________；
(4)未注明反应条件的是________；
(5)反应条件写错的是________。
【答案】(1)B　(2)A　(3)D　(4)E　(5)C
22、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
【答案】（1）黄绿色，或刺激性气味，密度比空气重； （2）＋1
（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO； （4）2HClO＝2HCl＋O2↑
23、写出下列化学方程式中各物质的质量比。(按从左至右的顺序写)
(1)2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　　　　　　　　
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　　　　　　　　　　
【答案】（1）245∶149∶96 （2）106∶73∶117∶18∶44
三、推断题。
24、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲属于混合物，常温常压下为气体，是一种宝贵的资源，乙在甲中约占 1/5 体积，丁是由两种元素组成的氧化物，且两种元素的质量比为 1：1.这些物质之间的关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲是_____（填名称）。
（2）从甲中分离出乙是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）若丙属于非金属单质，则丙与乙反应的化学方程式为_____。
（4）若丙为 FeS2，请在方框内填入符合题意的化学计量数：
_____FeS2＋_____O2_____Fe2O3＋_____SO2
【答案】空气 物理 4 11 2 8
四、实验题。
25、化学是以实验为基础的学科，请根据提供的装置回答下列问题。
（1）可以用A装置加热碳酸氢铵，固定试管时要注意使试管口_______。该装置还可用于制氧气发生反应的文字表达式是_________________，其中二氧化锰的作用是_____________。
（2）C装置可以用于实验室制_____________，C装置和B装置相比，C装置的优点是_____________；
（3）若用E装置制取氧气，发生反应的文字表达式是_____________；若用D装置收集氧气，氧气从____________管（填编号）进入，验满的方法是__________________。
（4）F装置可用于测定空气的成分，燃烧匙中的物质质在空气中燃烧的现象是_____________，发生反应的文字表达式是___________________；
该实验能得出的结论是：氧气约占空气体积的1/5；若某同学做完实验后发现结果偏小，则可能的原因是：______________________（写一条）。
【答案】试管口略向下倾斜， 氯酸钾 氯化钾+氧气 催化 二氧化碳 能控制反应的发生与停止 过氧化氢水+氧气 a 把带火星的木条置于b管口处，木条复燃 B 发出黄色火焰， 产生大量白烟 红磷+氧气五氧化二磷 装置漏气等合理即可
五、计算题。
26、已知CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。25 g含碳酸钙80%的石灰石与100 g的稀盐酸恰好完全反应，请计算：
（1）.生成二氧化碳多少克？
（2）.稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）生成的二氧化碳的质量为8.8 g
（2稀盐酸的溶质质量分数为14.6%