2022—2023学年化学人教版九年级上册第5单元：化学方程式 单元夯练题(含答案)

2022—2023学年化学人教版九年级上册第5单元：化学方程式 单元夯练题附答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
3、下列说法中，正确的是（　　）
A．根据化学方程式可知道参加反应的各粒子的相对数量
B．71g氯气和4g氢气反应，可生成75g氯化氢气体
C．氯化氢由氢气和氯气混合而成
D．氯化氢由一个氯原子和一个氢原子构成
4、甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1∶1
5、下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水结冰后质量不变
B．50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升
C．2克氢气和2克氧气充分反应生成4克水
D．3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁
6、化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为( )
A．58.5 B．117 C．114 D．14
7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 (　　)
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
8、下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是 (　 )
A．Z的化学式为XY3
B．若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m＋n) g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M＋N
D．若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y2
9、下列关于C2H6O+3O22CO2+3H2O的理解不正确的是（　　）
A．反应中C2H6O、O2、CO2、H2O的质量比为46：96：88：54
B．乙醇和氧气生成二氧化碳和水
C．该反应前后各元素的种类和化合价均未发生改变
D．1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子
10、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是(　　)
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
11、将16克高锰酸钾在试管里加热，过一段时间后，撤去酒精灯，称的剩余固体是14.4克，通过计算确定剩余固体的成分是（　　）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
C．锰酸钾、二氧化锰 D．锰酸钾
12、（双选）关于一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应吸收大量的热
B．化学方程式中CO 与 O2的化学计量数之比2：1
C．参加反应的CO 与 O2的质量比为2：l
D．反应前后原子个数改不变
*13、钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该白色固体可能是（　　）
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH
14、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为2X+2H2O2Ca(OH)2+O2↑，其中X的化学式为（ ）
(　　)
A.CaO　　　 B.CaO2　　 　 C.CaCO3　 　 D.CaCl2
15、将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是( )
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4
二、填空题。
16、(1)在A＋B===C＋D的反应中，如果生成物C和D的质量比为3∶5。参加反应的A与B的质量和为160 g，则生成D的质量为　　　g。
(2)在化学反应3A＋2B===2C＋3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为　　　　。
17、配平下列化学方程式
（1）　 　Fe2O3+　 　CO 　 　Fe+　 　CO2
（2）　 　CH4+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
（3）　 　Mg+　 　CO2 　 　MgO+　 　C
（4）　 　Cu2（OH）2CO3
　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2↑
18、某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______（填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为 ；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____（填序号）。
A．x＋y＋x ＝169 B．y＋z＝168
C．（100﹣x）:z＝32:64 D．（100﹣x）：．（y﹣1）＝8:3
19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
20、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO　 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
①　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处： 。
21、某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A.2P+5O22PO5 B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O22H2O+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O E.C+O2CO2
(1)未配平的是________；
(2)化学式写错的是________；
(3)“↑”使用不当的是________；
(4)未注明反应条件的是________；
(5)反应条件写错的是________。
22、在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 10 40 44
反应后的质量/g 22 待测 56 10
（1）当反应后乙物质的待测质量为 g，则乙 （“一定”“不一定”或“一定不”）是该反应的催化剂。
（2）该反应的基本类型为 。
（3）该反应中甲、丙物质的质量比为 。
23、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
三、推断题。
24、A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，且与A的组成元素相同，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物，生成物和反应条件已省略)。
则B为_______(填化学式)，由A生成C的化学方程式为_______ ；从微观的角度解释A、B性质有差异的原因是_______。
四、实验题。
25、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______
______ 。（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________
_____________ ；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________ 。
五、计算类综合题。
26、某化学兴趣小组的同学在实验室发现一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体，取出14.7g固体，溶解于水配制成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成的气体全部逸散后，称得溶液质量是63.2g。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
2022—2023学年化学人教版九年级上册第5单元：化学方程式 单元夯练题附答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、下列对质量守恒定律的理解错误的是 (　　)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
【答案】C　
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
3、下列说法中，正确的是（　　）
A．根据化学方程式可知道参加反应的各粒子的相对数量
B．71g氯气和4g氢气反应，可生成75g氯化氢气体
C．氯化氢由氢气和氯气混合而成
D．氯化氢由一个氯原子和一个氢原子构成
【答案】A
4、甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1∶1
【答案】D
5、下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水结冰后质量不变
B．50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升
C．2克氢气和2克氧气充分反应生成4克水
D．3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁
【答案】D
6、化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为( )
A．58.5 B．117 C．114 D．14
【答案】A
7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 (　　)
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
【答案】D　
8、下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是 (　 )
A．Z的化学式为XY3
B．若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m＋n) g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M＋N
D．若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y2
【答案】C
9、下列关于C2H6O+3O22CO2+3H2O的理解不正确的是（　　）
A．反应中C2H6O、O2、CO2、H2O的质量比为46：96：88：54
B．乙醇和氧气生成二氧化碳和水
C．该反应前后各元素的种类和化合价均未发生改变
D．1个乙醇分子和3个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子
【答案】C
10、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是(　　)
A.以客观事实为基础
B.只要不是常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件
C.要遵守质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D。
11、将16克高锰酸钾在试管里加热，过一段时间后，撤去酒精灯，称的剩余固体是14.4克，通过计算确定剩余固体的成分是（　　）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
C．锰酸钾、二氧化锰 D．锰酸钾
【答案】B
12、（双选）关于一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应吸收大量的热
B．化学方程式中CO 与 O2的化学计量数之比2：1
C．参加反应的CO 与 O2的质量比为2：l
D．反应前后原子个数改不变
【答案】BD
*13、钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体，该白色固体可能是（　　）
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH
【答案】B
14、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为2X+2H2O2Ca(OH)2+O2↑，其中X的化学式为（ ）
(　　)
A.CaO　　　 B.CaO2　　 　 C.CaCO3　 　 D.CaCl2
【答案】B。
15、将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是( )
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4
【答案】D
二、填空题。
16、(1)在A＋B===C＋D的反应中，如果生成物C和D的质量比为3∶5。参加反应的A与B的质量和为160 g，则生成D的质量为　　　g。
(2)在化学反应3A＋2B===2C＋3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为　　　　。
【答案】100 25
17、配平下列化学方程式
（1）　 　Fe2O3+　 　CO 　 　Fe+　 　CO2
（2）　 　CH4+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
（3）　 　Mg+　 　CO2 　 　MgO+　 　C
（4）　 　Cu2（OH）2CO3
　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2↑
【答案】（1）1、3、2、3． （2）1；2；1；2．
（3）2；1；2；1． （4）1；2；1；1．
18、某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______（填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为 ；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____（填序号）。
A．x＋y＋x ＝169 B．y＋z＝168
C．（100﹣x）:z＝32:64 D．（100﹣x）：．（y﹣1）＝8:3
【答案】（1）﹣2； （2）H2O、SO2；
（3）2H2S＋3O22H2O＋2SO2； （4）AD
19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
【答案】（1）2C10H18O2+27O220CO2+18H2O；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
20、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO　 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
①　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处： 。
【答案】（1）反应条件都是点燃 都是化合反应
（2）Mg与O2反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应等(合理答案均可)。
21、某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A.2P+5O22PO5 B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O22H2O+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O E.C+O2CO2
(1)未配平的是________；
(2)化学式写错的是________；
(3)“↑”使用不当的是________；
(4)未注明反应条件的是________；
(5)反应条件写错的是________。
【答案】(1)B　 (2)A　 (3)D　 (4)E 　(5)C
22、在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 10 40 44
反应后的质量/g 22 待测 56 10
（1）当反应后乙物质的待测质量为 g，则乙 （“一定”“不一定”或“一定不”）是该反应的催化剂。
（2）该反应的基本类型为 。
（3）该反应中甲、丙物质的质量比为 。
【答案】（1）10；不一定； （2）分解反应； （3）18:16（9:8）
23、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
【答案】（1）C
（2）随温度升高，汞原子之间的间隔增大 分子之间存在间隔 温度升高，分子运动速率越快
（3）破解雾霾的成因，揭示燃烧过程的化学机理。（其他合理答案亦可）
三、推断题。
24、A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，且与A的组成元素相同，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物，生成物和反应条件已省略)。
则B为_______(填化学式)，由A生成C的化学方程式为_______ ；从微观的角度解释A、B性质有差异的原因是_______。
【答案】H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ 分子构成不同
四、实验题。
25、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______
______ 。（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________
_____________ ；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________ 。
【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
五、计算类综合题。
26、某化学兴趣小组的同学在实验室发现一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体，取出14.7g固体，溶解于水配制成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成的气体全部逸散后，称得溶液质量是63.2g。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案及解析】设碳酸钠质量为x，
生成二氧化碳质量为：14.7g+40g+27.6g﹣63.2g=4.4g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=25%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%。