专题1 有机化学的发展及研究思路 体系构建 体验高考（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 专题1 有机化学的发展及研究思路 体系构建 体验高考（共29张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-20 13:56:32 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
体系构建 理清脉络 / 体验高考 素养提升
体系构建 体验高考
专题1
内容索引
体系构建 理清脉络
体验高考 素养提升
体系构建 理清脉络
2.科学家怎样
研究有机物
返回
体验高考 素养提升
考向一 有机物分子式、结构式的确定
1.(2021·浙江6月选考，27)将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
吸水剂 CO2吸收剂
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_____mol。
0.06
根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水
的质量，则生成水的物质的量n(H2O)＝ ＝0.06 mol。
(2)该有机物的分子式为________________(写出计算过程)。
考向二 有机物的分离与提纯
2.(2021·湖北，7)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
A B C D
√
依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A项正确；
副产物氯化氢极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B项错误；
分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗内气压过大，发生危险，C项正确；
蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高冷凝效率，D项正确。
3.(2020·海南，2)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A.趁热过滤 B.萃取分液
C.常压蒸馏 D.浓缩结晶
√
根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，就得到盐，操作方法为浓缩结晶，故D正确。
4.(2020·江苏，21B)羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH＋2NaOH
―→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O ΔH＜0
实验步骤如下：
步骤1：在图中所示装置的反应瓶中，加入40 g氯乙酸、50 mL水，搅拌。逐步加入40% NaOH溶液，在95 ℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15 ℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15 ℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，图中所示的装置中仪器A的名称是____________；逐步加入NaOH溶液的目的是______________________________。
(球形)冷凝管
防止升温太快、控制反应体系pH
由仪器的结构可知，A为(球形)冷凝管。制备羟基乙酸钠的反应放热，步骤1中要求控制反应温度为95 ℃，控制pH约为9，逐步加入NaOH溶液，可防止反应物升温太快，并控制反应体系的pH。
(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是__________。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率______(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是__________。
防止暴沸
减小
趁热过滤
由于羟基乙酸钠能水解生成羟基乙酸，若溶解于过量水会导致产率减小。固体与液体的分离方法为过滤，由于羟基乙酸钠易溶于热水而微溶于冷水，为防止羟基乙酸钠析出，应趁热过滤。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是________
_______________________。
提高羟
基乙酸钠的析出量(产率)
因羟基乙酸钠不溶于乙醇，加到适量乙醇中，可降低羟基乙酸钠的溶解度，有利于羟基乙酸钠的析出。
考向三 有机反应机理
5.(2021·山东，14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部
分反应历程可表示为： ＋OH－
CH3O－能量变化如图所示。
＋
已知 为快速平衡，下列说法正确的是
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后，溶液中存在18OH－
C.反应结束后，溶液中存在CH318OH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等
于图示总反应的焓变
√
一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ，故A错误；
反应Ⅰ为加成反应，而
为快速平衡，反应Ⅱ的成键
和断键方式为 或 ，后者能生成18OH－，
因此反应结束后，溶液中存在18OH－，故B正确；
反应Ⅲ的成键和断键方式为
或 ，因此反应结束后溶液中
不会存在CH318OH，故C错误；
该总反应对应反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反
应，因此 和CH3O－的总能量与 和OH－的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误。
6.(2021·浙江6月选考，24)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法不正确的是
A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯
甲酸甲酯
B.反应过程涉及氧化反应
C.化合物3和4互为同分异构体
D.化合物1直接催化反应的进行
√
由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子
在化合物2的催化作用下，参与催化
循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，故
A项正确；
由图中信息可知，化合物4在H2O2的
作用下转化为化合物5，即醇转化为
酮，该过程是失氢的氧化反应，故B项正确；
化合物3和化合物4所含原子种类及
数目均相同，结构不同，两者互为
同分异构体，故C项正确；
由图中信息可知，化合物1在NaH
的作用下形成化合物2，化合物2再
参与催化循环，所以直接催化反应
进行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故D项错误。
7.(2021·湖北，12)甲烷单加氧酶(s- mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A.基态Fe原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
B.步骤③有非极性键的断裂和
极性键的形成
C.每一步骤都存在铁和氧元素
之间的电子转移
D.图中的总过程可表示为CH4
＋O2＋2H＋＋2e－
CH3OH＋H2O
√
返回
基态Fe原子核外有26个电子，其电子排布式为[Ar]3d64s2，A项正确；
步骤③中断裂O—O非极性键，形成O—Fe(Ⅳ)极性键，B项正确；
步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；
根据图示，该总反应的反应物为氧气、甲烷和H＋，生成物为甲醇和水，D项正确。
本课结束
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体系构建 理清脉络
体验高考 素养提升
体系构建 理清脉络
2.科学家怎样
研究有机物
返回
体验高考 素养提升
考向一 有机物分子式、结构式的确定
1.(2021·浙江6月选考，27)将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
吸水剂 CO2吸收剂
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_____mol。
0.06
根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水
的质量，则生成水的物质的量n(H2O)＝ ＝0.06 mol。
(2)该有机物的分子式为________________(写出计算过程)。
考向二 有机物的分离与提纯
2.(2021·湖北，7)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
A B C D
√
依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A项正确；
副产物氯化氢极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B项错误；
分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗内气压过大，发生危险，C项正确；
蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高冷凝效率，D项正确。
3.(2020·海南，2)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A.趁热过滤 B.萃取分液
C.常压蒸馏 D.浓缩结晶
√
根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，就得到盐，操作方法为浓缩结晶，故D正确。
4.(2020·江苏，21B)羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH＋2NaOH
―→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O ΔH＜0
实验步骤如下：
步骤1：在图中所示装置的反应瓶中，加入40 g氯乙酸、50 mL水，搅拌。逐步加入40% NaOH溶液，在95 ℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15 ℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15 ℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，图中所示的装置中仪器A的名称是____________；逐步加入NaOH溶液的目的是______________________________。
(球形)冷凝管
防止升温太快、控制反应体系pH
由仪器的结构可知，A为(球形)冷凝管。制备羟基乙酸钠的反应放热，步骤1中要求控制反应温度为95 ℃，控制pH约为9，逐步加入NaOH溶液，可防止反应物升温太快，并控制反应体系的pH。
(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是__________。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率______(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是__________。
防止暴沸
减小
趁热过滤
由于羟基乙酸钠能水解生成羟基乙酸，若溶解于过量水会导致产率减小。固体与液体的分离方法为过滤，由于羟基乙酸钠易溶于热水而微溶于冷水，为防止羟基乙酸钠析出，应趁热过滤。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是________
_______________________。
提高羟
基乙酸钠的析出量(产率)
因羟基乙酸钠不溶于乙醇，加到适量乙醇中，可降低羟基乙酸钠的溶解度，有利于羟基乙酸钠的析出。
考向三 有机反应机理
5.(2021·山东，14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部
分反应历程可表示为： ＋OH－
CH3O－能量变化如图所示。
＋
已知 为快速平衡，下列说法正确的是
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后，溶液中存在18OH－
C.反应结束后，溶液中存在CH318OH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等
于图示总反应的焓变
√
一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ，故A错误；
反应Ⅰ为加成反应，而
为快速平衡，反应Ⅱ的成键
和断键方式为 或 ，后者能生成18OH－，
因此反应结束后，溶液中存在18OH－，故B正确；
反应Ⅲ的成键和断键方式为
或 ，因此反应结束后溶液中
不会存在CH318OH，故C错误；
该总反应对应反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反
应，因此 和CH3O－的总能量与 和OH－的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误。
6.(2021·浙江6月选考，24)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法不正确的是
A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯
甲酸甲酯
B.反应过程涉及氧化反应
C.化合物3和4互为同分异构体
D.化合物1直接催化反应的进行
√
由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子
在化合物2的催化作用下，参与催化
循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，故
A项正确；
由图中信息可知，化合物4在H2O2的
作用下转化为化合物5，即醇转化为
酮，该过程是失氢的氧化反应，故B项正确；
化合物3和化合物4所含原子种类及
数目均相同，结构不同，两者互为
同分异构体，故C项正确；
由图中信息可知，化合物1在NaH
的作用下形成化合物2，化合物2再
参与催化循环，所以直接催化反应
进行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故D项错误。
7.(2021·湖北，12)甲烷单加氧酶(s- mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A.基态Fe原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
B.步骤③有非极性键的断裂和
极性键的形成
C.每一步骤都存在铁和氧元素
之间的电子转移
D.图中的总过程可表示为CH4
＋O2＋2H＋＋2e－
CH3OH＋H2O
√
返回
基态Fe原子核外有26个电子，其电子排布式为[Ar]3d64s2，A项正确；
步骤③中断裂O—O非极性键，形成O—Fe(Ⅳ)极性键，B项正确；
步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；
根据图示，该总反应的反应物为氧气、甲烷和H＋，生成物为甲醇和水，D项正确。
本课结束
专题1