第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共27张PPT)

(共27张PPT)
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
人教版九年级化学上册
学习目标
2022年版课标要求 内容要求 学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用
学业要求 能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题
①氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
③每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
问题：氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？
2H2 + O2 2H2O
点燃
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g
？
16g
？
18g
72g
？
64g
？
8g
在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的 不变.
质量比
每一化学方程式都能体现物质间的质量关系
2H2 + O2 2H2O
点燃
2×2 ： 32 ： 2×18
例如：
质量比：等于各物质化学计量数和相对分子质量的乘积之比。
即：反应物与生成物之间质量比是成________关系.
因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出____ 未知物的质量.
正比例
一种
其他
这种解题方法称为“比例法”.
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比
练习1 在A + 3B == 2C + 2D 的反应中,14g A和一定质量的B完全反应，生成44g C和18g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是(　)
A.16 B.32 C.64 D.96
解：设各物质的相对分子质量分别为a、b、c、d
A + 3B == 2C + 2D
质量比 1×a 3×b 2×c 2×d
实际质量 14g 44g 18g
化学方程式的计算步骤
设未知数………………………………………设
写化学方程式…………………………………写
找质量关系、已知量和未知量………………找
列比例式………………………………………列
解比例式，求未知数…………………………解
简明写答………………………………………答
（1）已知一种物质的质量，求另一种物质的质量；
（2）已知混合物的质量，求纯净物的质量
利用化学方程式计算的五种类型：
1.文字型
2.坐标型
4.微观示意图型
3.字母方程的计算
5.根据质量比求系数
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
___
步骤:
1.设未知量
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
2
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3g
4.列比例式求解
x
32
2×158
6.3g
x
_______
=
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6g氧气。
Δ
①.已知反应物的质量，求生成物的质量
文字型——已知一种物质的质量，求算另一种物质的质量
2H2O2 2H2O + O2
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
4kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
x=8.5kg
2×34
32
未知数 x 不能
带单位
已知量不要忘记带单位
配平化学方程式
计算结果要有单位
Δ
例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
=
68
x
4Kg
x
32
②.已知生成物的质量，求反应物的质量
2）化学方程式必须配平才能计算。
3）上标的是相对分子质量×化学计量数。
4）列比例式时，比例关系要一 一对应。
1）设的时候应该用:“设…的质量为x”，无单位。
5）计算过程单位要统一，计算结果答案要准确。
6） 解题格式要规范，解题步骤要完整。
利用化学方程式计算的注意事项:
【课堂练习】
1.电解36 g水可得到多少克氢气 下面是四位同学的解题过程和结果,请你仔细检查后分析他们做得对吗 分别有什么错误
把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，
冷却后称得剩余固体质量为11.2克。
求：（1）反应所生成的气体的质量；
（2）混合物中二氧化锰的质量。
【K-39，Mn-55，Cl-35，O-16】
★解题关键:
运用质量守恒定律，正确理解：
1、反应前后固体质量为何变化？
2、其变量是多少？
3、变量实际上就是哪种物质的质量？
提升拓展1
文字型——已知一种物质的质量，求算另一种物质的质量
有气体逸出
16g-11.2g=4.8g
氧气
（2）混合物中二氧化锰的质量。【K-39，Mn-55，Cl-35，O-16】
2×(39+35.5+16×3) 3×16×2
x 4.8g
2KCl + 3O2↑
2KClO3 ====
Δ
MnO2
解： 设氯酸钾的质量为x
二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g
答：生成氧气的质量为4.8g，二氧化锰的质量为3.75g
x=12.5g
(1)a =　 　;
(2)计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量。
例3.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图:
　4.5　
4.8g
？g
m杂质＝18.5ｇ-ｍ氯酸钾
文字型——已知混合物的质量，求算纯净物的质量
【相对原子质量:O-16　Cl-35.5　K-39】
现有34g 10%的过氧化氢溶液，可以制得多少克氧气？
【H-1，O-16】
★解题关键:
正确理解：
1、过氧化氢溶液属于哪种类别的物质？
2、过氧化氢属于哪种类别的物质？
3、参加化学反应的是过氧化氢溶液中的哪种物质？
质量为多少？
提升拓展
文字型——已知一种物质的质量，求算另一种物质的质量
混合物
纯净物
过氧化氢
34g×10% = 3.4g
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
2×(2+16×2)
34g×10%
16×2
x
MnO2
解:设可制得氧气的质量为x。
答：可制得1.6 g氧气。
文字型——已知一种物质的质量，求算另一种物质的质量
例4.现有34g 10%的过氧化氢溶液，可以制得多少克氧气？
【H-1，O-16】
解题技巧①
化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此遇到混合物，需要换算成纯净物质量，再代入计算。
例5.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图,
二、 利用化学方程式计算的步骤
坐标型——已知一种物质的质量，求算另一种物质的质量
解题技巧②：
根据质量守恒定律，m反应前质量总和 = m反应前质量总和，
反应前后固体/液体质量之差 = 生成的气体质量。
请回答:
(1)反应生成氧气的质量为　 　g。
　1.6　
例5实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图,请回答:【相对原子质量:H-1　O-16】
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少
坐标型——已知一种物质的质量，求算另一种物质的质量
解:设生成1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68　 32
x　 1.6 g
　　　x=3.4 g　　　
答:参加反应的过氧化氢的质量是3.4 g。
【依据】微观质量比=实际质量比
例6.已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.23 B.46 C.92 D.96
B
【易错】微观质量比=系数×相对分子质量
实际质量（g）不乘系数
字母方程式的计算
反应微观示意图
例7.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A.丙的相对分子质量为24
B.生成的丙和丁的分子个数比为2︰1
C.反应前后分子个数不变
D.发生反应的甲和乙的质量比为22︰3
【解析】将微观示意图转化为化学方程式并配平。
D
氢原子
氧原子
碳原子
例8在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=_____；化学方程式为：________________________________。
根据质量比求系数
1.4
4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO
解析：质量比=系数×相对分子质量
推导：系数比=
相对分子质量
质量
3.R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ，生成8.8gCO2和5.4g H2O。
（1）R的质量=________g
（2）R由____________元素组成
（3）CO2和H2O的分子个数比__________
（4）R中C、H原子的个数比___________
（5）R中C、H元素的质量比___________
（6）R的化学式__________
（7）该反应的化学方程式____________________________
C2H5OH+O2 点燃 H2O+CO2
2 : 3
4.6
C、H、O
1 : 3
4 : 1
C2H5OH
提升拓展
1.锌与盐酸(主要成分为HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5 g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少
【相对原子质量:H-1　Cl-35.5　Zn-65】
【随堂练习】
2.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
解：（1）生成二氧化碳的质量为：
6g + 19g －22.8g =2.2g
100
x
44
2.2g
2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为 x
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
100
x
44
=
x=5g
答：样品中含有5g碳酸钙。