高二化学人教版（2019）选择性必修1 3.3 盐类的水解（第一课时）课件（24张）

(共24张PPT)
第一课时
第三节 盐类的水解
蜂毒呈酸性，可用碱性物质来中和。
Na2CO3 溶液显碱性？
Na2CO3 ，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫“碱”呢？
为什么它能中和掉蜂毒的酸性呢？
可用肥皂水或做面包用的发酵粉/食用面碱兑水，涂抹在伤处
一、盐溶液的酸碱性
【问题探究一】盐溶液的酸碱性
【若无任何辅助，如何一眼看穿盐溶液的酸碱性？】
最简易方案：常温下用pH试纸或者pH计来测pH
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
6大强酸
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
NaCl
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
4大强碱
HCl
H2SO4
HNO3
HBr
HI
HClO4
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
H2CO3、CH3COOH
NH3·H2O
【问题探究二】
盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？
规律：谁强显谁性，同强显中性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
例：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 哪些呈碱性 。
① FeCl3 ② NaClO ③ AgNO3 ④ Na2S ⑤ NH4I ⑥NaF
及时练习
为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
①③⑤
②④⑥
探究原因
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液:
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
无
（对水的电离平衡无影响）
H2O H+ + OH–
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
+
有
（促进水的电离）
c(H+) c(OH–)
>
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
水解方程式
NH4Cl Cl–+ NH4+
NH3·H2O
H2O OH–+ H+
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
⑹ 相关化学方程式
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
CH3COONa Na+ + CH3COO–
+
有
（促进水的电离）
CH3COOH
c(H+) c(OH–)
<
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
水解方程式
【课堂小结】
1、盐类的水解：
（1）概念：
（2）水解的条件：
（3）水解的实质：
（4）水解的特点：
（5）水解的规律：
盐电离出弱离子。
促进水的电离,
生成弱电解质；
可逆；吸热；一般微弱。
有弱才水解；无弱不水解；
谁强显谁性；同强显中性。
弱离子 + 水 弱电解质 + OH–(或H+ )
使 c (H+) ≠ c (OH–)
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
【课堂练习】
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
2、盐类水解方程式的书写：
（1）一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
离子方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式：
离子方程式：
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。
（2）多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3、 Na2S
离子方程式：
【提问】Na2CO3溶液中含有的粒子？
5种离子，2种分子。
HCO3–+H2O H2CO3+OH–
CO32–+H2O HCO3–+OH–
（主）
（次）
（主）
（次）
HS- + H2O H2S + OH-
S2- + H2O HS- + OH-
（三）弱碱强酸盐
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）弱酸弱碱盐
——弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解
K越小越弱
（由弱酸和弱碱的电离常数大小判断）
①水解相互促进，只是部分水解(可以大量共存）：
CH3COONH4：
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
25℃时,醋酸： K =1.75×10-5
碳酸： K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
HF： K=3.53×10 -4
NH3·H2O： K=1.8×10-5
NH4F：
NH4HCO3：
酸性
中性
碱性
②水解彻底，即发生完全双水解（不能大量共存）：
完全双水解，一般生成沉淀和气体，用“ = ”、“↑”、“↓”。
Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；
Fe3+与 CO32-、HCO3-等；
常见“完全双水解”的弱离子组合——
[练习] 写出Al3+和S2-、HCO3-发生双水解的离子方程式。
2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
【练习】下列各组离子在溶液中能否大量共存
（1）H+ CH3COO- K+ Cl-
（2）CO32- NO3- H+ K+
（3）Cl- Ca2+ NO3- CO32-
（4）CO32- Al3+ Cl- Na+
（5）Fe2+ H+ Cl- NO3-
（6）Fe3+ Na+ Cl- SCN-
弱电解质
完全双水解
气体
沉淀
氧化还原反应
络合物
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH) 3↓+ 3CO2↑
【例题】已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“<”“>”“=”），
（溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！）
（五）强碱的酸式盐
②阴离子是多元弱酸酸式酸根离子，水解和电离同步进行
①阴离子是强酸的酸式根：只有电离
如：NaHSO4不水解，显酸性
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
如：NaHCO3、NaHSO3
>
⑴ NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – CO32– + H +
水解 电离
>
∴溶液呈 性
碱
⑵ NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – SO32– + H +
水解 电离
<
∴溶液呈 性
酸
水解：
电离：
水解：
电离：
【练习1】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A、CH3COOH+OH– CH3COO– +H2O
B、HCO3– +H2O H3O++CO32–
C、H2PO4–+H2O=H3PO4+OH–
D、HS–＋H2O H2S +OH–
D
【练习2】氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl –
B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH –
C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH –
D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
课堂专练
D
水解对应的弱酸越弱，其盐溶液的碱性越强