人教版高中化学必修一第三章《31金属的化学性质》知识点总结学案
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第三章《31金属的化学性质》知识点总结学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 40.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-13 13:30:27 | ||
图片预览
文档简介
金属的化学性质
课前回顾：
1、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量
2、气体摩尔体积
3、物质的量浓度：化学式中分子和原子的浓度关系
主要知识点：
知识点1 对金属的整体把握
1、绝大数金属是以化合态的形式存在于自然界，极少数以游离态（单质）存在（Ag 、Cu、 Au）
原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼。
金属一般都有良好的导电、导热性和延展性。
2、从原子结构出发，以Na 、Mg 、Al为例说明其化学性质（与酸反应置换出氢气等）
金属活动顺序表：
P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜 疏松：Fe（反应彻底）
致密：Mg、Al（不再反应）
3、焰色反应：Na(黄色) K（紫色，需透过钴玻璃） Cu（绿色） Ba(黄绿色)
知识点2 金属的化学性质
1、钠
（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用 刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：
常温：4Na + O2 错误！未找到引用源。 2Na2O（白色）,
加热：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。 2NaOH + H2↑；
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。 2NaCl + H2↑,
Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。实质：钠与水反应是与水电离出的氢离子反应，在酸溶液中,氢离子主要来自于酸的电离,且氢离子浓度比水中大得多,所以,钠投入酸中先与酸电离出来的氢离子反应,比在水中更加剧烈。
④钠与盐的溶液反应：因为钠太活泼，钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的总反应式：
2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 错误！未找到引用源。 2NaH。
NaH + H2O 错误！未找到引用源。 NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl。 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以置换制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金（合金的熔点更低，常温是液态）是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
例1.下列关于钠用途的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠可用于制造高压钠灯，用于照明 B.钠可用于制造过氧化钠等化合物
C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
例2.钠一旦着火，可用来灭火的物质是（ ）
A.水 B.沙子 C.煤油 D.干冰
【补充】碳可以在一定条件下（440℃和高压）和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳。
例3．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
2、镁
（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg + O2 错误！未找到引用源。 2MgO, Mg + Cl2 错误！未找到引用源。 MgCl2,
3Mg + 3N2 错误！未找到引用源。 Mg3N2 （只有镁才发生的反应） 2Mg + CO2 = 2MgO + C 等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)错误！未找到引用源。 Mg(OH)2 + H2 ↑.（因活泼性小于钠，需加热才反应）
③与酸反应：与非氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，
有H2放出。与氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液置换反应：如CuSO4溶液等。（因常温下不与水反应）
（3）、镁的提取
海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体（在HCl气体环境中）加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 错误！未找到引用源。 Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl 错误！未找到引用源。 MgCl2 + 2H2O,
MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。
、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
3、铝
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
（2）化学性质：铝是较活泼的金属。（铝在加入时可与水反应，但微弱，可忽略不计）
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2 错误！未找到引用源。 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：在常温下氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非氧化性酸反应时放出氢气。例如与盐酸的反应。
③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 + 3H2↑。
④与某些盐溶液置换反应：如CuSO4、AgNO3等溶液。
⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。
例1．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
例2．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1
例3：若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ）
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
4、铁
（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。
①与非金属单质反应：
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3,
2Fe + 3Br2 2FeBr3, Fe + I2 FeI2 , Fe + S FeS。
②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③与酸反应：氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与氧化性酸反应，但无氢气放出。非氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。例如与盐酸的反应。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4 错误！未找到引用源。 Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 错误！未找到引用源。 3FeCl2等。
例1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
例2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述正确的（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．发生还原反应 D．被还原
5．铜
（1）物理性质：铜是紫红色的金属，是重金属。
（2）化学性质：铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。铜在一定条件下可发生如下反应：
①2Cu + O2 2CuO（黑色）,Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黄色的烟）,2Cu + S Cu2S(黑色)
②Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,
③Cu + 2FeCl3 错误！未找到引用源。 2FeCl2 + CuCl2 , Cu + 2AgNO3 错误！未找到引用源。 Ag + Cu(NO3)2.
例1．下列说法正确的是（ ）
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品 B．铜的导电能力不如铝
C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼
例2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）C
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
小结: 金属活动顺序表排在氢前面可与盐酸反应置换出氢气。越活泼，置换氢气速率越快。
钠易与水、氧气反应。其他金属单质与水反应需加热。铝两性，可与酸反应，可与碱反应。 金属单质可与出排在后面的金属盐溶液反应置换出金属单质。（钠除外，先与水反应）
课后练习：
1．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2（双项）.把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（ ）
A.溶液中出现白色浑浊 B.有金属被还原出来
C.钠与石灰水接触即爆炸 D.有气体放出
3．能说明一定是金属元素的事实是（ ）
原子最外层只有1个电子的元素 B．在化学反应中能失去电子的原子
C． 在化合物中只有正价没有负价的元素 D．能跟非金属反应的物质
4．(双项)下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
5（双项）．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
6、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（ ）
A.HCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO4
7、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A. CaO溶于水 B. 红热的铁和水蒸气 C. 金属钠投入水中 D. Na2O投入水中
8．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
课前回顾：
1、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量
2、气体摩尔体积
3、物质的量浓度：化学式中分子和原子的浓度关系
主要知识点：
知识点1 对金属的整体把握
1、绝大数金属是以化合态的形式存在于自然界，极少数以游离态（单质）存在（Ag 、Cu、 Au）
原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼。
金属一般都有良好的导电、导热性和延展性。
2、从原子结构出发，以Na 、Mg 、Al为例说明其化学性质（与酸反应置换出氢气等）
金属活动顺序表：
P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜 疏松：Fe（反应彻底）
致密：Mg、Al（不再反应）
3、焰色反应：Na(黄色) K（紫色，需透过钴玻璃） Cu（绿色） Ba(黄绿色)
知识点2 金属的化学性质
1、钠
（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用 刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：
常温：4Na + O2 错误！未找到引用源。 2Na2O（白色）,
加热：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。 2NaOH + H2↑；
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。 2NaCl + H2↑,
Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。实质：钠与水反应是与水电离出的氢离子反应，在酸溶液中,氢离子主要来自于酸的电离,且氢离子浓度比水中大得多,所以,钠投入酸中先与酸电离出来的氢离子反应,比在水中更加剧烈。
④钠与盐的溶液反应：因为钠太活泼，钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的总反应式：
2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 错误！未找到引用源。 2NaH。
NaH + H2O 错误！未找到引用源。 NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl。 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以置换制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金（合金的熔点更低，常温是液态）是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
例1.下列关于钠用途的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠可用于制造高压钠灯，用于照明 B.钠可用于制造过氧化钠等化合物
C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
例2.钠一旦着火，可用来灭火的物质是（ ）
A.水 B.沙子 C.煤油 D.干冰
【补充】碳可以在一定条件下（440℃和高压）和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳。
例3．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
2、镁
（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg + O2 错误！未找到引用源。 2MgO, Mg + Cl2 错误！未找到引用源。 MgCl2,
3Mg + 3N2 错误！未找到引用源。 Mg3N2 （只有镁才发生的反应） 2Mg + CO2 = 2MgO + C 等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)错误！未找到引用源。 Mg(OH)2 + H2 ↑.（因活泼性小于钠，需加热才反应）
③与酸反应：与非氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，
有H2放出。与氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液置换反应：如CuSO4溶液等。（因常温下不与水反应）
（3）、镁的提取
海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体（在HCl气体环境中）加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 错误！未找到引用源。 Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl 错误！未找到引用源。 MgCl2 + 2H2O,
MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。
、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
3、铝
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
（2）化学性质：铝是较活泼的金属。（铝在加入时可与水反应，但微弱，可忽略不计）
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2 错误！未找到引用源。 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：在常温下氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非氧化性酸反应时放出氢气。例如与盐酸的反应。
③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 + 3H2↑。
④与某些盐溶液置换反应：如CuSO4、AgNO3等溶液。
⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。
例1．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
例2．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1
例3：若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ）
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
4、铁
（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。
①与非金属单质反应：
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3,
2Fe + 3Br2 2FeBr3, Fe + I2 FeI2 , Fe + S FeS。
②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③与酸反应：氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与氧化性酸反应，但无氢气放出。非氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。例如与盐酸的反应。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4 错误！未找到引用源。 Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 错误！未找到引用源。 3FeCl2等。
例1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
例2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述正确的（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．发生还原反应 D．被还原
5．铜
（1）物理性质：铜是紫红色的金属，是重金属。
（2）化学性质：铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。铜在一定条件下可发生如下反应：
①2Cu + O2 2CuO（黑色）,Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黄色的烟）,2Cu + S Cu2S(黑色)
②Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,
③Cu + 2FeCl3 错误！未找到引用源。 2FeCl2 + CuCl2 , Cu + 2AgNO3 错误！未找到引用源。 Ag + Cu(NO3)2.
例1．下列说法正确的是（ ）
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品 B．铜的导电能力不如铝
C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼
例2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）C
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
小结: 金属活动顺序表排在氢前面可与盐酸反应置换出氢气。越活泼，置换氢气速率越快。
钠易与水、氧气反应。其他金属单质与水反应需加热。铝两性，可与酸反应，可与碱反应。 金属单质可与出排在后面的金属盐溶液反应置换出金属单质。（钠除外，先与水反应）
课后练习：
1．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2（双项）.把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（ ）
A.溶液中出现白色浑浊 B.有金属被还原出来
C.钠与石灰水接触即爆炸 D.有气体放出
3．能说明一定是金属元素的事实是（ ）
原子最外层只有1个电子的元素 B．在化学反应中能失去电子的原子
C． 在化合物中只有正价没有负价的元素 D．能跟非金属反应的物质
4．(双项)下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
5（双项）．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
6、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（ ）
A.HCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO4
7、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A. CaO溶于水 B. 红热的铁和水蒸气 C. 金属钠投入水中 D. Na2O投入水中
8．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2