浙教版2022-2023学年上学期九年级科学期末专题复习十二：物质的转化【word，含答案】

　说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系　
1．金属→金属氧化物→碱，如：Ca→CaO→Ca(OH)2。
2．非金属→非金属氧化物→酸，如：C→CO2→H2CO3。
3．物质间的相互转化
注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。
(2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。
(3)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的可能制法。
例1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
例2、铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温条件下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A．实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体
B．B处发生的化学反应说明CO具有还原性
C．该实验可以观察到C处澄清石灰水变浑浊
D．该实验缺少尾气处理装置，会污染空气
例3、A~F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．物质X能用于金属除锈
B．反应②中和反应
C．反应①②③都属于复分解反应
D．A、B、E、F一定是氧化物
例4、某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]
（1）按如图连接装置A-E，在装入试剂前，先______。
（2）通入CO2一段时间后，先点燃______处酒精喷灯（填“A”或“D”）。
（3）装置C中玻璃管的作用：______。
（4）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是______。
1．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，以下说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
2.某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置 的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤ B．③①②⑤ C．①④②⑤ D．①③②⑤
3．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
4.甲、乙是两种常见的单质，A、B、C、D，E、F是六种常见的化合物，其中B在常温下是液体，C是一种盐，它们在一定条件下，有如下的转化关系。
（1）请写出下列物质的化学式：A____，甲____；
（2）写出C与E反应的化学方程式 。
5．现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象___________；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是___________。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为______（用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是________。
1．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）
A．C、 CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．Cu、CuO、Cu（OH）2 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
2．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸） H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应
3．图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Ca（OH）2 BaCl2 Na2CO3
B Cu AgNO3 Ca（OH）2 HCl
C P CH4 CO O2
D FeCl3 SO2 HNO3 NaOH
4．如图所示，图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验。实验步骤的先后次序非常重要，下列先后顺序正确的是（ ）
A．甲实验，反应前必须先通氢气然后点燃酒精灯
B．甲实验，反应结束后必须先停止通氢气后停止加热
C．乙实验，反应前必须先点燃酒精灯后塞上带导管的橡皮塞
D．乙实验，反应结束后必须先停止加热后取出导管
5.小实计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离1装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
(1)在实验开始前，如何检查1装置中A的气密性？________
(2)在装置1中观察到哪些证据能说明CO和CuO发生了反应？________
(3)利用2装置可以分离CO和CO2，若使气球中先收集到CO，活塞a和b应该如何操作？________
答案及解析
例1、B
【解析】
①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反应生成铜和可溶性硫酸盐，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以实现一步转化；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和不能一步转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反生生成氢氧化钠和碳酸钙，不可以实现一步转化；
③碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可以实现一步转化。
例2、A
【解析】
A.实验时，先通入CO气体，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，以防发生爆炸，此选项错误；
B.B处发生的化学反应是氧化铁被还原为铁，说明CO具有还原性，此选项正确；
C.该实验生成二氧化碳气体，所以可以观察到C处澄清石灰水变浑浊，此选项正确；
D.该实验缺少尾气处理装置，因为尾气中含有一氧化碳气体，会污染空气，此选项正确。
例3、D
【解析】
A、根据上述分析可知，物质X即稀盐酸，能用于金属除锈，故A正确；
B、根据上述分析可知，反应②即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应物为酸和碱，生成物为盐和水，属于中和反应，故B正确；
C、根据上述分析可知，反应①即氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应②即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应③即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，故C正确；
D、根据上述分析可知，A是氧化钙、B是氢氧化钙、E是水、F是二氧化碳，所以B是氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，故D错误。
例4、检查装置的气密性 A 调节压强 吸收一氧化碳
【解析】
（1）该实验中有一氧化碳气体生成和参加反应，为避免生成的一氧化碳气体逸散到空气中污染空气，连接装置A-E，在装入试剂前，先检查装置的气密性，故填检查装置的气密性。
（2）通入CO2一段时间后排尽A装置中的空气，再先点燃A处酒精喷灯，使A处发生反应将二氧化碳转化为一氧化碳进行后面的反应，故填A。
（3）如C处压强增大，瓶中的液体进入玻璃管中，防止液体倒流进入装置B，即调节压强，故填调节压强。
（4）CO能溶于铜液，在装置E后再连接装置F能够吸收气体中残留的一氧化碳，防止一氧化碳排放到空气中污染空气，故填吸收一氧化碳。
1．D
【解析】
A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；
B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，是典型的吸热反应，故B正确；
C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，故D不正确。
2.D
【解析】
一氧化碳和氢气都能还原氧化铁，分别产生水和二氧化碳，检验水需要通过硫酸铜粉末，看是否变成蓝色；检验二氧化碳需要通过石灰水，看是否变浑浊；为防止对水的干扰，因此要先通过硫酸铜粉末检验水的存在，从而确定氢气的存在；再通过石灰水，若石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳的生成，从而确定一氧化碳的存在；为防止空气中二氧化碳等的干扰，要接一个干燥吸收装置碱石灰，若有一氧化碳，最后还要对一氧化碳进行尾气处理，因此顺序为①③②⑤；
3．C
【解析】
A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误；
C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法正确；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
4. CuO H2 2NaOH+CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
【解析】
（1）根据分析可知，A是氧化铜，化学式为CuO，甲可能是氢气，化学式为H2；
（2）根据分析可知C是氯化铜，E是氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
5． 黑色固体变红 防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 在B装置后加尾气处理装置
【解析】
（1）装置A中氧化铜被CO还原成铜，观察到的现象为黑色固体变红；
（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ，需继续通CO；
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳质量为m2，设样品中氧化铜的质量分数为x，则

解得，即样品中氧化铜的质量分数为。
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
1．C
【解析】
A、碳在氧气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，水电解产生氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。
C、铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，但是氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求。
D、氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。故选：C。
2．C
【解析】
A、实验中，一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项正确；
B、该反应中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原了，还原剂是CO，选项正确；
C、实验时要先排除装置内空气，所以需先将甲酸滴入热浓硫酸中 ，然后再点燃酒精灯，选项错误；
D、该实验中涉及的基本反应类型只有甲酸发生的分解反应 ，选项正确，故选C。
3．D
【解析】
【分析】
如图所示，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且丁分别能与甲、乙、丙发生反应。
【详解】
A、BaCl2和Na2CO3都是由酸根阴离子和金属阳离子构成，都属于盐，故A错误。
B、Cu不能和HCl发生反应，故B错误。
C、P和O2都是由一种元素组成的纯净物，都属于非金属单质，故C错误。
D、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且丁分别能与甲、乙、丙发生反应，故D正确。
故选D。
4．A
【解析】
A、应先通入氢气，排净试管内原有空气，防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸，故操作正确；
B、铜在较高的温度下能够和氧气反应，所以在反应停止后，为了防止被还原的铜再次被氧化，应该继续通入氢气至冷却，故操作错误；
C、应先组装好仪器后，再点燃酒精灯，故操作错误；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止烧杯中的石灰水倒流，炸裂试管，故操作错误。
5.用橡皮帽封住左端管口，将B试管中导管插入盛有水的烧杯中，再用手捂住玻璃管，观察导管中是否有气泡产生 黑色固体变红/澄清石灰水变浑浊 打开活塞a关闭活塞b
【解析】
(1)在实验开始前，检查1装置中A的气密性的方法为：用橡皮帽封住左端管口，将B试管中导管插入盛有水的烧杯中，再用手捂住玻璃管，观察导管中是否有气泡产生，若有气泡生成，则气密性良好；
(2)一氧化碳与与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。在装置1中能说明CO和CuO发生反应的证据为：黑色固体变红或澄清石灰水变浑浊；
(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。利用2装置可以分离CO和CO2，若使气球中先收集到CO，操作为：打开活塞a关闭活塞b。
浙教版2022-2023学年上学期九年级科学期末专题复习（十二）
物质的转化
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