2022-2023 学年度第一学期期中宝坻区八校联考试题
高三化学学科 答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A C D D B C B B C B C
13.14.15.16 每空 2分
-
13. (1)3s23p5 (2)Na (3)HCl>H2S>PH3 (4)Al OH +OH
-=AlO-2+2H
-
3 2
O Al OH +OH =Al OH (或 3 4 )
(5) Na
14.（1）Na+ :O:Cl: 2mol.L-1 先变蓝色后褪色
（ 2 ） 双 氧 水 作 氧 化 剂 时 ， 还 原 产 物 为 水 ， 不 会 造 成 环 境 污 染 ( 答 出 要 点 即 可 给 分 ）
H2O2 ClO
H 2O Cl O2
（3）D（4）氧或 O 丁达尔效应或者让一束光通过（用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面能观察
到一条光亮的“通路”，说明有胶体生成
15.(1) 分液漏斗 排除装置中的空气
(2) SO2 Fe 2H2SO4 浓 FeSO4 SO2 2H2O
(3) 无 还原
(4)SO2+2OH-=SO 2-3 +H2O
催化剂
(5)33.6 (6)SO2 2CO S 2CO2
16.(1)Fe3+>Cu2+>Fe2+(2)① 2:1 E
③
④2MnO +5C O 2 2 +16H+4 4 =2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ mol-1；
－1
②436kJ·mol （5）△H3=+84.6kJ/mol2022-2023 学年度第一学期期中宝坻区八校联考试题
高三化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
第 I 卷 （选择题共 36 分）
一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1.2022 年 9 月 17 日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合
开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是（ ）
A.舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物
B.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
C.问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅
D.轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．N2的结构式：N≡N B．中子数为 19 的硫原子：
19
16S
C．．基态氮原子价电子的轨道表示式：
D．CO2的电子式：
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
17
A．H2、D2、T2互为同位素 B．同素异形体：臭氧、氧气、 8 O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75％医用酒精、石膏
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2
A．中性溶液中：Al3 、Fe3 、SO 、ClO 4 4
B．加入铝粉生成H2的溶液中：Na+、HCO 3 、NO
3 、NH4
+ 2 -
C．无色溶液中：K、SO4 、MnO4 、Na+
D．PH=1 的溶液中：NH4 、Ca 2 、Cl 、NO
3
5．下列说法中正确的是( )
A．HCl 的形成过程为
八校联考 高三化学第 1页（共 6 页）
B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．共价化合物 H2O2只含共价键，离子化合物 Na2O2只含离子键
D．H2O 的沸点高于 H2S 的沸点
6.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（ ）
A．用①做 NaCl 溶液的焰色试验，火焰呈紫色
B．用②装置吸收氯化氢气体，并防止倒吸
C．用③装置稀释浓硫酸
D．用④装置除去CO2中的 HCl
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．18g 重水(D2O)中含有的质子数为 10NA
B．物质的量浓度为 0.5mol/L 的MgCl 溶液中，含有Cl 2 的数目为 NA
C．7.8g Na2O2与足量 CO2完全反应转移电子数目为 0.1 NA
D.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA
8 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉
B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl
C Cl2(HCl) NaHCO3溶液、浓 H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．已知氧化性 Cl2＞Br
3+
2＞Fe ，向 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2：2Fe
2++4Br-+3Cl 3+ -2=2Fe +2Br2+4Cl
八校联考 高三化学第 2页（共 6 页）
2+ -
B．向澄清石灰水中加入 Ca(HCO 3)2溶液：Ca +OH +HCO3 =CaCO3↓+H2O
C．用醋酸除去水垢： 2H＋＋CaCO＝Ca2＋3 ＋CO2 ＋ H2 O
2+ - + 2
D．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba +OH +H + SO4 =BaSO4↓+H2O
10.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI 的酸性也依次减弱
B．通入 CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入 SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑 SO2溶解）
C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
D．Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2；Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2
11.对下列事实的解释不正确的是( )
A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B. 常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2、H2O 发生反应
12.如图装置制取气体,图中加热及气体收集装置均已略去,必要时可加热(a、b、c、d 表示相
应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可最终得到纯净干燥气体的是
八校联考 高三化学第 3页（共 6 页）
第 II卷 （非选择题共 64 分）
二、非填空题（本题共 4小题，共 64 分。）
13.（14 分）I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 a b c d e
电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1
请按要求回答下列问题：
(1)写出基态 a 原子的价层电子排布式：___________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) ___________。
(3) a 、 b、 c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表
示)___________。
(4)d、e 最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(5)上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
（6）Se 原子结构示意图可表示为 。
（7）下列说法合理的是 。
a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O < H2S < H2Se
c.热稳定性：H2Se14.（16 分）很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成
分是 NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。
（1）NaClO 的电子式为____________。某“84”消毒液的密度为 1.49g.cm-3，NaClO 的质量分
数为 10%；则 c（NaClO）=____________。“84”消毒液在存放过程中会变质，向淀粉碘化钾试
纸上滴加 1~2 滴“84”消毒液，若试纸 ，则
说明 “84 消毒液”没有完全变质。
（2）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为 。
“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该
反应的离子方程式 。
（3）二氧化氯（ClO2 ）是一种高效、低毒的消毒剂，其在消毒杀菌过程中会产生ClO
2 ，需
将其转化为Cl 除去，下列试剂可将ClO 转化为Cl 2 的是 （填标号）。
八校联考 高三化学第 4页（共 6 页）
A.Cl2 B.Na 2CO3 C.KMnO4 D.FeSO4
（4）高铁酸钠（ Na 2FeO4 ）不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要
为 4Na 2FeO4 10H2O 4Fe OH 胶体 3O2 8NaOH ，该反应中被氧化的元素是______。3
证明有胶体生成的简单方法是________________________。
15.（18 分）I.某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
(夹持装置已略，气密性已检验)
已知：①SO2 气体能使品红溶液褪色，这是SO2 漂白性的表现；
②在含有Fe3 的溶液中滴加KSCN溶液，反应混合液立刻变成了血红色，而Fe2 遇KSCN溶液不
显色。
实验开始前，先打开活塞 K通一段时间N2 。关闭活塞 K后，向 A中滴加一定量的浓硫酸，加
热观察到 A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是_______。实验开始前，先通一段时间N2 的目的
是 。
(2)加热一段时间后发现 B装置中溶液褪色，说明有 (填化学式)生成。再取
出 A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程
式 。
(3)C 装置中_______(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_______
性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
(4)E 装置的作用是 。(用离子方程式表
示)
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II.硫有多种化合物，如H2S、COS (羰基硫)、SO2 等，它们对环境均有一定的影响。
点燃
(5)COS(羰基硫，其中硫为-2 价)燃烧时有SO2 生成，其原理为：2COS 3O2 2CO2 2SO2。
若有60g COS (羰基硫)参加反应，则参加反应的O2在标准状况下的体积约为_______L。
(6)电厂排出的烟气中含有CO、SO 2 等。CO在催化剂存在时可与SO2 反应，转化为一种固体和
一种无害气体。该反应的化学方程式是 。
16.（16 分）I.(1)有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在 Cu2+、Fe2+、Fe3+中，
其氧化性由强到弱顺序为 。
(2)根据反应 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
①反应中 n(还原剂)：n(氧化剂）= 。
②该反应中盐酸的作用是_______(填字母)。
A．只氧化性 B．只有酸性 C．只有还原性 D．有氧化性也有酸性 E.有还原性也有酸性
③在方程式上用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目。
MnO2 + 4HCl== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
④配平方程式：
+ 2+
_______MnO 4+_______C O
2
2 4 +_______H =_______Mn +_______CO2↑+_______H2O
II. 有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（4）在 101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题
①氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________
②若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O
键能为 498 kJ·mol－1，计算 H-H 键能为_____________kJ·mol－1
（5）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol
－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol
－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·mol
－1
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