第2章《微粒间相互作用与物质性质》随堂练习2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2（Word含答案）

第2章《微粒间相互作用与物质性质》随堂练习
一、单选题
1．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是
A．A2B中只含极性共价键
B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
2．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
3．下列说法中不正确的是
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同
4．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是
A．所有的σ键的强度都比π键大
B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同
D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
5．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A．配体为水分子，外界为Br-
B．中心离子的配位数为6
C．中心离子Cr3＋提供孤电子对
D．中心离子的化合价为＋2
6．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。
A． B． C． D．
7．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．的空间构型为平面三角形
C．中心原子的杂化方式为杂化 D．X、Y、Z的电负性：
8．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为
C．在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应
9．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中无未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子
C．它的分子空间结构是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化
10．用相同浓度的和溶液进行实验：
下列说法不正确的是
A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
11．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是
A．食盐熔化 B．HCl溶于水
C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
12．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是
A．、 B．、
C．、 D．、
13．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．基态Zn原子的价电子排布式为
C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N
D．电负性由小到大的顺序为
14．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°
C．BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子
15．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH
二、填空题
16．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体形结构。(______)
17．请解释下列现象：
(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。
(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体___________。
(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小___________。
(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质___________。
18．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
19．回答下列问题：
(1)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。
①石墨烯中碳碳键的键角为____。
②已知几种常见化学键的键能如表：
化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C
键能/kJ·mol-1 368 467 498 226 x
i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。
ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。
(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。
A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．两个σ键
写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。
20．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______，该螯合物中N的杂化方式有_______种。
21．CO2分子中存在_______个键和_______个键。
22．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3_______，
CoCl3·5NH3_______，
CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_______。
②上述配合物中，中心离子的配位数都是_______。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_______。
③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。
23．计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。
分子或离子 中心原子 a x b 中心原子数的孤电子对数
H2O ____ ____ ____ ____ ____
NH3 ____ ____ ____ ____ ____
SO3 ____ ____ ____ ____ ____
NH ____ ____ ____ ____ ____
CO ____ ____ ____ ____ ____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价+7价与最低负价-1价，代数和为6，E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、A1、C1。
【详解】A．A2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；
B．B和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；
C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；
D．铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；
答案选C。
2．C
【详解】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；
B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；
C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；
D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；
D．N2分子的结构式为，有1个σ键，2个π键，CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．一般情况下，σ键的强度比π键大，但也有特殊情况，如N≡N中σ键的强度比π键小，A错误；
B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确；
C．σ键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，C正确；
D．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正确；
答案选A。
5．B
【详解】A．[Cr(H2O)4Br2]Br 2H2O中配位体是H2O、Br，外界为Br-，选项A错误；
B．[Cr(H2O)4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、2个Br，所以配位数是6，选项B正确；
C． [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br-，配位数为6，外界为Br-，Cr3＋提供的空轨道，选项C错误；
D．[Cr(H2O)4Br2]Br 2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，选项D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误；
B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误；
C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误；
D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确；
故选D。
7．A
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为 个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素。
【详解】A．N3-和Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3-> Al3+，A错误；
B．的中心原子的价电子对数为 ，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B正确；
C． 的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C正确；
D．元素的非金属越强，电负性越大，故N>C>Al，D正确；
故选A
8．B
【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3 H2O═Cu(OH)2↓+2NH，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，以此分析解答。
【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误；
B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，故B正确；
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A错误；
B．PH3分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，故C正确；
D．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A． 溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；
B． Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；
C． 溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；
D． FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；
故选：D。
11．C
【详解】A．氯化钠是离子化合物，熔化时离子键断裂，故A不符合题意；
B．HCl溶于水时克服的是共价键，故B不符合题意；
C．碘升华时克服的是范德华力，故C符合题意。
D．氢氧化钠是离子化合物，熔化时离子键断裂，故D不符合题意。
综上所述，答案为诶C。
12．D
【详解】A．中中心离子是Ag+，中心离子电荷数是1，CN－是配体，配位数是2；中中心离子是Cu2+，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，故A错误；
B．中中心离子是Ni2+，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，中中心离子是Ag+，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子的电荷数和配位数均不相同，故B错误；
C．中中心离子是Ag+，中心离子电荷数是1，NH3是配体，配位数是2；中中心离子是Cu2+，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是2，二者中心离子电荷数不同，故C错误；
D．中中心离子是Ni2+，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4；中中心离子是Cu2+，中心离子电荷数是2，NH3是配体，配位数是4，二者中心离子电荷数及配位数相同，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，故A错误；
B．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB族，基态Zn原子价电子排布式为，故B正确；
C．由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子(N和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，故C正确；
D．根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为Zn＜H＜C＜N＜O，故D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．SO2中心S原子孤电子对数=×(6-2×2)=1，价层电子对数为3，所以SO2为V形结构，A错误；
B．BF3中心B原子孤电子对数=×(3-3×1)=0，价层电子对数为3，为平面三角形结构，所以BF3键角为120°，B正确；
C．BF3、SO3中心原子孤电子对数都是0，价层电子对数为3，所以这两种分子都是平面三角形结构，C正确；
D．PCl3、NH3中心原子孤电子对数都是=×(5-3×1)=1，价层电子对数为4，所以PCl3、NH3均为三角锥形结构，D正确；
故答案选A。
15．B
【详解】A．CH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A；
B．CH3-C≡CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B；
C．CH3CH2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C；
D．CH≡CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；
选B。
16．错误，分子的中心原子若通过杂化轨道成键，该分子不一定为正四面体形结构，如CH4中C原子发生杂化，为正四面体结构；NH3中N原子发生杂化，但其分子为三角锥形，水中O原子发生杂化，但其分子构型V型。
【详解】子的中心原子若通过杂化轨道成键，该分子不一定为正四面体形结构，如CH4中C原子发生杂化，为正四面体结构；NH3中N原子发生杂化，但其分子为三角锥形，水中O原子发生杂化，但其分子构型V型。
17．(1)H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，CO2分子的立体结构为直线形,正、负电荷中心重合。
(2)二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高。
(3)乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2 H5 OH和CH3(CH2)4OH，羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中羟基起主导作用，1-戊醇中烃基起主导作用。
(4)氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键。
【解析】(1)
H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，水是极性分子，CO2分子的立体结构为直线形,正、负电荷中心重合，二氧化碳是非极性分子。
(2)
二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高，所以常温下二氧化碳是气体，而二硫化碳是液体。
(3)
乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2 H5 OH和CH3(CH2)4OH，两者都含有羟基，羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中烃基小，羟基起主导作用，1-戊醇中烃基大，烃基起主导作用，所以乙醇与水互溶，1-戊醇在水中的溶解度却很小。
(4)
氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，因此氨气极易溶于水，氨的沸点高，容易液化。磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键，因此PH3在水中溶解度较小，PH3的沸点低，不易液化。
18． sp3 ②
【详解】Si的原子序数为14，最外层有4个电子，则其价电子层的电子排布式为3s23p2；单晶硅的晶体类型为原子晶体；SiCl4的中心Si原子的价层电子对数为 =4，为sp3杂化；中间体SiCl4(H2O)中Si分别与C1、O形成5个共价键，为sp3d杂化，故答案为：sp3；②。
19．(1) 120° ＞ 522kJ
(2) C
【分析】（1）
①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。
②i.由于C原子半径小于Si原子半径，则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。
ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的 H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol，即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。
（2）
基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为；答案为：C，。
20． 6 1
【详解】由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。
故答案为：6；1。
21． 2 2
【详解】二氧化碳分子的空间构型为直线形，是结构对称的非极性分子，结构式为O=C=O，分子中双键含有1个σ键和1个π键，则二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键。
22． [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)4Cl2]Cl 6 空轨道 孤电子对 [Fe(SCN)]Cl2 FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
【详解】(1) ①由题意知，四种络合物中的自由Cl－分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。
②1mol CoCl3·6NH3只生成3mol氯化银，则有3mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6；
1mol CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)都只生成1mol氯化银，则有1mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6。
(2)①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中， Fe3+提供空轨道， SCN-提供孤对电子。
②Fe3+与SCN-以个数比1 : 1配合所得离子为[Fe ( SCN)]2+ ，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe ( SCN ) ]Cl2与KCl。
③国Fe3+与SCN-以个数比1 : 5配合所得高子为[Fe (SCN) 5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe (SCN)5]2-与KCI，所以反应方程式为: FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。
23． O 6 2 2 2 N 5 3 1 1 S 6 3 2 0 N 4 4 1 0 C 6 3 2 0
【解析】略
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