重庆市永川北山高级中学校2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市永川北山高级中学校2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 626.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-21 14:33:00 | ||
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文档简介
重庆市永川北山高级中学校2022-2023学年高三上学期期中质量监测
学试题
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Ca-40
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．可作长途运输鱼苗的供氧剂
B．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒和净化
D．为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，则生成氯气分子数为
B．标准状况下，2.24 L 所含氢原子的数目等于
C．和反应，当产生2.24 L 时转移的电子数为
D．密闭容器中，1 mol 与3 mol 反应制备氨气，形成个N-H键
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色（）变为黄色（）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
4．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B．胶体的制备：（胶体）
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
6．下列热化学方程式正确的是（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热为a kJ·mol kJ·mol
B 1 mol 、0.5 mol 完全反应，放出热量98．3kJ kJ·mol
C kJ·mol kJ·mol
D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ （白磷，s）（红磷，s） kJ·mol
7．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．途径①的离子方程式为：
C．由图可知氧化性：
D．途径②中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol
8．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：。T℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol 和2 mol 模拟一定条件下工业固氮，体系中随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．2 min内的平均反应速率为0.1125 mol L min
B．T℃时，从2 min到4 min，反应的平衡常数不变
C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且
D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25 L mol
9．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的结构与性质的说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为
B．1 mol该物质最多能与5 mol反应
C．该物质中有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团
D．等物质的量的该物质与Na、反应，消耗Na、的物质的量之比为2∶1
10．下列说法正确的是（ ）
A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B．配制450 mL 0.1 mol·L NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8 g
C．将分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后者溶液红色褪去
D．向某溶液中通入，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有
11．Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
C．涉及非极性键的断裂和生成
D．总反应为 kJ·mol
12．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．对该反应有催化作用
B．该过程中的可由提供
C．可用溶液区分与
D．制备的总反应为
13．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明具有氧化性
D．装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境
14．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题：（本大题共4题，总计58分）
15．（14分）启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品
——和并进行后续实验。回答相关问题：
I．的制备反应原理：
反应装置：
（1）启普发生器中发生的反应方程式为___________________________________。
（2）仪器3中盛装的试剂是饱和的溶液，其作用____________________________。
（3）仪器5中稀硫酸的作用是___________________________________。
II．的制备
（4）将仪器4中所得固体加热可得到，写出相关的化学方程式
__________________________________________。
III．测定所得产品的组成和纯度
（5）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表。
选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论
________ ______________ 样品中含
（6）测定该纯碱样品的纯度：称取g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为g。则该纯碱样品的纯度为________________。
16．（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、、）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① kJ/mol
② kJ/mol
③
（1）反应③的_____________，化学平衡常数与、的代数关系是_______。
（2）反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的_____（填标号）。
A．加压 B．升高温度 C．恒容充入氦气
D．恒容移走甲醇 E．恒容充入
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡的是_______（填标号）。
A． B．混合气压强不变
C．的浓度不变 D．混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应②。当CO的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数__________。若向容器中再充入0.5 mol CO和1 mol ，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。
（5）CO-空气碱性燃料电池（KOH作电解液），当恰好完全反应生成时停止放电。写出此时负极的电极方程式：_____________________________________。
17．（14分）实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：
已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生的主要反应有：
①；②
③_____________________________（用离子方程式表示）
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_________________________。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_________________________。
（4）“氧化”过程可在下图所示装置中进行。
①装置A中与浓盐酸反应生成和，其反应方程式为
___________________________________________。
②装置C中发生的反应方程式为__________________________________________。
③B中使用多孔球泡的作用是______________________________________________。
④证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是
_______________________________________________________________________。
18．（15分）有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示，分子中Ar表示芳香基。
已知：
（1）X的分子式为___________。
（2）E→F的反应类型是_________________，D中含氧官能团的名称为_________________。
（3）写出C的结构简式_________________。
（4）写出A→B的化学方程式_______________________________________________。
（5）某芳香族化合物K与C互为同分异构体，则符合下列条件K的结构简式为_______________________。①与发生显色反应②可发生水解反应和银镜反应③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1
（6）请以丙酮（）和为原料，参照题中所给信息（其它试剂任选）设计合成的路线（不超过三步）
__________________________________________________________________
重庆市永川北山高级中学校2022-2023学年高三上学期期中质量监测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5CAABB 6-10DCCBA 11-14DBAD
二、非选择题（共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）（或）
（2）除去中的HCl气体
（3）吸收，防止环境污染
（4）
（5）A、B B中澄清石灰水变浑浊（或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊）
（6）
16．（15分，每空2分，除标注的每空1分）
（1）+41.19 kJ·mol；；（1分）（2）A（3）BC（4）25%；1；正向
（5）
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）在40℃水浴中加热（答到水浴加热即可得分）
（3）玻璃棒、漏斗
（4）①
（或（浓））
②（或）
③增大接触面积，加快反应速率
④取中溶液于试管中，滴加少量溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已被完全氧化
18．（15分，每空2分，合成3分）
（1）（2）①加成反应②羟基、酮羰基（3）
（4） （5）
（6）
学试题
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Ca-40
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．可作长途运输鱼苗的供氧剂
B．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒和净化
D．为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，则生成氯气分子数为
B．标准状况下，2.24 L 所含氢原子的数目等于
C．和反应，当产生2.24 L 时转移的电子数为
D．密闭容器中，1 mol 与3 mol 反应制备氨气，形成个N-H键
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色（）变为黄色（）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
4．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B．胶体的制备：（胶体）
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
6．下列热化学方程式正确的是（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热为a kJ·mol kJ·mol
B 1 mol 、0.5 mol 完全反应，放出热量98．3kJ kJ·mol
C kJ·mol kJ·mol
D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ （白磷，s）（红磷，s） kJ·mol
7．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．途径①的离子方程式为：
C．由图可知氧化性：
D．途径②中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol
8．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：。T℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol 和2 mol 模拟一定条件下工业固氮，体系中随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．2 min内的平均反应速率为0.1125 mol L min
B．T℃时，从2 min到4 min，反应的平衡常数不变
C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且
D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25 L mol
9．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的结构与性质的说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为
B．1 mol该物质最多能与5 mol反应
C．该物质中有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团
D．等物质的量的该物质与Na、反应，消耗Na、的物质的量之比为2∶1
10．下列说法正确的是（ ）
A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B．配制450 mL 0.1 mol·L NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8 g
C．将分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后者溶液红色褪去
D．向某溶液中通入，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有
11．Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
C．涉及非极性键的断裂和生成
D．总反应为 kJ·mol
12．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．对该反应有催化作用
B．该过程中的可由提供
C．可用溶液区分与
D．制备的总反应为
13．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明具有氧化性
D．装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境
14．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题：（本大题共4题，总计58分）
15．（14分）启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品
——和并进行后续实验。回答相关问题：
I．的制备反应原理：
反应装置：
（1）启普发生器中发生的反应方程式为___________________________________。
（2）仪器3中盛装的试剂是饱和的溶液，其作用____________________________。
（3）仪器5中稀硫酸的作用是___________________________________。
II．的制备
（4）将仪器4中所得固体加热可得到，写出相关的化学方程式
__________________________________________。
III．测定所得产品的组成和纯度
（5）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表。
选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论
________ ______________ 样品中含
（6）测定该纯碱样品的纯度：称取g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为g。则该纯碱样品的纯度为________________。
16．（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、、）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① kJ/mol
② kJ/mol
③
（1）反应③的_____________，化学平衡常数与、的代数关系是_______。
（2）反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的_____（填标号）。
A．加压 B．升高温度 C．恒容充入氦气
D．恒容移走甲醇 E．恒容充入
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡的是_______（填标号）。
A． B．混合气压强不变
C．的浓度不变 D．混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应②。当CO的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数__________。若向容器中再充入0.5 mol CO和1 mol ，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。
（5）CO-空气碱性燃料电池（KOH作电解液），当恰好完全反应生成时停止放电。写出此时负极的电极方程式：_____________________________________。
17．（14分）实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：
已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生的主要反应有：
①；②
③_____________________________（用离子方程式表示）
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_________________________。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_________________________。
（4）“氧化”过程可在下图所示装置中进行。
①装置A中与浓盐酸反应生成和，其反应方程式为
___________________________________________。
②装置C中发生的反应方程式为__________________________________________。
③B中使用多孔球泡的作用是______________________________________________。
④证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是
_______________________________________________________________________。
18．（15分）有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示，分子中Ar表示芳香基。
已知：
（1）X的分子式为___________。
（2）E→F的反应类型是_________________，D中含氧官能团的名称为_________________。
（3）写出C的结构简式_________________。
（4）写出A→B的化学方程式_______________________________________________。
（5）某芳香族化合物K与C互为同分异构体，则符合下列条件K的结构简式为_______________________。①与发生显色反应②可发生水解反应和银镜反应③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1
（6）请以丙酮（）和为原料，参照题中所给信息（其它试剂任选）设计合成的路线（不超过三步）
__________________________________________________________________
重庆市永川北山高级中学校2022-2023学年高三上学期期中质量监测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5CAABB 6-10DCCBA 11-14DBAD
二、非选择题（共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）（或）
（2）除去中的HCl气体
（3）吸收，防止环境污染
（4）
（5）A、B B中澄清石灰水变浑浊（或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊）
（6）
16．（15分，每空2分，除标注的每空1分）
（1）+41.19 kJ·mol；；（1分）（2）A（3）BC（4）25%；1；正向
（5）
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）在40℃水浴中加热（答到水浴加热即可得分）
（3）玻璃棒、漏斗
（4）①
（或（浓））
②（或）
③增大接触面积，加快反应速率
④取中溶液于试管中，滴加少量溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已被完全氧化
18．（15分，每空2分，合成3分）
（1）（2）①加成反应②羟基、酮羰基（3）
（4） （5）
（6）
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