新疆一二一团第一中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）Word版

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第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2.5分，共50分）
1、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）
A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化
C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关
2．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ/mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ/mol
3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（ ）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
4.已知有下列热化学方程式：（ ）
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ ）
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol
5．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1
B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1
C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1
D．H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl (g) ；△H = -184.6kJ·mol-1
6、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
7、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
8、在一定温度下,可逆反应A(气)+ 3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 C.A、B、C的浓度相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数比为1:3:2
9．设 C+CO2 2CO （△H）0）1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3（△H<0），
反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。
（A）同时增大 （B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大
10、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0．5 B．
C．2 D．3
11．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
12.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
13．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）
①升温 ②改变生成物浓度 ③增大反应物浓度 ④减压，
A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④
14．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
15、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B物质的量浓度不变A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
16、可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A各物质的浓度之比为[A]：[B]：[C] = 2：3：3
B、气体的总体积是反应开始时的 3/5 C、混合气体的密度不变
D、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
17， 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下图所示的结论是 （ ）
A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3
(
C%
t
T
1
,P
2
O
T
2
,P
2
T
1
,P
1
)18..mA(g)+nB(g) pc(g)，在同一压强下变化如图，
叙述正确的是
A.T1＞T2，正反应是吸热反应B.T1＜T2，正反应是放热反应
C.T1＜T2，正反应是吸热反应D.T1＞T2，正反应是放热反应
19.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气) xC(气) ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 ( )
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，△H <0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，ΔH＞0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，△H <0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，ΔH＞0
20.已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
A. 正反应吸热， B. 正反应吸热，
C.
D. 正反应放热，
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21（12分）、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol ，②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol ，③C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧热为 。C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
22.写出下列反应的热化学方程式（4分）
（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
（2）1mol N2 (气态)与适量H2 (气态) 反应,生成NH 3 (气态),放出92.2kJ的热量
23．（8分）在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）x(气)＋2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：（1）x值等于___________；（2）B的平衡浓度为____________；
（3）A的转化率为________；（4）生成D的反应速率为____________；
24.（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）
25、（8分）对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H<0反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L—1，则 ①平衡时，SO2的转化率为
②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v（O2）= ③该条件时反应的平衡常数K= 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出氧气
26、（4分）可逆反应：aA（气）＋bB（气）cC(气)＋d D（气△H 试根据图回答：
(1)压强P1 P2（填>、<或=，下同） (2) 化学计量数(a+b) (c+d)
(3)温度t1℃ t2℃ (4) △H ____ 0
27.（6分）.把6 mol A 气和5 mol B气混合后放入 4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+ x D（g） ，经 5 min达平衡, 生成2 mol C，测定D的平均反应速率为 0.1 mol/（L·min）。求 ⑴A的平均反应速率。 ⑵5 min时 A的浓度。 （3）B的转化率。
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