第六单元：碳和碳的氧化物复习（课件92页）

(共92张PPT)
第六单元 碳和碳的氧化物
复习
碳的单质
碳的
氧化物
二氧化碳
一氧化碳
金刚石
石墨
C60
碳及其
氧化物
学习目标
3、建立以CO2为中心的化学反应网。
学习定位
碳与碳的氧化物
碳的单质
常见碳的单质
金钢石
石墨
C60
木炭、活性炭
炭黑
焦炭
结构
性质
用途
性质
用途
性质差异原因
化学性质
常温下稳定
可燃性
还原性
O2量不同，浓度不同，产物不同，现象不同
装置
现象
注意事项
步骤
CO2
CO
性质
物性
化性
与水反应
氧化性
与碱反应
实验室制法
药品、原理
步骤、注意事项
仪器、装置图
验证、验满、放置
工业制法
用途
性质
物性
化性
可燃性
还原性
毒性
用途
装置
步骤
注意事项
知识结构
碳的氧化物
本单元知识间的联系
2C + O2 2CO
点燃
①、
②、
C + O2 CO2
点燃
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高温
③、
2CO＋O2 2CO2
点燃
CO + CuO === Cu + CO2

④、
CO2 + C ==== 2CO
高温
CO2 + C ==== 2CO
高温
CO
C
③
①
②
CO2
CaCO3
H2CO3
⑦
④
⑤
⑥
Na2CO3
⑧
⑨
⑩
CO
C
③
①
②
CO2
CaCO3
H2CO3
⑦
④
⑤
⑥
Na2CO3
⑧
⑨
⑩
本单元知识间的联系
⑤、
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
⑥、
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
CaCO3 CaO ＋ CO2
高温
⑦、
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
⑧、
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
⑨、
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
⑩、
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
制氧气
与氧气反应
氧三角
碳三角
有关氧气的化学方程式
①、
KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2
△
②、
KClO3 KCl + O2↑
MnO2
△
2H2O2
MnO2
2H2O
O2
+
③ ⑥ 、
④、
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
2H2+ O2===2H2O
点燃
⑤、
⑦、
2HgO 2Hg + O2
高温
⑧、
2Hg + O2 2HgO
高温
KMnO4
O2
H2O
H2O2
KClO3
HgO
CO2
CO
SO2
P2O5
Fe3O4
MgO
CuO
③
①
②
⑦
④
⑤
⑥
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
⑽
⑧
碳三角
制氧气
与氧气反应
氧三角
有关氧气的化学方程式
⑴
绿色植物的光合作用
6CO2 + 6H2O C6H6O6 + O2
叶绿体
光
2C + O2 2CO
点燃
C + O2 CO2
点燃
2CO＋O2 2CO2
点燃
CO2 + C ==== 2CO
高温
⑵
⑶
⑷
⑸
CO + CuO === Cu + CO2

⑹
S + O2 SO2
点燃
⑺
P
P2O5
+
O2
5
2
4
点燃
⑻
Fe
Fe3O4
+
O2
2
3
点燃
⑼
2Mg + O2 MgO
2
点燃
⑽
2Cu + O2 CuO
2
△
其它
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
KMnO4
O2
H2O
H2O2
KClO3
HgO
CO2
CO
SO2
P2O5
Fe3O4
MgO
CuO
③
①
②
⑦
④
⑤
⑥
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
⑽
⑧
碳的单质
金刚石（C） 石墨（C） C60
物理性质不同原因是：
碳原子的排列方式不同
课题1：碳的单质
金刚石(C) 石墨(C) C60
主要物 理性质 无色透明、正八面体形状的固体，天然存在的最硬的物质 深灰色、有金属光泽而不透明的固体，质软、有滑腻感，有优良的导电性能 分子结构形似足球，具有一些特殊的物理性质
用途 作装饰品，裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头等 制铅笔芯，作润滑剂，制石墨电极、电刷等 有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
1.物理性质和用途
金刚石(C) 石墨(C) C60
注意 ①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是这些单质中_____________________ ； ②石墨在一定条件下转化为金刚石属于化学变化； ③金刚石、石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成
碳原子的排列方式不同
几种无定形碳的比较
颜色、状态 制法 用途
木炭
活性炭
焦炭
炭黑
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
作燃料、冶炼金属、制活性炭、有吸附作用
灰黑色多孔颗粒状固体
冶炼金属
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、做防毒面具
制油墨、油漆、鞋油、颜料等，橡胶制品的填料
烟煤隔绝空气加强热
浅灰色多孔性固体
含碳物质不完全燃烧
极细的黑色粉末
C60
C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又称为“足球烯”，性质很稳定。
C60的平面图
C60的立体图
广泛的应用前景：
气体贮存，有感觉功能的传感器，增强金属的强度，新型的催化剂，光学应用,杀伤癌细胞。
其它碳单质
纳 米 碳 管
化学性质 举例 用途
稳定性 (常温下) 用墨(由炭黑等制成)书写或绘制的字画长时间不褪色，木质电线杆埋入地下部分表面用火稍稍烤焦。 制碳素墨水等
可燃性 ①氧气充足时，充分燃烧：________________(写化学方程式，下同) ②氧气不足时，不充分燃烧：________________ (注：反应物相同时，反应物的用量不同，生成物可能不同；浓度不同，现象不同。) 作燃料
2.化学性质和用途
化学性质 举例 用途
还原性 ①与CO2反应：_________________ 用于冶金工业
②与氧化铁反应：__________________________
③与氧化铜反应 (木炭还原 氧化铜验) 实验原理： ________________________。 实验现象：试管A中______ __________________， 试管B中____________________。
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成红色
化学性质 举例 用途
还原性 注意事项：a.酒精灯 加网罩的目的是:__________ ______________； b.实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯， 目的是______________________________________________________________； c.待试管A冷却后再把试管中的粉末倒出的目的是____________________________ 用于
冶金
工业
集中火焰，提高温度
防止石灰水倒吸入灼热的试管A中，使试管A炸裂
防止热的铜重新被氧气氧化
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
大理石或石灰石与稀盐酸
二氧化碳的实验室制法
课题2:二氧化碳制取的研究
特别提醒:　①不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石(或大理石)表面，会阻止碳酸钙与酸接触，使反应不能持续进行。
②不能用碳酸钠代替石灰石(或大理石)，因为碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应剧烈，不利于控制反应速率和收集气体。
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
发生装置
装置特点
适用范围
便于添
加液体
控制反应
的发生和
停止
可控制液体的滴加量和滴加速度，从而控制反应速率
安装
简单
用于制取较多气体
用于制取少量气体
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
连接仪器
检查气密性
加大理石
加稀盐酸
收集气体并验满
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
向上排空气法
植物油
水
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
验满
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
澄清石灰水
变浑浊
检验
正放
工业制法
高温煅烧石灰石（主要成分：碳酸钙）
制得生石灰，同时产生副产品二氧化碳。
CaCO3 CaO ＋ CO2
高温
课题3:二氧化碳和一氧化碳
颜色 气味 状态 密度 溶解性
_____ _____ _____ 比空气___ ___溶于水
能
无色
无味
气体
大
密度比空气大
下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭
一般情况不能燃烧，也不支持燃烧
一、二氧化碳
1.物理性质
2.化学性质
①灭火性
现象：
结论：
2Mg + CO2 2MgO + C
点燃
现象：澄清的石灰水_______，
化学方程式：__________________________。
应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
与氢氧化钠反应：________________________。
应用：吸收或除去CO2。
现象：紫色石蕊溶液_______，
结论：____________________，
化学方程式：______________________。
变红色
CO2与水反应生成碳酸
CO2 + H2O === H2CO3
变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
②与水化合
③与碱反应
碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：_________________________。
H2CO3 === H2O ＋ CO2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
、氧化性：
、二氧化碳与镁带的反应：
将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生成，瓶底有白色固体物质出现。
CO2 + 2Mg == 2MgO + C
点燃
、二氧化碳与碳的反应：
CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
现象：
(1)用途
①用于灭火:是因为CO2______，也_________，且密度________。
②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收大量的热。③参与光合作用，作气体肥料。④作化工原料。
(2)温室效应
①成因：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温室效应的气体有：_________、_____、_____、氟氯代烷等。
②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升;土地沙漠化。
③缓解措施：减少_________的使用；使用_____型能源；大量
植树造林，严禁乱砍滥伐等。
不燃烧
不支持燃烧
比空气大
二氧化碳
臭氧
甲烷
化石燃料
清洁
3.用途及对环境的影响
反应现象：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_____火焰，放出大量的热。化学方程式为：_____________________,用作燃料。
(点燃前要验纯)
颜色 气味 状态 密度 溶解性
_____ _____ _____ 比空气___ ___溶于水
难
无色
无味
气体
小
2CO + O2 2CO2
点燃
====
蓝色
2.化学性质
1.物理性质
二、一氧化碳
①可燃性
毒性原理：CO与血液中的__________结合，使________________________，造成生物体缺氧，甚至危及生命。 CO有毒，在实验中一定要进行尾气处理；用煤等含碳燃料取暖时，一定要保持室内通风，防止CO中毒。
剧毒性
血红蛋白
血红蛋白不能很好地与O2结合
、还原性：
装置图：
一氧化碳还原氧化铜
实验操作步骤是：
1、检查装置的气密性；
2、将一氧化碳气体验纯；
3、点燃装置最后边的酒精灯；
4、通入一氧化碳气体；
5、点燃装置中间的酒精灯；
加热前先通入CO目的：
排尽装置内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸。
5、点燃装置中间的酒精灯；
（1）黑色的固体变成了亮红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
现象:
原理：
CO + CuO === Cu + CO2

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
2CO + O2 === 2CO2
点燃
CO和CO2
的混合气体
一氧化碳还原氧化铜微观解释：
CO ＋ CuO Cu＋CO2
△
氧化铜失（提供）氧，具有氧化性，是氧化剂，
CO得（夺取）氧，具有还原性，是还原剂，
被还原，发生还原反应。
被氧化，发生氧化反应。
一氧化碳还原氧化铜
6、反应完毕，先撤中间酒精灯，冷却后停止通CO，再熄灭后边的酒精灯。
继续通入CO至试管冷却目的：
防止反应生成的铜重新被氧化
澄清石灰水的作用：
证明反应生成二氧化碳
一氧化碳也能还原氧化铁
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
这是高炉炼铁的主要原理
(1)用作_____。
(2)用于_________。
燃料
冶炼金属
3.用途
【CO2和CO的鉴别】
鉴别方法 现象
无现象的是CO
通入澄清石灰水
通入紫色石蕊溶液
无现象的是CO
通过灼热的氧化铜
有红色固体生成的是CO
点燃
能燃烧的是CO
能使澄清石灰水变浑浊的是CO2
能使紫色石蕊溶液变红的是CO2
无现象的是CO2
不能燃烧的是CO2
【CO2和CO的除杂】
【特别提醒】用点燃的方法不能去除CO2中的CO。在CO2气体中CO属于杂质，其含量较少，而二氧化碳不支持燃烧，因此，不能将其中的CO点燃。
物质(括号内为杂质) 除杂方法
CO2(CO)
CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
通入足量NaOH溶液中
通过足量灼热的炭粉
1.下列关于碳单质的说法正确的是 (　　)
A．石墨有金属光泽，有导电性，是一种金属
B．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
C．活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的，但原子排列方式不同
练习　
B
2.石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是其他新型碳材料的基本组成单元(如图)，下列说法错误的是 (　　)
B
A．石墨烯属于单质
B．石墨烯与石墨的性质完全相同
C．1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明构成物质的微粒很小
D．石墨烯、C60、碳纳米管充分燃烧后均生成二氧化碳
3.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是 (　　)
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会使人窒息死亡
A
4　下列有关物质的鉴别和除杂，最合理的方法或试剂是(　　)
A．鉴别CO和CO2——观察颜色
B．鉴别N2和CO2——燃着的木条
C．除去CO2中混有的少量CO——点燃
D．除去CO2 中混有的少量O2——灼热的铜粉
D
(1)图1：仪器a的名称是__________。该实验能证明CO2的性质是___________________________________。
5.化学兴趣小组同学利用如图实验探究二氧化碳的性质。
集气瓶
密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
第六单元 碳和碳的氧化物
复习
碳的单质
碳的
氧化物
二氧化碳
一氧化碳
金刚石
石墨
C60
碳及其
氧化物
学习目标
3、建立以CO2为中心的化学反应网。
学习定位
碳与碳的氧化物
碳的单质
常见碳的单质
金钢石
石墨
C60
木炭、活性炭
炭黑
焦炭
结构
性质
用途
性质
用途
性质差异原因
化学性质
常温下稳定
可燃性
还原性
O2量不同，浓度不同，产物不同，现象不同
装置
现象
注意事项
步骤
CO2
CO
性质
物性
化性
与水反应
氧化性
与碱反应
实验室制法
药品、原理
步骤、注意事项
仪器、装置图
验证、验满、放置
工业制法
用途
性质
物性
化性
可燃性
还原性
毒性
用途
装置
步骤
注意事项
知识结构
碳的氧化物
本单元知识间的联系
2C + O2 2CO
点燃
①、
②、
C + O2 CO2
点燃
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高温
③、
2CO＋O2 2CO2
点燃
CO + CuO === Cu + CO2

④、
CO2 + C ==== 2CO
高温
CO2 + C ==== 2CO
高温
CO
C
③
①
②
CO2
CaCO3
H2CO3
⑦
④
⑤
⑥
Na2CO3
⑧
⑨
⑩
CO
C
③
①
②
CO2
CaCO3
H2CO3
⑦
④
⑤
⑥
Na2CO3
⑧
⑨
⑩
本单元知识间的联系
⑤、
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
⑥、
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
CaCO3 CaO ＋ CO2
高温
⑦、
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
⑧、
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
⑨、
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
⑩、
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
制氧气
与氧气反应
氧三角
碳三角
有关氧气的化学方程式
①、
KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2
△
②、
KClO3 KCl + O2↑
MnO2
△
2H2O2
MnO2
2H2O
O2
+
③ ⑥ 、
④、
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
2H2+ O2===2H2O
点燃
⑤、
⑦、
2HgO 2Hg + O2
高温
⑧、
2Hg + O2 2HgO
高温
KMnO4
O2
H2O
H2O2
KClO3
HgO
CO2
CO
SO2
P2O5
Fe3O4
MgO
CuO
③
①
②
⑦
④
⑤
⑥
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
⑽
⑧
碳三角
制氧气
与氧气反应
氧三角
有关氧气的化学方程式
⑴
绿色植物的光合作用
6CO2 + 6H2O C6H6O6 + O2
叶绿体
光
2C + O2 2CO
点燃
C + O2 CO2
点燃
2CO＋O2 2CO2
点燃
CO2 + C ==== 2CO
高温
⑵
⑶
⑷
⑸
CO + CuO === Cu + CO2

⑹
S + O2 SO2
点燃
⑺
P
P2O5
+
O2
5
2
4
点燃
⑻
Fe
Fe3O4
+
O2
2
3
点燃
⑼
2Mg + O2 MgO
2
点燃
⑽
2Cu + O2 CuO
2
△
其它
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
KMnO4
O2
H2O
H2O2
KClO3
HgO
CO2
CO
SO2
P2O5
Fe3O4
MgO
CuO
③
①
②
⑦
④
⑤
⑥
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
⑽
⑧
碳的单质
金刚石（C） 石墨（C） C60
物理性质不同原因是：
碳原子的排列方式不同
课题1：碳的单质
金刚石(C) 石墨(C) C60
主要物 理性质 无色透明、正八面体形状的固体，天然存在的最硬的物质 深灰色、有金属光泽而不透明的固体，质软、有滑腻感，有优良的导电性能 分子结构形似足球，具有一些特殊的物理性质
用途 作装饰品，裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头等 制铅笔芯，作润滑剂，制石墨电极、电刷等 有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
1.物理性质和用途
金刚石(C) 石墨(C) C60
注意 ①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是这些单质中_____________________ ； ②石墨在一定条件下转化为金刚石属于化学变化； ③金刚石、石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成
碳原子的排列方式不同
几种无定形碳的比较
颜色、状态 制法 用途
木炭
活性炭
焦炭
炭黑
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
作燃料、冶炼金属、制活性炭、有吸附作用
灰黑色多孔颗粒状固体
冶炼金属
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、做防毒面具
制油墨、油漆、鞋油、颜料等，橡胶制品的填料
烟煤隔绝空气加强热
浅灰色多孔性固体
含碳物质不完全燃烧
极细的黑色粉末
C60
C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又称为“足球烯”，性质很稳定。
C60的平面图
C60的立体图
广泛的应用前景：
气体贮存，有感觉功能的传感器，增强金属的强度，新型的催化剂，光学应用,杀伤癌细胞。
其它碳单质
纳 米 碳 管
化学性质 举例 用途
稳定性 (常温下) 用墨(由炭黑等制成)书写或绘制的字画长时间不褪色，木质电线杆埋入地下部分表面用火稍稍烤焦。 制碳素墨水等
可燃性 ①氧气充足时，充分燃烧：________________(写化学方程式，下同) ②氧气不足时，不充分燃烧：________________ (注：反应物相同时，反应物的用量不同，生成物可能不同；浓度不同，现象不同。) 作燃料
2.化学性质和用途
化学性质 举例 用途
还原性 ①与CO2反应：_________________ 用于冶金工业
②与氧化铁反应：__________________________
③与氧化铜反应 (木炭还原 氧化铜验) 实验原理： ________________________。 实验现象：试管A中______ __________________， 试管B中____________________。
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成红色
化学性质 举例 用途
还原性 注意事项：a.酒精灯 加网罩的目的是:__________ ______________； b.实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯， 目的是______________________________________________________________； c.待试管A冷却后再把试管中的粉末倒出的目的是____________________________ 用于
冶金
工业
集中火焰，提高温度
防止石灰水倒吸入灼热的试管A中，使试管A炸裂
防止热的铜重新被氧气氧化
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
大理石或石灰石与稀盐酸
二氧化碳的实验室制法
课题2:二氧化碳制取的研究
特别提醒:　①不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石(或大理石)表面，会阻止碳酸钙与酸接触，使反应不能持续进行。
②不能用碳酸钠代替石灰石(或大理石)，因为碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应剧烈，不利于控制反应速率和收集气体。
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
发生装置
装置特点
适用范围
便于添
加液体
控制反应
的发生和
停止
可控制液体的滴加量和滴加速度，从而控制反应速率
安装
简单
用于制取较多气体
用于制取少量气体
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
连接仪器
检查气密性
加大理石
加稀盐酸
收集气体并验满
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
向上排空气法
植物油
水
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
验满
1.药品：
2.原理：
3.装置:
4.步骤:
5.收集方法:
6.验满：
7.检验:
二氧化碳的实验室制法
澄清石灰水
变浑浊
检验
正放
工业制法
高温煅烧石灰石（主要成分：碳酸钙）
制得生石灰，同时产生副产品二氧化碳。
CaCO3 CaO ＋ CO2
高温
课题3:二氧化碳和一氧化碳
颜色 气味 状态 密度 溶解性
_____ _____ _____ 比空气___ ___溶于水
能
无色
无味
气体
大
密度比空气大
下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭
一般情况不能燃烧，也不支持燃烧
一、二氧化碳
1.物理性质
2.化学性质
①灭火性
现象：
结论：
2Mg + CO2 2MgO + C
点燃
现象：澄清的石灰水_______，
化学方程式：__________________________。
应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
与氢氧化钠反应：________________________。
应用：吸收或除去CO2。
现象：紫色石蕊溶液_______，
结论：____________________，
化学方程式：______________________。
变红色
CO2与水反应生成碳酸
CO2 + H2O === H2CO3
变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
②与水化合
③与碱反应
碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：_________________________。
H2CO3 === H2O ＋ CO2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
、氧化性：
、二氧化碳与镁带的反应：
将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生成，瓶底有白色固体物质出现。
CO2 + 2Mg == 2MgO + C
点燃
、二氧化碳与碳的反应：
CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
现象：
(1)用途
①用于灭火:是因为CO2______，也_________，且密度________。
②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收大量的热。③参与光合作用，作气体肥料。④作化工原料。
(2)温室效应
①成因：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温室效应的气体有：_________、_____、_____、氟氯代烷等。
②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升;土地沙漠化。
③缓解措施：减少_________的使用；使用_____型能源；大量
植树造林，严禁乱砍滥伐等。
不燃烧
不支持燃烧
比空气大
二氧化碳
臭氧
甲烷
化石燃料
清洁
3.用途及对环境的影响
反应现象：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_____火焰，放出大量的热。化学方程式为：_____________________,用作燃料。
(点燃前要验纯)
颜色 气味 状态 密度 溶解性
_____ _____ _____ 比空气___ ___溶于水
难
无色
无味
气体
小
2CO + O2 2CO2
点燃
====
蓝色
2.化学性质
1.物理性质
二、一氧化碳
①可燃性
毒性原理：CO与血液中的__________结合，使________________________，造成生物体缺氧，甚至危及生命。 CO有毒，在实验中一定要进行尾气处理；用煤等含碳燃料取暖时，一定要保持室内通风，防止CO中毒。
剧毒性
血红蛋白
血红蛋白不能很好地与O2结合
、还原性：
装置图：
一氧化碳还原氧化铜
实验操作步骤是：
1、检查装置的气密性；
2、将一氧化碳气体验纯；
3、点燃装置最后边的酒精灯；
4、通入一氧化碳气体；
5、点燃装置中间的酒精灯；
加热前先通入CO目的：
排尽装置内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸。
5、点燃装置中间的酒精灯；
（1）黑色的固体变成了亮红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
现象:
原理：
CO + CuO === Cu + CO2

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
2CO + O2 === 2CO2
点燃
CO和CO2
的混合气体
一氧化碳还原氧化铜微观解释：
CO ＋ CuO Cu＋CO2
△
氧化铜失（提供）氧，具有氧化性，是氧化剂，
CO得（夺取）氧，具有还原性，是还原剂，
被还原，发生还原反应。
被氧化，发生氧化反应。
一氧化碳还原氧化铜
6、反应完毕，先撤中间酒精灯，冷却后停止通CO，再熄灭后边的酒精灯。
继续通入CO至试管冷却目的：
防止反应生成的铜重新被氧化
澄清石灰水的作用：
证明反应生成二氧化碳
一氧化碳也能还原氧化铁
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
这是高炉炼铁的主要原理
(1)用作_____。
(2)用于_________。
燃料
冶炼金属
3.用途
【CO2和CO的鉴别】
鉴别方法 现象
无现象的是CO
通入澄清石灰水
通入紫色石蕊溶液
无现象的是CO
通过灼热的氧化铜
有红色固体生成的是CO
点燃
能燃烧的是CO
能使澄清石灰水变浑浊的是CO2
能使紫色石蕊溶液变红的是CO2
无现象的是CO2
不能燃烧的是CO2
【CO2和CO的除杂】
【特别提醒】用点燃的方法不能去除CO2中的CO。在CO2气体中CO属于杂质，其含量较少，而二氧化碳不支持燃烧，因此，不能将其中的CO点燃。
物质(括号内为杂质) 除杂方法
CO2(CO)
CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
通入足量NaOH溶液中
通过足量灼热的炭粉
1.下列关于碳单质的说法正确的是 (　　)
A．石墨有金属光泽，有导电性，是一种金属
B．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
C．活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的，但原子排列方式不同
练习　
B
2.石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是其他新型碳材料的基本组成单元(如图)，下列说法错误的是 (　　)
B
A．石墨烯属于单质
B．石墨烯与石墨的性质完全相同
C．1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明构成物质的微粒很小
D．石墨烯、C60、碳纳米管充分燃烧后均生成二氧化碳
3.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是 (　　)
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会使人窒息死亡
A
4　下列有关物质的鉴别和除杂，最合理的方法或试剂是(　　)
A．鉴别CO和CO2——观察颜色
B．鉴别N2和CO2——燃着的木条
C．除去CO2中混有的少量CO——点燃
D．除去CO2 中混有的少量O2——灼热的铜粉
D
(1)图1：仪器a的名称是__________。该实验能证明CO2的性质是___________________________________。
5.化学兴趣小组同学利用如图实验探究二氧化碳的性质。
集气瓶
密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
(2)图2：图2为图1的改进装置。若要达到相同的实验目的，你赞同方案_____(填“1”或“2”)，不赞同另一套方案的理由是_____________ _________________________________________________。
1
下层蜡烛先接触CO2气流，火焰先熄灭不能证明CO2的密度比空气大
6.小西同学设计了如图1所示的制取二氧化碳的发生装置。
(1)该装置的优点是______________________________。
可随时控制反应的发生和停止
(2)图2的装置中可以起到与图1装置相同效果的是________(填序号)。
①③
(3).用图甲装置制取气体，反应过程中关闭止水夹后，多孔隔板处放大图如图乙所示，依次观察到的现象是__________(填序号)。
③②①
7.如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。(1)甲装置玻璃管内的实验现象为_______________________，发生反应的化学方程式为________________________。
黑色粉末逐渐变成红色
(2)乙装置的作用是__________________________，丙装置的作用是___________________，发生反应的化学方程式为_________________ ______________。
防止液体倒吸入玻璃管中
收集CO，吸收CO2
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
（1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 。有同学设计了G装置来制取二氧化碳，请问与
上题中制取二氧化碳的装置相比，有何优点？
试管
集气瓶
CaCl2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B
D
可以控制反应的开始与结束
8.
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。
（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
A
②
AC或AE