2022—2023学年化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式 课后强化习题(有答案)

2022—2023学年化学人教版九年级上册第5单元：化学方程式 课后强化习题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
3、推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．MnO2在H2O2分解反应中作为催化剂，反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质中一定含碳元素
D．原子核是由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
4、2019年中缅油气管道天然气进口量突破50亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于(　　)
A.4 B.5 C.6 D.7
5、在4Al+3O22Al2O3的反应中，Al 、O2、Al2O3的质量比为（　　）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
6、氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A． 分子种类 B． 原子种类 C． 元素种类 D． 原子数目
7、用燃烧法测定某化合物的组成。现取1.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O下列说法中错误的是（　　）
A．该化合物中含碳元素1.2g
B．该化合物中可能含氧元素
C．碳、氢原子个数比是1：4
D．该化合物只含有C、H两种元素，不含O元素
8、下列化学反应可用如图表示的是(　　)
A.H2CO3CO2↑+H2O B.2H2SO3+O22H2SO4
C.2HClO2HCl+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
9、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应类型为化合反应
B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1
C．生成物丙和丁均为氧化物
D．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化
10、下列说法中正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
11、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A.C3H6O3+3O23CO2+3H2O B.C3H6O3+O2CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
12、如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是( )
A．反应前是混合物，反应后是纯净物
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为 5：1
C．该反应是化合反应
D．反应前后分子的种类与数目都没有发生改变
13、下列推理正确的是（　　）
A．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
14、甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1∶1
15、2020年6月23日我国发射的北斗三号卫星，火箭燃料C2H8N2与氧化剂N2O4之间反应的化学方程式为 下列说法正确的是（　　）
A．C2H8N2中C、H、O元素质量比为1：4：1
B．X的化学式为CO2
C．该反应前后各元素的化合价均未改变
D．参加反应的两种反应物质量比为15：23
二、填空题。
16、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
17、配平下列化学方程式（系数是1时，也要填写）
（1　 　Na+　 　Cl2　 　NaCl
（2）　 　Fe+　 　O2　 　Fe3O4
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　BaCl2+　 　H2SO4═　 　BaSO4↓+　 　HCl．
18、研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
（1）若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。
A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2
C．葡萄糖：C6H12O6 D．草酸：H2C2O4
（2）在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：
一氧化碳 水蒸气 氢气 X
反应前的质量/g 32 9 4 4
反应后的质量/g 4 18 待测 27
则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
20、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
21、根据所给信息写出化学反应方程式：
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。
②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。
22、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）以上变化的基本反应类型为 。
（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 。
三、推断题。
23、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素是地壳中含量排第四的元素。
(1)B与C元素形成的物质的化学式为_____ 。
(2)A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象_____ ，该反应的化学方程式为____ 。
(3)B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式_____ 。
四、实验题。
24、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

(1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是　　　　　　　,实验过程中气球的变化情况是　　　　　　　;他否定B、C装置的理由分别是　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是　　　　 　　　　　　　　　　;
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
五、计算类综合题。
25、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时 间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在________ 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量________ 。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
2022—2023学年化学人教版九年级上册第5单元：化学方程式 课后强化习题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
【答案】C　
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
【答案】D
3、推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．MnO2在H2O2分解反应中作为催化剂，反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质中一定含碳元素
D．原子核是由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
【答案】C
4、2019年中缅油气管道天然气进口量突破50亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于(　　)
A.4 B.5 C.6 D.7
【答案】C。
5、在4Al+3O22Al2O3的反应中，Al 、O2、Al2O3的质量比为（　　）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
【答案】D
6、氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A． 分子种类 B． 原子种类 C． 元素种类 D． 原子数目
【答案】A
7、用燃烧法测定某化合物的组成。现取1.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O下列说法中错误的是（　　）
A．该化合物中含碳元素1.2g
B．该化合物中可能含氧元素
C．碳、氢原子个数比是1：4
D．该化合物只含有C、H两种元素，不含O元素
【答案】B
8、下列化学反应可用如图表示的是(　　)
A.H2CO3CO2↑+H2O B.2H2SO3+O22H2SO4
C.2HClO2HCl+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C。
9、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应类型为化合反应
B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1
C．生成物丙和丁均为氧化物
D．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化
【答案】D
10、下列说法中正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
【答案】C
11、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A.C3H6O3+3O23CO2+3H2O B.C3H6O3+O2CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
【答案】A。
12、如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是( )
A．反应前是混合物，反应后是纯净物
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为 5：1
C．该反应是化合反应
D．反应前后分子的种类与数目都没有发生改变
【答案】C
13、下列推理正确的是（　　）
A．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
【答案】A
14、甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1∶1
【答案】D。
15、2020年6月23日我国发射的北斗三号卫星，火箭燃料C2H8N2与氧化剂N2O4之间反应的化学方程式为 下列说法正确的是（　　）
A．C2H8N2中C、H、O元素质量比为1：4：1
B．X的化学式为CO2
C．该反应前后各元素的化合价均未改变
D．参加反应的两种反应物质量比为15：23
【答案】B
二、填空题。
16、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
【答案】①化学反应实质是分子发生改变，原子不变；
②反应前后原子数目未发生改变（其他合理答案亦可）
17、配平下列化学方程式（系数是1时，也要填写）
（1　 　Na+　 　Cl2　 　NaCl
（2）　 　Fe+　 　O2　 　Fe3O4
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　BaCl2+　 　H2SO4═　 　BaSO4↓+　 　HCl．
【答案】（1）2；1；2； （2）3；2；1；
（3）1；2；1；2； （4）1；1；1；2．
18、研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
（1）若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。
A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2
C．葡萄糖：C6H12O6 D．草酸：H2C2O4
（2）在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：
一氧化碳 水蒸气 氢气 X
反应前的质量/g 32 9 4 4
反应后的质量/g 4 18 待测 27
则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。
【答案】（1）D； （2）0； （3）8:9
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。
20、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
【答案】：（1） （2）化学反应前后原子的种类、个数不变
（3）每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨分子
21、根据所给信息写出化学反应方程式：
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。
②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。
【答案】(1)6NO+4NH35N2+6H2O
(2)①4Al+3O22Al2O3
②2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
22、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）以上变化的基本反应类型为 。
（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 。
【答案】（1）混合物； （2）化合反应； （3）分子； （4）2:1
三、推断题。
23、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素是地壳中含量排第四的元素。
(1)B与C元素形成的物质的化学式为_____ 。
(2)A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象_____ ，该反应的化学方程式为____ 。
(3)B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式_____ 。
【答案】（1）Al2O3 （2）淡蓝色的火焰，放出大量的热 2H2+O22H2O （3）3Fe+2O2Fe3O4
四、实验题。
24、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

(1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是　　　　　　　,实验过程中气球的变化情况是　　　　　　　;他否定B、C装置的理由分别是　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是　　　　 　　　　　　　　　　;
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)防止锥形瓶炸裂　先变大后变小　B装置内发生的是物理变化　C装置内产生的气体会逸散到空气中
(2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大　
②气球膨胀后会受到空气浮力的作用
五、计算类综合题。
25、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时 间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在________ 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量________ 。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案及解析】（1）t3 （2）0.96g
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 0.96g
，
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%，
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。