厦门英才2022-2023学年高三上学期期中考试
化学参考答案
1．B
【解析】A．由题意可知，火药的原料中的“硫”为硫磺、“硝”为是硝酸钾，故A正确；
B．高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，说明易燃烧，但烟甚浓，应为石油，不属于汽油，故B错误；
C．由题意可知，胶泥主要成分是黏土，属于硅酸盐材料，故C正确；
D．由题意可知，矾指的是金属硫酸盐，如胆矾、绿矾、皓矾等，故D正确；故选B。
2．D
【详解】A．标准状况下，1.12L18O2的物质的量为=0.05mol，则18O2中含有中子数为=NA，A正确；
B．根据P4的分子结构可知，1个P4中含6个P-P键，所以62gP4(分子结构：)中的共价键数目为=3NA，B正确；
C．1个三肽分子中含有2个肽键，所以18.9g三肽C6H31N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为=0.2NA，C正确；
D．在C60晶胞中，C60分子位于顶点和面心，则利用均摊法可知，1mol该晶胞中的分子数为，D错误；
故选D。
3．B
【解析】A.由图可知CO2和H2转化为产品CH4,还生成水,则总反应方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O,A正确;B.催化剂对平衡移动无影响,则使用催化剂时转化率不变,B错误;C.化学变化中有化学键的断裂和生成,则反应历程中,H—H键与C＝O键断裂吸收能量,C正确;D.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能,则该过程中催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能,D正确。
C
【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。
5．B
【解析】选项中所选玻璃仪器缺少玻璃棒，A不符合题意；用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。
6．A
【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；
B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；
C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C说法正确；
D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确；
综上所述，本题选A。
7．答案 D
解析 放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确。
8．【答案】B
【解析】
【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH ·H O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．该有机物含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B．该有机物分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故B正确；
C．烷烃的烃基和氯气光照条件下可发生取代反应，酯和酰胺水解也是取代反应，苯环和氢气在一定条件下可发生加成反应，部分醇羟基相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；
D．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子，为手性碳原子，如图标示共有8个，，故D错误；
答案选D。
10.C
解析c(HS-)=c(H2S)时,Ka1(H2S)==c(H+)=1,其数量级为10-7,故A错误;c(HS-)和c(S2-)相等时,Ka2(H2S)==c(H+)=1,在NaHS溶液中,HS-的水解常数Kh==10-7.1>Ka2(H2S)=1,说明HS-水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,则溶液中c()c(H2S),则>1,根据电荷守恒可得c(Na+)=c(HS-)+2c(),所以=1,则,故C正确;当加入Na2S沉降废水中的Cu2+时,废水中的c(Cu2+)减小,Cu2+水解程度较小,则溶液的pH增大,故D错误。
11.(1)平衡气压，便于液体顺利流下
(2) H2O2+2Fe2+ +2H+= 2H2O+ 2Fe3+ 3.2≤pH＜5.6 C
(3)B
(4)锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，锌作负极，铁被保护
(5)ZnC2O4 ZnCO3+CO↑
【分析】白铁皮是在铁表面镀锌，加入稀硫酸溶解，生成FeSO4和ZnSO4；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入X，调节溶液的pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2C2O4，便可得到ZnC2O4 2H2O晶体。
(1)
“酸溶”时，金属与酸发生反应产生气体，会导致烧瓶内压强增大，分流漏斗内液体流出困难，所以分液漏斗与烧瓶之间用橡胶管连接的主要目的是：平衡气压，便于液体顺利流下。答案为：平衡气压，便于液体顺利流下；
(2)
“除铁”中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+ +2H+= 2H2O+ 2Fe3+；除铁时，既要保证Fe3+完全沉淀，又要防止Zn2+生成沉淀，所以调节pH的合理范围是3.2≤pH＜5.6；另一种试剂X用于调节溶液的pH，且不能引入新的杂质。
A．NaOH，能调节pH，但引入Na+，A不符合题意；
B．氨水，能调节pH，但引入，B不符合题意；
C．ZnO，能调节pH，且不引入新的杂质，C符合题意；
D．ZnSO4，不能调节溶液的pH，D不符合题意；
所以最合适的试剂是ZnO，故选C。答案为：H2O2+2Fe2+ +2H+= 2H2O+ 2Fe3+；3.2≤pH＜5.6；C；
(3)
A．Na2C2O4溶液呈碱性，将ZnSO4溶液缓缓注入Na2C2O4溶液中，会导致一部分Zn2+转化为Zn(OH)2，A不符合题意；
B．ZnSO4溶液呈酸性，将Na2C2O4溶液缓缓注入ZnSO4溶液中，可避免生成Zn(OH)2沉淀，使Zn2+全部转化为ZnC2O4，B符合题意；
C．将ZnSO4溶液迅速注入Na2C2O4溶液中，会在局部生成Zn(OH)2沉淀，C不符合题意；
D．将Na2C2O4溶液迅速注入ZnSO4溶液中，也会在局部生成Zn(OH)2沉淀，D不符合题意；
故选B。答案为：B；
(4)
镀锌铁的表面镀层破损时，由于锌的金属活动动性比铁强，可阻止铁失电子，从而使铁腐蚀依然较慢，原因是：锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，锌作负极，铁被保护。答案为：锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，锌作负极，铁被保护；
(5)
M(ZnC2O4·2H2O)=189，M(ZnC2O4)=153，M(ZnCO3)=125，M(ZnO)=81。n(ZnC2O4·2H2O)==0.1mol；15.3g固体，M==153g/mol，应为ZnC2O4；12.5g固体，M==125g/mol，应为ZnCO3；所以该曲线中C→D阶段所发生反应的化学方程式为ZnC2O4 ZnCO3+CO↑。答案为：ZnC2O4 ZnCO3+CO↑。
【点睛】ZnC2O4·2H2O受热分解，先失去结晶水，然后ZnC2O4发生分解，生成ZnCO3；继续加热，ZnCO3分解生成ZnO等。
12．(1)冷凝回流，提高原料利用率(1分）
(2)排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化(2分）
(3)蒸馏(1分）
(4)(2分）
(5) 除去过量的KOH (1分） 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净(2分）
(6) 升华 (1分） 防止二茂铁挥发进入空气中(1分）
(7)86%(2分）
【分析】在三颈烧瓶中加入KOH和60mL无水乙醚充分搅拌，同时通氮气约10min， 再从仪器a滴入新蒸馏的环戊二烯，搅拌，将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，继续搅拌45min，再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌，将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸(中和KOH)、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液，蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品，将粗产品升华可得二茂铁， 据此分析解答。
（1）
仪器b是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率；
（2）
FeCl2易被氧化，则步骤①中通入约10minN2的目的是排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化；
（3）
环戊二烯()与环戊烯二聚体的沸点不同，可以用蒸馏的方法从二者混合物中分离得到环成二烯；
（4）
制取溴苯，恒压分液漏斗中加入苯和液溴，分液漏斗中加入铁粉，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应的化学方程式为： ；
（5）
步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是除去过量的KOH，判断已水洗干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；
（6）
二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，二茂铁由固体直接变为气体，然后冷凝收集，则其操作名称为升华；该操作中棉花的作用是防止二茂铁挥发进入空气中；
（7）
二茂铁的理论产值为：，二茂铁的产率为；
13．【答案】(1)4s24p4(1分）
(2) sp3 (1分） 三角锥形 (1分）
(3) 极性 ；(1分） 低；(1分） 因为H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2Se分子间不存在氢键(2分）
(4) 4 (1分） ×1010(2分）
【解析】(1)硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价层电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4；
(2)H2SeO3的中心原子的价层电子对数为=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，的中心原子Se的价层电子对数为=4，离子中有一对孤电子对，所以的立体构型是三角锥形，等电子体是指价电子总数和原子总数都相等的微粒，与互为等电体的分子有PCl3，故答案为：sp3； 三角锥形；PCl3；
(3)H2Se分子中有孤电子对，立体构型为V形，正、负电荷中心不重合，所以H2Se属于极性分子； H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高， H2Se不存在氢键；
(4)根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝=，所以V=，则晶胞参数a为cm=×1010pm，故答案为：4；×1010。
14．【答案】（1）170 （2） ①. 副产物氢气可作燃料 ②. 耗能高
（3） ①. 50% ②. 4.76
（4） ①. 越高 ②. n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高 ③. d ④. 24.9
【解析】
小问1详解】
已知：
①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ/mol
②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g) ΔH2＝94kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484kJ/mol
根据盖斯定律(①+②)×－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×+484kJ/mol＝170 kJ/mol；
【小问2详解】
根据盖斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g) ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应；根据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是：可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；
【小问3详解】
假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，根据三段式可知：
平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡转化率为，所以平衡常数Kp＝＝≈4.76kPa；
【小问4详解】
①由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高；
②n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9对应的曲线是d；根据图像可知n(H2S):n(Ar)＝1:9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24。假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则根据三段式可知
此时H2S的压强为≈7.51kPa，H2S的起始压强为10kPa，所以H2S分压的平均变化率为＝24.9kPa·s－1。
15．(1) 氯原子 (2)苯甲醛
(3) 取代反应
(4) 、（任写一种）
【分析】乙醇催化氧化生成A乙醛，乙醛被银氨溶液氧化，酸化后生成B乙酸；甲苯在光照下有三种氯代物：、、，G的核磁共振氢谱有3种不同化学环境的氢原子，故G为，则C为；C在氢氧化钠溶液中加热得到D，D与乙酸发生酯化反应得到E；在氢氧化钠溶液中加热得到：，通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为，被氧化为I，I与乙醇反应得到J；G为，水解后得到H，H酸化后得到。
(1)
根据分析：C为，官能团名称为氯原子；苯环上的碳原子为sp2杂化，连接氯原子的碳原子为sp3杂化，故碳原子杂化方式为：sp2、sp3；
(2)
F为名称为苯甲醛；
(3)
I与乙醇反应得到J，化学方程式为：，反应类型为取代反应；
(4)
根据分析，E的结构简式为：；
(5)
根据分析：E为，J为；除了苯环外有1个不饱和度，其同分异构体能发生银镜反应，说明有甲酸酯基或醛基，苯环上有两个取代基，且核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰，说明两个取代基为对位取代。当有甲酸酯基时，可能的结构为：、；当含醛基时，可能的结构为： 、 、、、、、、，共10种；其中，能与氢氧化钠反应且核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是：、（任写一种）；
答案第1页，共2页厦门英才2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试卷
（ 时间：75分钟，满分：100分.）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；Na-23；O-16；S-32；Fe-56；
一、选择题:（本题共10小题,毎小题4分，共40分。毎小题只有一个选项符合题目要求）
1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列说法错误的是。
A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾
B．“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻”文中提到的“脂水”是指汽油
C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料
D．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．62gP4(分子结构：（)中的共价键数目为3NA
C．18.9g三肽C6H31N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
D．在C60晶胞中，C60分子位于顶点和面心，则1mol该晶胞中的分子数为14NA
3．我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程,其示意图 如下:
下列说法不正确的是
A.总反应方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.在反应历程中H—H键与C＝O键断裂吸收能量
D.反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在氨水中：
B. 在氯化钠溶液中：
C. 在醋酸溶液中：
D. 在硝酸银溶液中：
5．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
6．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的为1∶1∶1
7．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. X与Z形成的10电子微粒有2种
B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C. 与的晶体类型不同
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
9．据报道南方医科大学、香港大学、昆明理工大学联合科研团队对傣族药用植物叶下珠中的抗病毒天然活性分子进行结构优化，合成了叶下珠素HB-43(结构如图)，抗乙肝病毒活性提高了100倍，毒性降低1000倍，且能有效抑制新型冠状病毒奥密克戎变种的体内感染。下列有关叶下珠素HB-43的说法错误的是
A．属于芳香族化合物
B．能与溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生取代、加成、消去反应
D．含9个手性碳(连有4个不同原子或原子团的碳)
10.常温下,在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中,H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化(仅用H2S和NaOH调节pH)的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.Kal(H2S)的数量级为10-6
B.NaHS溶液中,c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)
C.当体系呈中性时,
D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+,废水的pH对沉降效果没影响
第II卷（非选择题，共计60分）
（14分）某化学兴趣小组利用白铁皮、废硫酸和草酸钠(Na2C2O4)为主要原料，制备草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)，设计的实验流程如图所示：
已知：
离子 Zn2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀pH 5.6 7.5 2.2
沉淀完全pH 8.1 9.0 3.2
回答下列问题：
“酸溶”时用如图所示装置进行反应，分液漏斗与烧瓶之间用橡胶管连接的主要目的是__ __ _。
“除铁”中加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________；除铁时调节pH的合理范围是___________；另一种试剂X最合适的是___________(填字母)。
A．NaOH B．氨水 C．ZnO D．ZnSO4
(3)沉锌时为了得到较为纯净的ZnC2O4·2H2O，加入试剂时最合适的方式是___________(填字母)。
A．将ZnSO4溶液缓缓注入Na2C2O4溶液中 B．将Na2C2O4溶液缓缓注入ZnSO4溶液中
C．将ZnSO4溶液迅速注入Na2C2O4溶液中 D．将Na2C2O4溶液迅速注入ZnSO4溶液中
(4)镀锌铁的表面镀层破损时，铁腐蚀依然较慢，原因是___________。
(5)草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，该曲线中C→D阶段所发生反应的化学方程式为___________。
（13分）二茂铁(M=186g/mol)是一种橙黄色粉末，其熔点是，在时开始升华；沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，内不分解。制备二茂铁的原理：，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入粉末状的，并从仪器a中加入无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通约；
②再从仪器a滴入环戊二烯(，M=66g/mol)后搅拌；
③将无水与(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；
④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的作用是_______ (2)步骤①中通入约的目的是_______。
(3)制备二茂铁的原料环戊二烯()可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图3，则从二者混合物中分离得到环戊二烯的操作方法为_______。
(4)该套发生装置还可以制取溴苯，恒压分液漏斗中加入苯和液溴，分液漏斗中加入铁粉，写出该反应的化学方程式：_______
(5)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______
(6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。
(7)若最终制得纯净的二茂铁，环戊二烯()的密度为该二茂铁的产率为_______(产率=产品实际产量÷理论产量)。
13．（10分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是：_______， 的立体构型是_______。
(3)H2Se属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；H2Se的沸点 于（填“高”或者“底”）H2O的沸点，原因是：__ _____。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。
14．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的________。
（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
（3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应，。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。
（4）在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。
①越小，平衡转化率________（填“越高”或者“越低”），②理由是________。
15.甲苯是有机化工生产的基本原料之一、利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢；
③RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O；
④+ 。
请回答下列问题：
C中的官能团名称：__________。
F的名称是：_______。
(3)写出反应②的反应方程式：_______，反应类型为_______。
(4)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体
①能发生银镜反应 ②苯环上有两个取代基 ③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰。
其中，能与氢氧化钠反应且核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是_______ (写一种)。
