科粤版化学九年级下册 6.2.1金属的化学性质（课件共26页）
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九年级下册 6.2.1金属的化学性质（课件共26页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-22 14:30:57 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
粤教版九年级下册
1
知识回顾
2.金属的物理性质（共性）：
、 、 和 ，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。
有金属光泽
导电性
导热性
延展性
1.金属材料包括________(如铁、铜、金等)与_____(如不锈钢、铝合金等)。
合金
纯金属
3.金属的特性
金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如________、________、________等物理性质差别较大。
密度
熔点
硬度
熔点最高的金属是_____，熔点最低的金属是_____，密度最大的金属是___ ，密度最小的金属是_______，硬度最大的金属是_____，硬度最小的金属是_____。
铬
钨
汞
锇
锂
铯
4.合金：
（1）定义：一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
（2）合金的物理性质：
合金与组成它的金属相比，硬度______、熔点______。有的合金还有_______________________等优点。
高强度、耐腐蚀、强磁性
增大
降低
（3）新型合金材料：____________
钛合金
2
课堂导入
我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。
生锈的铁剑
生锈的铜钱
古代的金锭
金首饰
为什么同样都是金属，差别却如此之大？
3
新课讲授
金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
我们通过实验来认识常见金属的化学性质。
01
变化多样的化学性质
学生实验探究
目的：认识金属的主要化学性质
【猜想与假设】
之前我们学过镁条、铁丝、铜片都能与氧气反应，据此我们假设其他许多金属也能与氧气反应；此外，金属与酸或某些盐溶液也能反应。
【实验与事实】
[实验6-2]金属与氧气反应
1.Mg与氧气的反应
镁条在常温下的反应：镁条表面易形成一层氧化膜
【回顾】镁条在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
化学方程式：
2.铁与氧气的反应
【回顾】铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热
铁丝在常温下的反应：常温下，铁不易于氧气反应。
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
化学方程式：
3.铜与氧气的反应
【回顾】铜在氧气中加热
现象：红色金属变为黑色固体
2Cu + O2====2CuO
化学方程式：
【解释与结论】
许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
思考：有没有例外呢？
“真金不怕火炼”
“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。
由上述实验可以得出：
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
金、银等在高温时也不与氧气反应
总结：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为：
镁、铝>铁、铜> 金、银
[实验6-3]金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
实验操作：准备3支试管，编号1、2、3，在每支试管中加入等体积的稀盐酸，然后分别在1号、2号、3号试管中加入适量的铝条、铁钉和铜片，观察现象。
1
2
3
实验现象：
1.铝与稀盐酸反应：
2.铁与稀盐酸反应：
3.铜与稀盐酸反应：
反应剧烈，迅速产生大量气泡
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色
没有明显现象
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应的强弱顺序为： 其中，能与酸反应的金属为活泼金属。
铝>铁>铜
【解释与结论】
1.铝与稀盐酸反应：
2.铁与稀盐酸反应：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Cu + HCl
3.铜与稀盐酸反应：
===
化学方程式：
反应的剧烈程度依次减弱
[实验6-4]金属与某些金属化合物溶液的反应
实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铁与硫酸铜溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行反应，观察现象。
注意：实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。
实验现象：
铝与硫酸铜溶液：
铁与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色
铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色
没有明显现象
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铝与硫酸铜溶液：
铁与硫酸铜溶液：
化学方程式：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
特点：“单换单”
4
课堂小结
置换反应
与金属化合物反应
金属的化学性质
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
2Cu + O2====2CuO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4 ==FeSO4 +Cu
5
典型例题
考点一：金属的主要化学性质
【典型例题1】（2019 兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
C
【迁移训练1-1】下列实验现象描述错误的是( )
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．铁在空气中燃烧火星四射
C．铜在空气中加热表面变黑
D．金在氧气中加热到高温没有明显现象
B
【迁移训练1-2】某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A．Mg B．Cu C．Fe D．Zn
B
【典型例题2】（2019 黄冈中考）下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2HgO 2Hg+O2↑
A
考点二：置换反应
【迁移训练2】铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是( )
A．反应物都是一种单质和一种化合物
B．生成物是另一种单质和另一种化合物
C．都是化合反应
D．都是置换反应
C
谢谢
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兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
粤教版九年级下册
1
知识回顾
2.金属的物理性质（共性）：
、 、 和 ，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。
有金属光泽
导电性
导热性
延展性
1.金属材料包括________(如铁、铜、金等)与_____(如不锈钢、铝合金等)。
合金
纯金属
3.金属的特性
金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如________、________、________等物理性质差别较大。
密度
熔点
硬度
熔点最高的金属是_____，熔点最低的金属是_____，密度最大的金属是___ ，密度最小的金属是_______，硬度最大的金属是_____，硬度最小的金属是_____。
铬
钨
汞
锇
锂
铯
4.合金：
（1）定义：一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
（2）合金的物理性质：
合金与组成它的金属相比，硬度______、熔点______。有的合金还有_______________________等优点。
高强度、耐腐蚀、强磁性
增大
降低
（3）新型合金材料：____________
钛合金
2
课堂导入
我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。
生锈的铁剑
生锈的铜钱
古代的金锭
金首饰
为什么同样都是金属，差别却如此之大？
3
新课讲授
金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
我们通过实验来认识常见金属的化学性质。
01
变化多样的化学性质
学生实验探究
目的：认识金属的主要化学性质
【猜想与假设】
之前我们学过镁条、铁丝、铜片都能与氧气反应，据此我们假设其他许多金属也能与氧气反应；此外，金属与酸或某些盐溶液也能反应。
【实验与事实】
[实验6-2]金属与氧气反应
1.Mg与氧气的反应
镁条在常温下的反应：镁条表面易形成一层氧化膜
【回顾】镁条在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
化学方程式：
2.铁与氧气的反应
【回顾】铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热
铁丝在常温下的反应：常温下，铁不易于氧气反应。
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
化学方程式：
3.铜与氧气的反应
【回顾】铜在氧气中加热
现象：红色金属变为黑色固体
2Cu + O2====2CuO
化学方程式：
【解释与结论】
许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
思考：有没有例外呢？
“真金不怕火炼”
“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。
由上述实验可以得出：
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
金、银等在高温时也不与氧气反应
总结：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为：
镁、铝>铁、铜> 金、银
[实验6-3]金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
实验操作：准备3支试管，编号1、2、3，在每支试管中加入等体积的稀盐酸，然后分别在1号、2号、3号试管中加入适量的铝条、铁钉和铜片，观察现象。
1
2
3
实验现象：
1.铝与稀盐酸反应：
2.铁与稀盐酸反应：
3.铜与稀盐酸反应：
反应剧烈，迅速产生大量气泡
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色
没有明显现象
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应的强弱顺序为： 其中，能与酸反应的金属为活泼金属。
铝>铁>铜
【解释与结论】
1.铝与稀盐酸反应：
2.铁与稀盐酸反应：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Cu + HCl
3.铜与稀盐酸反应：
===
化学方程式：
反应的剧烈程度依次减弱
[实验6-4]金属与某些金属化合物溶液的反应
实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铁与硫酸铜溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行反应，观察现象。
注意：实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。
实验现象：
铝与硫酸铜溶液：
铁与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色
铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色
没有明显现象
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铝与硫酸铜溶液：
铁与硫酸铜溶液：
化学方程式：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
特点：“单换单”
4
课堂小结
置换反应
与金属化合物反应
金属的化学性质
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
2Cu + O2====2CuO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4 ==FeSO4 +Cu
5
典型例题
考点一：金属的主要化学性质
【典型例题1】（2019 兴安盟）下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
C
【迁移训练1-1】下列实验现象描述错误的是( )
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．铁在空气中燃烧火星四射
C．铜在空气中加热表面变黑
D．金在氧气中加热到高温没有明显现象
B
【迁移训练1-2】某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A．Mg B．Cu C．Fe D．Zn
B
【典型例题2】（2019 黄冈中考）下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2HgO 2Hg+O2↑
A
考点二：置换反应
【迁移训练2】铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是( )
A．反应物都是一种单质和一种化合物
B．生成物是另一种单质和另一种化合物
C．都是化合反应
D．都是置换反应
C
谢谢
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