课件20张PPT。高一化学第三章 第3节 硫的转化 第一课时联想 质疑 阅读课本85页和86页图3-3-2思考下面问题你现在知道的含硫元素的物质有哪些？
自然界中各种含硫物质是如何进行转化的？一、自然界中的硫H2SSO2
SO3H2SO3
H2SO4 S
H2S地下黄铁矿
FeS2雄黄
As4S4雌黄
As2S3辰砂
HgS地表石膏
CaSO4 ·2H2O芒硝
、Na2SO4 ·10H2O自然界中不同价态硫元素间的转化与砷铁汞锑
等元素化合受空气中氧气、
水等作用溶于水微生物认识硫单质
S二、硫单质的物理性质（俗称硫磺）颜色：
状态：
硬度：
溶解性：
熔沸点：黄色或淡黄色固体很脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)都不高同素异形体:斜方硫和单斜硫试管壁上沾有硫粉
应如何处理？用CS2清洗或用热的烧碱溶液清洗互为同素异形体思考硫元素有哪些价态？预测：单质硫具有怎样的化学性质？-2、0、+4、+6既有氧化性又有还原性保持红热状态；
生成黑色固体；反应放热，
生成硫化亚铁
三、硫单质的化学性质A、硫与金属反应
Fe＋S＝FeS （黑色）0-2S的氧化性S与变价金属反应时生成低价态硫化物[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强B、与非金属反应
S＋O2 == SO2 点燃0＋4发出明亮的蓝紫色焰， 同时闻到刺激性气味硫在氧气中燃 烧，生成SO2硫在氧气中燃烧（还原性）二氧化硫
SO2酸性
氧化物漂白性氧化性还原性无色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水（1:40）+4化学性质
的研究方向①物质类别②化合价③特殊性质 a、与水反应：1.酸性氧化物的通性b、与碱反应：SO2 ＋H2O＝ H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc、与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO32.SO2的还原性能够与常见氧化剂（酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等）发生反应b、SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2+Br2 +2H2O==H2SO4+2HBr3.SO2的氧化性能够与常见还原剂（硫化氢）发生反应4.SO2的漂白性能够使品红等有色物质褪色原理：
与有色物质结合成不稳定的无色物质
该物质见光或者受热易分解，使有色物质恢复到原来的颜色注：使紫色石蕊试液只变红不褪色 名称漂白原理反应类型 漂白稳定性与品红反应二 氧 化 硫氯 水化合，生成不稳定的无色物质.次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应不稳定稳定只变红，不褪色 先变红后褪色与氯水漂白性的比较褪色，加热后又变红褪色与紫色石蕊
试液作用同类物质Na2O2、HNO3、H2O2现象解释：1.石灰水变浑浊2.溴水褪色，滴加BaCl2生成不溶于HNO3白色沉淀。3.KMnO4溶液的紫红色褪色。4.品红溶液褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。小结一、自然界中的硫二、硫单质的物理性质三、硫单质的化学性质A、硫与金属反应
B、硫与非金属反应四、二氧化硫的性质物理性质化学性质a、酸性氧化物的通性b、氧化性c、还原性d、漂白性五、二氧化硫的实验室制法H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO22.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( )
A.通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中BD1.古时侯用燃烧硫磺的方法漂白布料。试分析其原理。3.会污染大气但可以被碱液吸收的气体是( )
A.CO B.Cl2 C.SO2 D.N2BC4.SO2使品红溶液褪色是因为其具有_____性，使氯水褪色是由于其具有______性，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是由于其具有_____________的性质漂白还原酸性氧化物随堂练习课件21张PPT。硫的转化习题课通过复习“S的转化” 这节内容，掌握S、SO2、H2SO4的物理性质及化学性质
通过练习能够熟练运用SO2、浓H2SO4的化学性质并会简单的氧化还原计算
通过本节内容的复习，进一步了解酸雨的形成及防治，认识到环境保护的重要性
重点： S、SO2、H2SO4的物理性质及化学性质学习目标S用途性质物理性质化学性质SO2H2SO4化合物性质物理性质化学性质性质物理性质化学性质用途酸雨的形成环
境
保
护制备物理性质（俗称硫磺）颜色：
状态：
硬度：
溶解性：
熔沸点：黄色或淡黄色固体很脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)都不高同素异形体:斜方硫和单斜硫化学性质A：与金属的反应B：与非金属的反应只体现S的氧化性既体现S的氧化性又体现S的还原性物理性质二氧化硫是无 色,有 刺激性 气味的 有毒气体,密度比空气大 ,易溶于水(1:40). 化学性质①酸性氧化物的通性SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2OSO2 +CaO=CaSO3 ②氧化性 ③还原性工业上就是将硫先转化为SO2，
再利用③性质转化为SO3，最后制取硫酸SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl思考：将SO2与Cl2一起通入品红溶液中是否
褪色？为什么？SO2使品红溶液退色，加热后又恢复原色。④漂白性：应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！ 名称漂白原理反应类型 漂白稳定性与品红反应二 氧 化 硫氯 水化合反应，生成不稳定的无色物质.次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应不稳定稳定只变红，不褪色 先变红后褪色与氯水漂白性的比较褪色，加热后又变红褪色与紫色石蕊
试液作用同类物质Na2O2、H2O2现象解释：1.石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2.溴水褪色，滴加BaCl2生成不溶于HNO3白色沉淀。3.KMnO4溶液的紫红色褪色。4.品红溶液褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。 SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？可将两种气体分别通过品红溶液、溴水或KMnO4（H+）溶液，使之褪色者为SO2 ，反之为CO2方法：可将两种气体分别通过H2S溶液，产生沉淀者为SO2 ，反之为CO2思考？无色粘稠的油状液体，
高沸点，不易挥发，
98%的H2SO4密度1.84 g·cm-3，
与水互溶，溶于水时放出大量热。 物理性质化学性质a、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。
b、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比例脱去，使之发生炭化。吸水性和脱水性的比较现成的水有机化合物中的H和O有水为吸 无水则脱H2、O2、CO2、SO2可以用作酸性干燥剂，干燥某些中性和酸性气体，
如 等。应用：不可以干燥NH3和H2S？c、强氧化性Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2OC＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致
密氧化物的保护膜而钝化稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较：与活泼金属置换反应与大部分金属加热时反应；Al、Fe常温下钝化不反应加热时能氧化C、S、PH2SO4SO2思考：SO2、Cl2、浓H2SO4分别沾到湿润的蓝色石蕊试纸上的现象？H+、SO42-离子H2SO4分子H+H2SO2形成酸雨的产生原理原理一：2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4原理二：粉尘等催化回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。
形成酸雨的原理可简单表述为：
2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO酸雨的防治例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式
_______________________________，
_______________________________。（2）对煤、石油等传统能源进行预处理：——钙基固硫法（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；氢能、太阳能、核能。（3）对SO2等进行回收利用（变废为宝）；（4）大力提倡植树造林练习：
１．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题。
（１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） __________________________________
（２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_____，原因是（用化学方程
式表示） _________________________________H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4小不同价态硫之间的转化（作业）
S SO2 SO3 H2SO4
Na2SO3 Na2SO4①③②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
