景博中学 2022—2023 学年第一学期高三年级期中考试 B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C．可用 NaCl 固体与浓硫酸加热制 HCl 气体，则可用 NaI 固体与浓硫酸加热制 HI 气体
化 学 D．CO 熔沸点较低，SiO 中也熔沸点较低 2 2
时间：100 分钟 分值：100 分 6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 B:11 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu：64 Zn：65 A．打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体
I 选择题(共 42 分) B．用冰水混合物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中
一、选择题(本题共 21 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 42 分)
D．向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液
1．人工泳池水质须符合 CJ/T244-2016 标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是
7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）。
A. 用明矾作净水剂 B. 用硫酸铜作杀藻剂 选项 A B C D
C. 用氯化钠作 pH 调节剂 D. 用次氯酸钠作消毒剂
加热熔融NaOH 除去 CO 中的少 推断 S、C、Si 的非金属性
2．提取海带中 I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
2
实验目的 实验室制取干燥的氨气
固体 量 HCl 强弱
A B C D
实验装置
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
灼烧 溶解 过滤 分液
强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3
A. A B. B C. C D. D
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A． pH 1的溶液中： Na 、K 、 NO 、3 S O
2
2 3 C12H22O11
非电解质 CO2 C2H5OH H2O
B． 0.1mol L 1 NaAlO 溶液中： Na 、K 、SO2 、HCO (蔗糖) 2 4 3
2
C．0.1mol L 1 KI 溶液中： NH 、Fe 、Cl 、SO2 4 9．对于反应 2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应说法正确的是( ) 4
．能使甲基橙变红的溶液中： 2 D A．P 是氧化剂 Mg2 、Ba 、 NO 、3 HCO 3
B．氧化性 H2O2＞Na2H2P2O6
4． 下列说法不．正．确．的是（ ）
C．1 mol H2O2 反应，转移电子 1 mol
A．高压钠灯可用于道路照明
D．Na2H2P2O6 中磷元素的化合价为＋3
B．SiO2 可用来制造光导纤维
10．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末
D．BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 3
B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末
5．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是（ ）。
C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应
A．CO 通入BaCl 溶液中不产生沉淀，则SO 通入BaCl 溶液中也不产生沉淀 2 2 2 2 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液
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11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 16．和田玉在我国至少有 7 000 年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构
盐酸 过量NaOH 电解 的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述正确的是( )
铝土矿 ――①→ a ―②―→ b ―③―→ c ―④―→ d ――→ Al
A.其化学式改写为氧化物的形式为 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
下列说法中错误的是( )
B.它能够抵抗任何酸碱的腐蚀
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
C.其中铁元素的化合价为＋3
B．a、b 中铝元素的化合价相同
D.其中铁元素的化合价为＋2
C．③中需要通入过量的氨气
17．对下列事实的解释错误的是( )
D．④进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝
A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
12．现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如 －
B.向 50 mL 18 mol·L 1H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量小于 0.45
－ 2－下图所示。原溶液中 Cl 与 SO4 的物质的量之比为( )
mol
C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D.反应 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 能进行，说明 CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸
18．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )
A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1
C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
13．下列除去杂质的方法不正确的是( )
D.“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
3＋ 3＋ 19．下列有关实验说法不．正．确．的是（ ） B．用过量氨水除去 Fe 溶液中的少量 Al
A．萃取Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
C．Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量
CCl
CO2 后过滤 2 4
D．MgO 中混有少量 Al O ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 2 3
14．有关铁及其化合物的说法正确的是( ) C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
A.将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中，制备 Fe(OH)3 胶体。 D．可用AgNO 溶液和稀HNO 区分 NaCl 、NaNO 和3 3 2 NaNO 3
B.FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 20． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
． 4MnO A 5HCHO 12H 4Mn2 5CO 11H O，1mol 4MnO 5HCHO 完全反应转移的电子4 2 2 4
D.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3
数为20N A
15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕
2
捉”CO ，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 N 时，阳极应有32gCuA 转化为Cu 2
C．常温下， pH 9
的 5CH COONa 溶液中，水电离出的 H 数为10 N 3 A
D．1 L 浓度为0.100 mol L 1的 Na CO 溶液中，阴离子数为2 3 0.100N A
21．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2 2HCO 3 2OH CaCO3 2H2O CO
2
①能耗大是该方法的一大缺点 3
2 2
②整个过程中，只有一种物质可以循环利用 B．用 Na SO 溶液吸收少量Cl ： 2 3 2 3SO3 Cl2 H2O 2HSO3 2Cl SO4
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO 2H Ca2 3 CO2 H 2O
④该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3 4NH3 H2O AlO
2 4NH
4 2H 2O
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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II 非选择题(共 4 小题，共 58 分) ②有关物质的部分性质如下表：
22．（12 分）现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2 等物质，根据它们的组成及性质
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
进行如下分类：
S 112.8 444.6 略
遇水生成 HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2＋
S2Cl2 －77 137
△
Cl2====2SCl2
设计实验装置图如下：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________________。
(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为________________。
(3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原 Fe2O3 的化学方程式：
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 8×6.02×1023 个电子发生转移，则有
(2)B 中反应的离子方程式__________________________________________________；
________g 该物质参加反应。
E 中反应的化学方程式____________________________________________________。
(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与 AlCl3·6H2O
(3)C 中的试剂是____________，F 的作用是______________，仪器 A 的名称
反应的化学方程式：_______________________________________
(4)装置 H 中盛有 NaOH 溶液，其作用是_____________________________________，
23．（12 分）利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3 和 SiO2 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流
发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
程如下：
25．（12 分）生态环境部确定 2022 年世界环境日主题为“共建清洁美丽世界”，旨在深入宣传贯彻习近平生态
文明思想，促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设，在共建美丽中国的同时进一步体现中国
在全球生态文明建设中的重要参与者、贡献者、引领者作用。
（1）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装
置，其原理如图所示。
(1)“酸溶”时，Fe2O3 与硫酸反应的化学方程式为______________________________
＋
(2) 滤渣 Ⅰ 的主要成分是 FeS2 、 S 和 ________( 填化学式 ) ； Fe3 被 FeS2 还原的离子方程式为
________________________________________________________________________
(3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为__________________________________ 写出净化过程中的总化学方程式：___________________________________________
(4)滤液Ⅱ中溶质是 Al2(SO4)3 和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是
＋
(2)目前科学家也在尝试用 Cu 作催化剂，将汽车尾气中 NO 转化为无毒的 N2。其原理如下图所示：
__________________。
24．（12 分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查
阅了有关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在 110～140 ℃与硫反应，即可得 S2Cl2 粗品。
①该过程中，还原剂是________(填物质名称)。
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－
②若某辆汽车的 NO 排放量为 0.09 g·km 1，则该车行驶 100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量
为________g。
（3）工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质 E 可由滤液 C 制取)：
＋
已知：Cu O＋2H ===Cu＋Cu2
＋
2 ＋H2O。
①实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精
灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。
＋
②滤液 A 中铁元素的可能存在形式为 (填离子符号)， 若滤液 A 中存在 Fe3 ，检验该离子
的试剂为 (填试剂名称)。
③金属 E 和固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为 。
26．（每空 1 分，共 10 分）根据元素周期表，回答下列问题：
（1）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为 ，基态 Fe 原子的电
子排布式为 。
（2）第四周期中，未成对电子数最多的元素是________(填名称)，它位于________族，其价电子排布图是
________。
（3）根据元素周期律，原子半径 Ga________As，第一电离能 Ga________As。(填“大于”或“小于”)
（4）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态 14C
原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（5）)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： __________
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化 学
1-5、CDCDA 6-10、CDCBB 11-15、CCBCD 16-20、DCBAA 21、B
22、（除标注外，其余每空2分） (1)树状分类法（1分）
(2)Ⅰ（1分） Na＋[]2－Na＋
(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(4)2∶1 (5)168
(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑
23、（每空2分，共12分）(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净
24、（除标注1分外，其余每空2分）(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2S＋Cl2S2Cl2
(3)饱和食盐水、 导气、冷凝、 分液漏斗（各1分）
(4)吸收多余的氯气，保护环境（1分）
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
25、答案 (1)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）
(2)①乙稀（2分） ②2.8（2分）
(3)① 过滤（1分） 坩埚 （1分）
②Fe2＋(或Fe2＋、Fe3＋)（1分） 硫氰化钾溶液 （1分）
③ 2Al＋Fe2O3=（高温）Al2O3＋2Fe（2分）
26、（每空1分，共10分）（1）、第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2
（2）铬 ⅥB
（3）大于、小于
（4）电子云、 2
（5）氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
