沈阳市郊联体2022-2023学年高三上学期期中考试
化 学
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
注意事项：
本试卷由第I卷和第II卷组成。第I卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．食品包装袋中常见的干燥剂有氯化钙、活性炭、铁粉
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质
C．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
D．T-碳是一种新型三维结构晶体，未来有很大的发展空间，与C60互为同位素
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯的电子式：
B．的离子结构示意图：
C．Fe2+的价层电子排布式：3d5
D．的空间结构：平面三角形
3．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫磺（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ）
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
4．下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A．金刚石 > 晶体硅 > 金刚砂 B．NaF > NaCl > NaBr
C．邻羟基苯甲酸 > 对羟基苯甲酸 D．生铁 > 纯铁 > 钠
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜32g
C．60g SiO2中含有Si—O键数目为4NA
D．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子个数之比为2：1
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．刻蚀电路板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + + 2Br－
C．铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+ 6H2O = 2[Al(OH)4]－ + 3H2↑
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－ + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH－
7．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
B．构件表面喷涂环氧树脂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池
C．采用外加电流法时需外接镁、锌等作辅助阳极
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
8．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W、位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是（ ）
A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
B．Z、W最简单氢化物分子的键角：Z>W
C．Y、Q的最高价含氧酸酸性：YD．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：W>Z>Y
9．下列装置能达到其实验目的的是（ ）
A．可用来制备小苏打 B．检验溶液中是否含有Fe2+ C．实验室制氯气 D．可以测定中和热
10．某同学设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该消毒液的有效成分是NaClO
B．通电时Cl－发生氧化反应
C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
D．该装置的优点是随制随用
11．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应总过程ΔH ＜ 0
B．Fe＋使反应的活化能减小
C．FeO＋是该反应的催化剂
D．Fe＋＋N2OFeO＋＋N2、FeO＋＋COFe＋＋CO2两步反应均为放热反应
12．下列说法正确的是（ ）
A．在铝—海水—空气电池中，可直接利用海水，由此可知海水是电解质
B．向硫酸铜溶液中逐滴加氨水至生成的难溶物溶解后，再加入乙醇，析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．向1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中加入足量的AgNO3溶液，生成3 mol的AgCl沉淀
D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
13．我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为Mg/mol，晶胞如同所示，晶胞参数为a pm。下列说法中错误的是（ ）
A．40Zr位于元素周期表中ds区
B．Zr4+离子在晶胞中的配位数为8
C．该晶胞的密度为g/cm3
D．ZrO2为离子晶体
14．Mg-LiFePO4电池的电池反应为，其装置示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li＋被还原
B．充电时，化学能转变为电能
C．放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2＋迁移至正极区
D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋
15．目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜（BP）复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-的离子源。下列说法正确的是（ ）
A．X电极为阴极，电极反应式为
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过和Na+
C．电路中每生成5.6 L气体a，理论上获得副产品A和B各1 mol
D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液（MX）制备相应的酸（HX）和碱（MOH）
第II卷 非选择题（共55分）
16．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，回答下列问题：
I、（1）联氨的结构式为_____________。
（2）火箭发射时可以用联氨作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。
已知
①2O2(g)+N2(g)=2NO2(g) △H1=+66.4kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=－622.0kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2(g)反应的热化学方程式___________
II、肼（N2H4）─空气燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，某学习小组利用该电池来探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（即只允许阳离子通过）。
（3）乙装置中石墨电极为_____极（填“正”或“负”、“阴”或“阳”），Fe电极反应式为____________。
（4）丙装置模拟工业中的粗铜精炼原理，电解后精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_____g。
（5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，该溶液中pH_____（填“变大”“变小”“不变”），电解一段时间后溶液蓝色变浅，但并未消失，要想把此时的溶液恢复至原状态，需加入适量的_____（填化学式）。
17．（13分）氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸H3AsO3，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：
（1）操作X为_____________
（2）锌元素位于元素周期表第________周期，第_______族，As的价层电子轨道表达式为____________。
（3）“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为___________。
（4）流程中可循环利用的含氮物质有___________________（填化学式）。
（5）已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出“沉锌”的化学方程式：_____________。
（6）ZnO晶胞如图所示。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为；c为。则d的坐标参数为________
18．（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。
已知：
①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装有NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_________。C的作用是_________。
（2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_________。
（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_________。
（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_________。
（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：）。
①确认滴定终点的现象是_________。
②所称取的样品中NaClO2的质量分数为______（用含c、V的代数式表示）。
19．（14分）布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。
回答下列问题：
已知：
（1）布洛芬的分子式______________，E→F的反应类型是______________
（2）C中所含官能团的名称为______________
（3）B→C的化学反应方程式为______________
（4）已知G中含有两个六元环，G的结构简式为______________
（5）M与布洛芬互为同系物且相对分子质量少42，则满足下列条件的的同分异构体有_____种，并写出满足核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式______________。
①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色反应2022—2023学年度上学期期中考试高三化学答案
选择1--15 BDCBC DCDAC CBADD
16、共14分，每空2分
（1）
（2）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1134.4 kJ/mol 数值1分
（3）阳 2H2O+2e－=2OH－+H2↑
（4）0.8 （5）变小 CuO或CuCO3
17、共13分，除标明外，每空2分
（1） 过滤 1分 （2）四 ⅡB 1个1分
（3）
（4）(NH4)2SO4、NH3·H2O 1个1分
（5）
（6）（1，，）
18、共14分，每空2分
（1）三颈烧瓶 （或三口烧瓶） 防倒吸、安全瓶
（2）稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水（浓硫酸含水少，避免ClO2的溶解）
（3）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2－+O2↑+2H2O （4）NaClO3、NaCl 1个1分
（5）①蓝色褪去且半分钟内不恢复原来颜色 ②%
19、共14分，每空2分
（1）C13H18O2 加成反应（还原反应）（2）酮羰基、碳氯键 1个1分
（3）
（4） （5）15
17.
(13分)
(1)酮羰基、
碳氯键
(2分)
(2)2一甲基丙醛
(2分)
O CI
AICl3
CI-C-CH-CH3
+HCI
3
(2分)
(4)加成反应（还原反应）
(1分)
■■■■■■■■■■■■
(5)
(2分)
(6)4
(2分)
(7)显酸性，对胃肠有刺激作用
(2分)
(水溶性较差，不利于人体吸收)
(存在手性异构体，提高了产品分离的难度)
C;
Ho-⊙
(o
CM3
H
H
H-N-N-H
4
4P
Y
个个个
