九年级化学人教版上册第五单元《化学方程式》复习课（课件29页）

(共29张PPT)
第5单元 化学方程式
（ 复 习）
1．认识质量守恒定律，并能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象；
2．了解化学方程式的意义和书写原则，并能正确书写简单的化学反应方程式；
3．掌握简单化学方程式的配平方法；
4．掌握根据化学方程式进行计算的步骤和方法。
复习目标
复习重点
复习难点
质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算。
化学方程式的配平
利用化学
方程式的
简单计算
单击添加文字
知识框架
质量守恒
定律
如何正确
书写化学方
程式
化学方程式
新课讲解
一、对质量守恒定律的解读
1.宏观、微观方面的理解
可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
五个不变 两个肯定变 两个可能变
宏观 （1）反应物、生成物的总质量 （2）元素的种类 （3）元素的质量不变 物质的种类 元素化合价
微观 (1)原子的种类 (2)原子的数目 (3)原子的质量 分子(构成物质的粒子)的种类 分子的数目
新课讲解
2.应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质量的计算。
新课讲解
(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。
(2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。
(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
新课讲解
【特别提醒】
质量守恒定律的应用
1、推断未知物的化学式
典例精讲
例1.利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为 ，X的化学式为（ ）
A. C B. CH4
C. CH3OH D. CH2O
C
例2.某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
2、推断物质的组成
新课讲解
A
2.1某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
C
4. （2018 天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
B
解析：
根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A + 3B = 2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
x=9.6g；
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
3、图表计算题
新课讲解
例3把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. x的值是25 B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物 D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
A
3.1 在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
C
3.2 甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（　　）
A．丁一定是化合物
B．该反应是化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后甲和乙变化的质量比为9：8
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了48g﹣30g=18g，故是反应物，参加反应甲的质量为18g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为41g﹣25g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为19g﹣17g=2g。
A.该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应，丁是分解反应的生成物，可能是化合物，也可能是单质。
B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应。
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
D、反应前后甲和乙变化的质量比为18g：16g=9：8。
D
新课讲解
4、微观模型图
例42021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。
下列说法正确的是( )
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同
B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气
D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
C
4.1 （2018 聊城）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D
解析：
由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：
2CO2+6H2 C2H4+4H2O；
A、该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化；
B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子；
C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律；
D、由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3。
考点二 化学方程式的意义及书写
化学方程式 定义
含义 (以2H2＋O2 2H2O 为例) (1)宏观意义：
(2)微观意义：
(3)各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)：
书写遵循 的原则　 (1)依据__ ______
(2)遵守______ ______
主要书 写步骤
提供的 信息　
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 ；
每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子；
每1份质量的氢气和8份质量的氧气反应后可生成9份质量的水。
客观事实
质量守恒定律
(1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则
(2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等
(3)写出反应条件，标明生成物状态符号(生成气体标“↑”，生成沉淀标“↓”)，将横线变为等号
(1)反应条件
(2)反应物、生成物的种类
(3)反应物、生成物之间的质量关系
(4)反应物、生成物之间的微粒个数比
质量比＝各物质的相对分子（或相对原子）质量与化学计量数的乘积之比。
微粒个数比＝各物质的化学计量数之比
化学方程式在中考中的命题角度：
化学方程式是临沂市中考化学的必考内容，考查的内容有：①判断化学方程式的正误；②提供文字信息书写初中阶段未学的化学方程式；③根据微观模型书写相应的化学方程式；④化学应用，化学方程式与反应类型结合应用等。考查形式一般为选择题或填空题。
新课讲解
5、化学方程式的考查
例5.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
C
3.化学方程式的书写
(1)书写原则：
①以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守__________定律，“===”两边原子的种类和数目必须相等。
(2)书写步骤：(以铁在氧气中燃烧为例)
根据事实，写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画“——”：Fe＋O2——Fe3O4
质量守恒
配平化学方程式，使“——”左右两边的原子种类和数目相等：3Fe＋2O2——Fe3O4
标明化学反应的条件及产物的状态(气体标“↑”，沉淀标“↓”)；将“——”改为“===”：3Fe＋2O2 Fe3O4
检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注、标注是否恰当
6. 写出下列叙述涉及的化学方程式。
(1) 氢能源以热值高、零污染、制氢原料丰富而成为未来最理想的燃
料:　　　　　　　　　　。
(2) 镁燃烧时产生耀眼白光,军事上可制作照明弹:　 　　　　　　。
(3) 工业上常采用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法制取生石
灰(CaO),同时生成二氧化碳:　　　　　　　　　　。
(4) 在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):
　　　　　　　　　　。
(5) 一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温条件下反应,生成铁和二氧化
碳:　　　　　　　　　　　　　。
2H2+O2 2H2O
2Mg+O2 2MgO
CaCO3 CaO+CO2↑
2SO2+O2 2SO3
4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
7. 火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑),火柴盒
侧面涂有一层红褐色物质,主要成分是红磷(P)和玻璃粉。划火柴时,借助摩擦产生的热,KClO3在MnO2催化下放出O2,使红磷燃烧。同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体。
(1) 放出氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2) 生成白烟的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3) 生成有刺激性气味的气体的化学方程式为
　 。
2KClO3 2KCl+3O2↑
4P+5O2 2P2O5
2Sb2S3+9O2 2Sb2O3+6SO2
（1）设：根据题意设未知量，不带单位；
（2）写：正确书写化学方程式；
（3）标：标出有关物质的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
根据化学方程式进行计算的步骤
复习导入
【例】某实验探究小组取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物30g，使其充分反应后冷却至室温，称得剩余固体的质量为20.4g。
求：（1）反应中生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
解：（1）生成氧气的质量： 30g-20.4g=9.6g
（2）设氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
2 × 122.5 3 × 32
x 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
2 × 122.5
x
3 × 32
9.6g
=
x=24.5g
取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的
稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：
（1）混合物CaCO3中的质量为________；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为________；
练习1
练习2．
实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,
实验的相关数据如图。
请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_____________都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的
质量为________g。
（3）参加反应过氧化氢溶液
的质量分数是__________。
谢谢
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