人教版九上3.2 原子的结构 教案

3.2 原子的结构
【学习目标】
1．了解原子的结构。
2．了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4．知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【教学重难点】
重点：掌握原子的结构；原子结构示意图的画法；写离子符号。
难点：掌握原子核外电子的分层排布。
【教学方法】
启发诱导法、观察交流法、合作探究法。
【教学过程】
新课导入：
动画导入。水通电分解反应的微观示意图，分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。结论： 原子是化学变化中的最小微粒。
原子能够再分吗？
新课学习：
一、原子结构
（一）原子的结构
呈现视频。指导学生阅读教材。
1．请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2．思考：原子为什么不显电性？（原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。）
3．观察下列表格，讨论完成你有什么发现？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
硫 16 16 16
氯 17 18 17
钾 19 20 19
（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；
（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子；
（3）不同种原子的质子数不同。
二、原子核外电子的排布
（一）电子排布的规律
呈现视频，并指导学生阅读课本。
【归纳总结】
1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2．排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。
（二）电子分层排布
呈现视频，并指导学生阅读课本。
【归纳总结】
1．结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。
2．总结原子种类
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He为2个） 性质稳定，不易得失电子
（三）离子
呈现PPT资料，并指导学生阅读课本。
【归纳总结】
1．定义：带电的原子或原子团。
2．分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3．书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。
4．在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。通过对物质宏观组成的分析以及微观构成的分析，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
三、相对原子质量
呈现视频，并指导学生阅读课本。
【归纳总结】
1．定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2．理解：（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
3．公式：
（1）定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12
（2）近似公式：相对原子质量=质子数+中子数。
课堂练习：
1．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确；
2．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A．由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B．氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C．由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D．由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；
B．质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误；
C．质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；
D．质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
4．已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
【答案】D
【解析】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。
5．下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x=_______。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
【答案】（1）1 （2）8； Cl-
【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
课堂小结：
作业布置：
完成配套课后练习。
【板书设计】
一、原子结构
原子核
核外电子
二、原子核外电子的排布
三、相对原子质量
【课后反思】
本节课教学过程中使用多媒体技术让很难想象的微观粒子直观化，克服无演示实验，理论性较强，新概念多等对学生进入微观世界的困难，帮助学生发挥想象力，理解本节内容。