人教版九上4.3 水的组成 教案

4.3 水的组成
【学习目标】
1．了解氢气的基本性质，认识到氢气是一种环保燃料。
2．通过氢气燃烧和水的电解实验探究活动认识水的组成。
3．从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和方法，认识实验探究的重要性。
4．从组成的不同记住化合物和单质的区别，知道氧化物的含义。
【教学重难点】
重点：氢气燃烧和水的电解实验探究活动；记住化合物和单质的区别及氧化物的含义。
难点：对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
【教学方法】
启发诱导法、观察交流法、合作探究法。
【教学过程】
新课导入：
水是生命的源泉，哪里有水，哪里就有生命。对于我们熟悉的水，你知道它的组成吗？
新课学习：
一、氢气
（一）氢气的物理性质
指导学生阅读课本，了解氢气的物理性质，完成下面思考。
1．氢气的物理性质（氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小）
（二）氢气燃烧
呈现氢气燃烧及纯度检验实验视频，仔细观看视频，了解氢气如何检验纯度。组内讨论完成以下问题。
1．氢气如何检验纯度
（1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。
（2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。
2．氢气燃烧步骤
（1）检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；
（2）在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；
（3）用手接触烧杯。
3．氢气燃烧现象（氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。）
4．实验结论
文字表达式：氢气+氧气水。
结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢、氧元素组成。
二、电解水
呈现实验视频，组内讨论完成下面思考。
1．实验条件
（1）通直流电；
（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。
2．气体检验
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
3．实验现象
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
4．文字表达式及反应类型
水 氢气+氧气（分解反应）
5．实验结论
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。
6．微观解释
化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。
三、单质、化合物
PPT呈现资料，并指导学生阅读课本，学习下面概念。
1．化合物
化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，例如水和氧化铁等。
2．单质
由一种元素组成的纯净物叫做单质，例如氢气、氧气和氮气等。
3．氧化物
由两种元素 组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，例如五氧化磷、水和氧化铁等。
课堂练习：
1．电解水产生的氢气和氧气的体积之比约为（　 ）
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．3：1
【答案】A
【解析】电解时负极生成氢气，正极生成氧气，并且体积比是2：1。故选A。
2．“”、“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是（　 ）
【答案】C
【解析】A．图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示单质，错误；B．图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示单质，错误；C．图C中的物质分子是由不由原子构成的纯净物，表示化合物，正确；D．图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C。
3．有关如图实验的说法正确的是（　 ）
A．点燃氢气前不用检验纯度
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．b管气体能使带火星木条复燃
D．两个实验均可证明水的组成
【答案】D
【解析】A．氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；
B．氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；
C．电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；
D．水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。
4．阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，如图是电解水的简易装置图。
（1）电源的正极______和负极 ______（用a，b表示）。
（2）与正极相连的试管里产生的是 ______气，与负极相连的试管里产生的是______气。
（3）实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是______。
【答案】（1）b；a；
（2）氧；氢；
（3）增强水的导电性。
【解析】解：（1）由正氧负氢，氢二氧一，可知a为负极，b为正极；
（2）正极产生的气体体积少，为氧气，负极产生的气体体积多，为氢气；
（3）实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是增强水的导电性。
课堂小结：
本节课我们通过多项学习活动，了解了氢气的基本性质，认识到氢气是一种环保燃料；通过氢气燃烧和水的电解实验探究活动认识水的组成；知道了化合物和单质的区别及氧化物的概念。
作业布置：
完成配套课后练习。
【板书设计】
一、氢气
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小
具有可燃性
二、水的组成
电解水
水由氢元素和氧元素组成
三、单质、化合物、氧化物
【课后反思】
本节课我以氢气燃烧和水的电解实验为载体，通过实验视频，使每个环节包括实验装置、步骤、 现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更直观， 通过对现象观察、分析，得出水的组成。 物质的分类一直是学生学习的难点，本节课通过实例分析、比较，采用由浅入深的做法，让学生在会判断的基础上，并能用语言准确描述化合物、单质、氧化物的概念。