2022-2023学年人教版九年级化学下册 第十单元《酸和碱》复习学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版九年级化学下册 第十单元《酸和碱》复习学案（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 675.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-22 22:06:34 | ||
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文档简介
第十单元 《酸和碱》单元复习学案
考点归纳
1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性
2.常见酸的性质及用途
3.常见碱的性质及用途
4.中和反应
5.pH及其应用
学习活动
任务一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
1.小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。日常生活中的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是( )
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
指示剂变色 红色 橙色 绿色
A．石灰水 B．矿泉水 C．可乐 D．食盐
2.小红在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( )
A.紫色
B.蓝色
C.红色
D.无色
3.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是( )
选项 x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊溶液
B CO2 H2O 无色酚酞溶液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊溶液
D CO2 NaOH 无色酚酞溶液
4.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如下图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种五色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__________。
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__________。
【课后作业】
1.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A. 红色→蓝色 B. 蓝色→红色 C. 红色→无色 D. 无色→红色
2.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对
3.如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )
A.变红色 B.变蓝色 C.变白色 D.不变色
4.某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
任务二 常见酸的性质及用途
5.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
6.某同学进行如图微型实验，研究稀盐酸的化学性质。
下列说法错误的是( )
A．烧杯A中没有明显现象
B．烧杯B、D中都有气泡产生，但产生的气体不同
C．生活中可利用烧杯E中反应原理来除铁锈
D．当观察到C中溶液变红时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应
7.下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是 （ ）
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小
D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生
8.如留所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
A.甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B.甲：水，①：硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁
C.甲：水，①：氢氧化钠； 乙：稀硫酸，②：锌
D.甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
9.结合教材，请回答下列问题：
(1)食醋中含有醋酸的化学式__________。
(2)炉具清洁剂中含有碱的化学式__________。
(3)如图1，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑的原因：__________。
(4)如图2，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，若将水加入到浓硫酸中将观察到水立即沸腾，液滴飞溅，十分危险。造成这样的现象是因为__________。
【课后作业】
5.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
6.往等质量、等浓度的稀盐酸中加入下列物质(m为所加入物质的质量)，其对应变化曲线正确的是( )
A B C D
7.如图为构建酸的性质知识网络。结合图回答问题。
(1)图中①的现象是__________。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式：__________。
(3)图中⑤的性质在工业上可用于__________ (填用途)。
(4)用pH试纸检验酸溶液酸碱度的操作方法是__________。
8.清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应,“→”表示转化关系。请回答：
(1)①中溶液的颜色是__________。
(2)②中溶液的溶质一定含有 。
(3)写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式：__________。
(4)若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是__________。
(5)稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是__________。
9.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁(FeSO4)。现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，与足量的废铁屑反应，理论上可生产硫酸亚铁多少吨？
任务三 常见碱的性质及用途
10.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( )
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙易溶于水
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
11.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A.①② B. ②③ C.①③ D.③④
12.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
13.氢氧化钙是一种常见的碱。小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实验。
(1)实验1中，试管中的溶液变成__________色。
(2)实验2中，小雅同学通过导管向澄清石灰水中吹气，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为__________。
(3)实验3中，滴入酚酞溶液的目的是__________。
(4)实验4，氢氧化钙的用途是__________。
(5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验，其中实验__________无现象。
【课后作业】
10.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是( )
A.①为置换反应 B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C.②为复分解反应 D.钴的金属活动性比铜的强
11.食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。
(1)氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是__________。
(2)生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因__________。
12.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐的性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有__________(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需__________。
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是__________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是__________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是__________。
13.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是__________。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是__________。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入__________，观察到__________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是__________(填代号)，理由是__________。
任务四 中和反应
14.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除铁锈
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
15.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
(1)该反应的化学方程式是__________，由图可知，反应中钠离子和氯离子并没有变化，则该反应的微观本质是__________。
(2)据图回答，下列描述正确的是__________。
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．反应前后元素种类发生了变化
16.某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。
(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如__________(填写一种具体物质)。
(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为___________。
(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如__________(填写一种具体物质)。
17.A、B是中学常见的化学物质,它们的变化关系如图所示，请回答：
(1)A的浓溶液可用作__________剂，其稀溶液可用作鉴别假黄金(铜锌合金)，写出其鉴别原理的化学方程式：__________。
(2)B的俗称__________，当A、B溶液混合后，滴加__________(填指示剂名称)，C溶液显蓝色。
(3)往C溶液中继续滴加一定量的A溶液，使溶液的pH=7，其原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)用A、B溶液进行实验操作时，要戴上护目镜等，其原因是__________(从物质的性质角度回答)。
【课后作业】
14.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是( )
A.电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点时溶液中的离子数大于P点
D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
15.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
（1）酸与碱之间能发生__________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式： 。
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的__________性，它的水溶液常用来检验__________气体的存在。
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）．要比较准确测定该溶液的pH，最简单的方法是使用__________。
16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
活动一：甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请用化学方程式表示其变质的原因：__________。
活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：溶质有__________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入__________ __________ 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
(1)方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
(2)方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
【方案反思】(1)方案一不能证明猜想一正确的理由是__________。
(2)某同学提出将方案一中酚酞溶液换成__________(填一种试剂)同样可以得出猜想二正确。
活动三：甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是__________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证(任写一种可能情况)：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有__________ __________ __________ 猜想正确，滤液中含有该物质
17.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是__________。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
任务五 pH及其应用
18.下列是我们日常生活中常见物质的近似pH范围，其中酸性最强的是( )
物质 牛奶 漂白液 葡萄汁 柠檬汁
pH 6～7 13～14 3～5 2～3
A．牛奶 B．漂白液 C．葡萄汁 D．柠檬汁
19.下列关于pH的说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
C. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
20.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～11 11～14
A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫
21.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
22.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是__________。
(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在__________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有__________。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
【课后作业】
18.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
19.我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地“，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤．若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图象的是（ ）
A B C D
20.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X可能是（ ）
A.水
B.纯碱溶液
C.澄清石灰水
D.稀盐酸
21.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
22.某化学探究小组到当地某郊区调查雨水的酸碱度，操作如下：取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH。已知当地有一家硫酸厂和一家电镀厂，它们使用的燃料都是煤。调查过程中记录的数据如下表所示：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
(1)根据表格中的数据，请绘制出pH—时间关系图。
(2)根据雨水的pH及其变化情况，判断本地区__________(填“是”或“不是”)酸雨。雨水的酸性在_________(填“增强”或“减弱”)。
(3)探究小组根据工厂的信息，分析造成工厂附近降雨为酸雨的可能原因是：__________。
(4)长期受酸雨的影响，该工厂附近植物生长受到严重的影响，你认为可以使用__________来改良土壤。
参考答案
1.C 2.A 3.D 4.（1）HCl（无色的酸性溶液都可以） （2）NaOH溶液、无色酚酞试液（其他合理答案也可） 5.C 6.D 7. B 8.C 9．(1)CH3COOH (2)NaOH (3)浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分，生成黑色的炭 (4)水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾 10.B 11.D 12.A 13.(1)红 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应 (4)配制波尔多液 (5)2 14.C 15．(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氢离子与氢氧根离子结合成水 (2)B 16.(1)NaOH[或Ca(OH)2、KOH] (2)反应无明显现象 (3)CaCO3(或大理石等其它合理答案) 17.(1)干燥 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)烧碱(或火碱、苛性钠) 紫色石蕊溶液 (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)避免具有腐蚀性的硫酸、氢氧化钠溶液对眼睛造成伤害 18.D 19.D 20.A 21.B 22.(1)B (2)pH试纸 茄子
【课后作业】1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.(1)紫色石蕊溶液变红 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) (3)金属除锈 (4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出pH 8.(1)红色 (2)氯化亚铁(或FeCl2) (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)Cu(OH)2 (5)氯化银(或AgCl) 9.1.52t 10.B 11.(1)化学性质不活泼 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 12．(1)碱性 (2)CaCl2、HCl (3)密封保存 (4)NaCl 取少量上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙 13.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 ②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可) ④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 14.A 15.(1)①中和 ②NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可） (2)①酸 ②CO2（或二氧化碳）（3）①＞ ②pH试纸 16.活动一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 活动二：【作出猜想】CaCl2和HCl 【方案设计】碳酸钠溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 【方案反思】(1)酚酞在中性和酸性溶液中都不变色 (2)紫色石蕊溶液 活动三：氯化钠 氯化钙(或碳酸钠) 向滤液中加入适量的碳酸钠(或氢氧化钙)溶液 产生白色沉淀 17. (1)酸碱恰好中和 (2)7.35g 18.B 19.C 20.B 21.D 22．(1) (2)是 增强 (3)工厂所使用的煤含硫量高 (4)熟石灰
考点归纳
1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性
2.常见酸的性质及用途
3.常见碱的性质及用途
4.中和反应
5.pH及其应用
学习活动
任务一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
1.小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。日常生活中的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是( )
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
指示剂变色 红色 橙色 绿色
A．石灰水 B．矿泉水 C．可乐 D．食盐
2.小红在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( )
A.紫色
B.蓝色
C.红色
D.无色
3.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是( )
选项 x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊溶液
B CO2 H2O 无色酚酞溶液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊溶液
D CO2 NaOH 无色酚酞溶液
4.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如下图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种五色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__________。
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__________。
【课后作业】
1.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A. 红色→蓝色 B. 蓝色→红色 C. 红色→无色 D. 无色→红色
2.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对
3.如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )
A.变红色 B.变蓝色 C.变白色 D.不变色
4.某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
任务二 常见酸的性质及用途
5.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
6.某同学进行如图微型实验，研究稀盐酸的化学性质。
下列说法错误的是( )
A．烧杯A中没有明显现象
B．烧杯B、D中都有气泡产生，但产生的气体不同
C．生活中可利用烧杯E中反应原理来除铁锈
D．当观察到C中溶液变红时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应
7.下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是 （ ）
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小
D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生
8.如留所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
A.甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B.甲：水，①：硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁
C.甲：水，①：氢氧化钠； 乙：稀硫酸，②：锌
D.甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
9.结合教材，请回答下列问题：
(1)食醋中含有醋酸的化学式__________。
(2)炉具清洁剂中含有碱的化学式__________。
(3)如图1，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑的原因：__________。
(4)如图2，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，若将水加入到浓硫酸中将观察到水立即沸腾，液滴飞溅，十分危险。造成这样的现象是因为__________。
【课后作业】
5.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
6.往等质量、等浓度的稀盐酸中加入下列物质(m为所加入物质的质量)，其对应变化曲线正确的是( )
A B C D
7.如图为构建酸的性质知识网络。结合图回答问题。
(1)图中①的现象是__________。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式：__________。
(3)图中⑤的性质在工业上可用于__________ (填用途)。
(4)用pH试纸检验酸溶液酸碱度的操作方法是__________。
8.清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应,“→”表示转化关系。请回答：
(1)①中溶液的颜色是__________。
(2)②中溶液的溶质一定含有 。
(3)写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式：__________。
(4)若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是__________。
(5)稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是__________。
9.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁(FeSO4)。现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，与足量的废铁屑反应，理论上可生产硫酸亚铁多少吨？
任务三 常见碱的性质及用途
10.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( )
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙易溶于水
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
11.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A.①② B. ②③ C.①③ D.③④
12.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
13.氢氧化钙是一种常见的碱。小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实验。
(1)实验1中，试管中的溶液变成__________色。
(2)实验2中，小雅同学通过导管向澄清石灰水中吹气，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为__________。
(3)实验3中，滴入酚酞溶液的目的是__________。
(4)实验4，氢氧化钙的用途是__________。
(5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验，其中实验__________无现象。
【课后作业】
10.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是( )
A.①为置换反应 B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C.②为复分解反应 D.钴的金属活动性比铜的强
11.食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。
(1)氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是__________。
(2)生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因__________。
12.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐的性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有__________(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需__________。
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是__________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是__________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是__________。
13.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是__________。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是__________。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入__________，观察到__________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是__________(填代号)，理由是__________。
任务四 中和反应
14.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除铁锈
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
15.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
(1)该反应的化学方程式是__________，由图可知，反应中钠离子和氯离子并没有变化，则该反应的微观本质是__________。
(2)据图回答，下列描述正确的是__________。
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．反应前后元素种类发生了变化
16.某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。
(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如__________(填写一种具体物质)。
(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为___________。
(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如__________(填写一种具体物质)。
17.A、B是中学常见的化学物质,它们的变化关系如图所示，请回答：
(1)A的浓溶液可用作__________剂，其稀溶液可用作鉴别假黄金(铜锌合金)，写出其鉴别原理的化学方程式：__________。
(2)B的俗称__________，当A、B溶液混合后，滴加__________(填指示剂名称)，C溶液显蓝色。
(3)往C溶液中继续滴加一定量的A溶液，使溶液的pH=7，其原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)用A、B溶液进行实验操作时，要戴上护目镜等，其原因是__________(从物质的性质角度回答)。
【课后作业】
14.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是( )
A.电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点时溶液中的离子数大于P点
D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
15.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
（1）酸与碱之间能发生__________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式： 。
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的__________性，它的水溶液常用来检验__________气体的存在。
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）．要比较准确测定该溶液的pH，最简单的方法是使用__________。
16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
活动一：甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请用化学方程式表示其变质的原因：__________。
活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2；猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：溶质有__________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入__________ __________ 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
(1)方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
(2)方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
【方案反思】(1)方案一不能证明猜想一正确的理由是__________。
(2)某同学提出将方案一中酚酞溶液换成__________(填一种试剂)同样可以得出猜想二正确。
活动三：甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是__________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证(任写一种可能情况)：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有__________ __________ __________ 猜想正确，滤液中含有该物质
17.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是__________。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
任务五 pH及其应用
18.下列是我们日常生活中常见物质的近似pH范围，其中酸性最强的是( )
物质 牛奶 漂白液 葡萄汁 柠檬汁
pH 6～7 13～14 3～5 2～3
A．牛奶 B．漂白液 C．葡萄汁 D．柠檬汁
19.下列关于pH的说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
C. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
20.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～11 11～14
A.由红变紫 B.由蓝变绿 C.由绿变橙 D.由蓝变紫
21.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
22.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是__________。
(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在__________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有__________。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
【课后作业】
18.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
19.我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地“，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤．若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图象的是（ ）
A B C D
20.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X可能是（ ）
A.水
B.纯碱溶液
C.澄清石灰水
D.稀盐酸
21.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
22.某化学探究小组到当地某郊区调查雨水的酸碱度，操作如下：取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH。已知当地有一家硫酸厂和一家电镀厂，它们使用的燃料都是煤。调查过程中记录的数据如下表所示：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
(1)根据表格中的数据，请绘制出pH—时间关系图。
(2)根据雨水的pH及其变化情况，判断本地区__________(填“是”或“不是”)酸雨。雨水的酸性在_________(填“增强”或“减弱”)。
(3)探究小组根据工厂的信息，分析造成工厂附近降雨为酸雨的可能原因是：__________。
(4)长期受酸雨的影响，该工厂附近植物生长受到严重的影响，你认为可以使用__________来改良土壤。
参考答案
1.C 2.A 3.D 4.（1）HCl（无色的酸性溶液都可以） （2）NaOH溶液、无色酚酞试液（其他合理答案也可） 5.C 6.D 7. B 8.C 9．(1)CH3COOH (2)NaOH (3)浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分，生成黑色的炭 (4)水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾 10.B 11.D 12.A 13.(1)红 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应 (4)配制波尔多液 (5)2 14.C 15．(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氢离子与氢氧根离子结合成水 (2)B 16.(1)NaOH[或Ca(OH)2、KOH] (2)反应无明显现象 (3)CaCO3(或大理石等其它合理答案) 17.(1)干燥 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)烧碱(或火碱、苛性钠) 紫色石蕊溶液 (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)避免具有腐蚀性的硫酸、氢氧化钠溶液对眼睛造成伤害 18.D 19.D 20.A 21.B 22.(1)B (2)pH试纸 茄子
【课后作业】1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.(1)紫色石蕊溶液变红 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) (3)金属除锈 (4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出pH 8.(1)红色 (2)氯化亚铁(或FeCl2) (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)Cu(OH)2 (5)氯化银(或AgCl) 9.1.52t 10.B 11.(1)化学性质不活泼 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 12．(1)碱性 (2)CaCl2、HCl (3)密封保存 (4)NaCl 取少量上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙 13.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 ②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可) ④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 14.A 15.(1)①中和 ②NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可） (2)①酸 ②CO2（或二氧化碳）（3）①＞ ②pH试纸 16.活动一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 活动二：【作出猜想】CaCl2和HCl 【方案设计】碳酸钠溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 【方案反思】(1)酚酞在中性和酸性溶液中都不变色 (2)紫色石蕊溶液 活动三：氯化钠 氯化钙(或碳酸钠) 向滤液中加入适量的碳酸钠(或氢氧化钙)溶液 产生白色沉淀 17. (1)酸碱恰好中和 (2)7.35g 18.B 19.C 20.B 21.D 22．(1) (2)是 增强 (3)工厂所使用的煤含硫量高 (4)熟石灰
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