河东区名校2022-2023学年高三上学期期中检测 化学
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时间： 60 分钟； 满分 100 分
选择题（共 12 题，每题 4 分，满分 48 分）
1．下列叙述不正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等
C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用
D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
2．下列说法正确的是
A．酯在碱性条件的水解称为皂化反应
B．苯能发生取代反应但不能发生加成反应
C．常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化
D．蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵
3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：
B．向覆铜板上滴加溶液：
C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体：
5．下列说法正确的是
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定
B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
7．下列各组离子能大量共存的是
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO
C．透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+
D．pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO
8．科学家近年发明了一种新型Zn CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中OH 浓度升高
9．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
10．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是
A．分子的稳定性与氢键有关
B．含的晶体中有氢键
C．分子中B、O最外层均为稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是范德华力
11．根据下表信息，判断下列叙述中正确的是
氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 Cl-
② KClO3 浓盐酸 Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
B．表中②组反应的还原产物是KCl，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是6mol
C．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
D．表中③组反应的离子方程式为：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
12．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．时，若充入惰性气体，、逆 均减小，平衡不移动
B．时，反应达平衡后的转化率为
C．时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D．平衡常数的关系：
填空题（共 3 题，满分 52 分）
13．有机物用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
D的结构简式为________，F的化学名称是__________，⑤的反应类型是_________。
（2）E中含有的官能团是__________（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______________________。
（3）反应的化学方程式为________________________。
14. 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为_____________ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________ 。
（2）石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________________，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_______________________。
（4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为 ____________g 。
15．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-116kJ mol-1。
(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ mol-1。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__ ___。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
(3)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是_____。
A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E. CO、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态。
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_____。
②压强p1_____p2(填“＞”“＜”或“=”)，若p2=100kPa，则B点的Kp=_____kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(5) 在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是___________(填字母)。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)河东区名校2022-2023学年高三上学期期中检测 化学
试卷（答案）
一、选择题（共 12 题，每题 4 分，满分 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A B D D C D C B
11 12
C B
填空题 题（共 3 题，满分 52 分）
13．
(1) 苯甲醇 消去反应
(2) 羧基和碳碳双键
(3)
14．
(1) 正极 CH3OCH3-12e-+16OH-═ 2CO32-+11H2O
(2) 阳极 铁极 减少 Cu2++2e- = Cu
(3) 0.448 1.28
15．(1) CH3OH(g)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 651kJ mol 1
(2) C
(3) ACD
(4) ①KA＝KB＞KC；② ＜；4.9×10﹣3；③ ＜
(5) BCD
CH2
CH2
&-cooH+)
CH2OH
C-COOCH2-
2
+H20
