【同步练习】沪教版初三化学上册好题精选 第5章《金属的冶炼与利用》单元测试（word 含解析）

第5章 金属的冶炼与利用单元测试
1．（2022·全国·九年级课时练习）物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜导电性好，制作导线 B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝
C．铝延展性好，制成铝箔 D．银导热性好，制作装饰品
2．（2022·黑龙江·大庆市东方学校九年级阶段练习）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜的导电性好——作导线
B．银导热性好——做装饰品
C．金的延展性好——作成金箔
D．铝密度小——作飞机材料
3．（2022·四川省南充市高坪中学九年级开学考试）下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比组成它的各成分金属大
C．合金属于纯净物
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4．（2022·湖北·十堰市实验中学九年级阶段练习）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。下列有关合金的说法错误的是（ ）
A．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，使合金更适合于不同的用途。日常使用的金属材料，大多数属于合金
B．不锈钢光泽好、熔点低，因而可以用作医疗器械
C．钛和钛合金的熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好
D．钛镍合金是制作人造卫星天线的材料之一
5．（2022·四川省南充市高坪中学九年级开学考试）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Al + CuSO4 = AlSO4 + Cu D．CuO + CO Cu + CO2
6．（2022·全国·九年级单元测试）生铁与盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A．氯化亚铁 B．三氯化铁 C．碳 D．铁
7．（2022·全国·九年级单元测试）关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
8．（2020·全国·九年级课时练习）除去铜粉中混有的少量铁粉，下列方法不可取的是（ ）
A．将粉末加入足量的稀盐酸中，过滤
B．将粉末加入足量的硫酸铜溶液中，过滤
C．在空气中充分灼烧
D．用磁铁吸引
9．（2022·全国·九年级单元测试）利用化学知识解释下列问题：
(1)赤铁矿的主要成分是（填化学式）_____；铝土矿的主要成分为（填化学式） ________；
(2)铁锈蚀的条件是：___________；
(3)铁制水龙头表面镀铬的目的是：________________，延长使用寿命。
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：________________。
10．（2022·黑龙江·大庆市东方学校九年级阶段练习）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的___________性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，但稀盐酸不能过量，原因是（用化学方程式表示）为___________。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是___________。
11．（2019·天津市红桥区教师发展中心九年级期末）探究性学习是学习化学的重要方法之一。全国每年因损失的钢约占全国产量的四分之一，某生探究铁生锈的条件，将干净的钉放入甲、乙、丙三支试管中进行探究。
(1)数天后，甲试管的钉子生锈了，由此得出生锈的条件是与______接触；
(2)写出一个用少量的稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式：______；除锈反应的现象为______；
(3)请你写出防止铁制品生锈的一个具体措施______。
12．（2021·山东·高青县教学研究室九年级期末）小明同学在学习完金属的化学性质后，做了下面是个实验，请回答下列问题。
(1)如图1，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。反应的化学方程式为________，像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧，说明______可以促进可燃物燃烧。
(2)如图2，将粗细相同的铁丝和铜丝同时插入浓度相同的稀盐酸中，观察到的现象是________，写出能反应的化学方程式__________，选取的铁丝和铜丝粗细相同的目的是________。
(3)如图3，观察到是现象是_________，反应的化学方程式为________。通过比较图2和图3可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
13．（2022·湖北·十堰市郧阳区教学研究室九年级期末）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．除油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是______。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
14．（2020·湖南·新邵县教研室九年级期末）如图是与铁有关的实验，请回答下列问题：
(1)A实验中存在的一个错误的是______，该反应的化学方程式为______。
(2)B图中反应一段时间后，溶液颜色会由______色变成______色。
(3)C图玻璃管中反应的化学方程式为______，下列关于该实验的说法正确的是______（填字母）。
A．装置C处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭装置D处的酒精灯
C．点燃装置D处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气
15．（2022·四川省南充市高坪中学九年级开学考试）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A，B放入质量相同、浓度相同的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸质量一定相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量
16．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六十九中学校九年级阶段练习）某种样品的成分是铝、镁、铜。取 3g 该样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤， 将滤液蒸干得到 11.8g 固体，将滤渣洗涤、干燥后称量质量为 0.8g。则反应后的液体增加的质量为（ ）
A．2g B．2.2g C．2.8g D．1.6g
17．（2022·广东·东莞市东华初级中学九年级阶段练习）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请依据学知识完成下列问题！
(1)下列物质中属于金属材料的有______。
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 E．人造骨
(2)“每金七厘造方寸金一千片”体现了黄金具有良好的______。
(3)防止自行车链条生锈的措施是______。
(4)奖牌材料选择合金，是利用了合金的______性质。
A．硬度大 B．耐磨性好 C．抗腐蚀性强 D．色泽美观
(5)①小舟同学准备在实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。
A中反应的化学方程式为：______。
②某同学实验完成后，发现过量的澄渣石灰水增重4.4g，则该同学通入装置的CO气体质量_____2.8g（填“大于”“等于”“小于”）。
③某同学认为也可以将上图B中澄清石灰水及尾部酒精灯装置换成下图装置，下列装置中你认为最为合理的是______。
第5章 金属的冶炼与利用单元测试
1．（2022·全国·九年级课时练习）物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜导电性好，制作导线 B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝
C．铝延展性好，制成铝箔 D．银导热性好，制作装饰品
【答案】D
【解析】A、铜的导电性仅次于银，故常用来作导线，故A选项不符合题意；
B、钨熔点高，可用来制作灯泡的灯丝，故B选项不符合题意；
C、铝具有良好的延展性，可以用来做成铝箔，故C选项不符合题意；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可用来做装饰品，不是因为其导热性好，故D选项符合题意。
故选D。
2．（2022·黑龙江·大庆市东方学校九年级阶段练习）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜的导电性好——作导线
B．银导热性好——做装饰品
C．金的延展性好——作成金箔
D．铝密度小——作飞机材料
【答案】B
【解析】A、A铜的导电性仅次于银，常用来作导线，A用途和性质一致，不符合题意；
B、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，D用途和性质不一致，符合题意；
C、金具有良好的延展性，可以做成金箔，C用途和性质一致，不符合题意；
D、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，B用途和性质一致，不符合题意。
故选B。
3．（2022·四川省南充市高坪中学九年级开学考试）下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比组成它的各成分金属大
C．合金属于纯净物
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
【答案】B
【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，错误；
B、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，正确；
C、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的物质。合金属于混合物，错误；
D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，错误。
故选B。
4．（2022·湖北·十堰市实验中学九年级阶段练习）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。下列有关合金的说法错误的是（ ）
A．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，使合金更适合于不同的用途。日常使用的金属材料，大多数属于合金
B．不锈钢光泽好、熔点低，因而可以用作医疗器械
C．钛和钛合金的熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好
D．钛镍合金是制作人造卫星天线的材料之一
【答案】B
【解析】A、和纯金属相比，合金的强度和硬度更大，抗腐蚀性更强等，从而日常使用的金属材料，大多数属于合金，该选项说法正确；
B、不锈钢抗腐蚀性强，因而可用作医疗器械，且不锈钢熔点较高，该选项说法不正确；
C、钛和钛合金的熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好，该选项说法正确；
D、钛镍合金是制作人造卫星天线的材料之一，该选项说法正确。
故选B。
5．（2022·四川省南充市高坪中学九年级开学考试）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Al + CuSO4 = AlSO4 + Cu D．CuO + CO Cu + CO2
【答案】D
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误；
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，错误；
D、氧化铜与一氧化碳在加热时生成铜和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，正确。
故选D。
6．（2022·全国·九年级单元测试）生铁与盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A．氯化亚铁 B．三氯化铁 C．碳 D．铁
【答案】C
【解析】生铁是铁和碳等形成的合金，碳与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后剩余的残渣是碳。
故选C。
7．（2022·全国·九年级单元测试）关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
【答案】D
【解析】A、常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，故A选项不符合题意；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，故B选项不符合题意；
C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，铝会与稀盐酸反应，故C选项不符合题意；
D、用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂防锈油漆，因为铁表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D选项符合题意。
故选D。
8．（2020·全国·九年级课时练习）除去铜粉中混有的少量铁粉，下列方法不可取的是（ ）
A．将粉末加入足量的稀盐酸中，过滤
B．将粉末加入足量的硫酸铜溶液中，过滤
C．在空气中充分灼烧
D．用磁铁吸引
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，加入稀盐酸可以除去铁粉，方法可取；
B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，加入硫酸铜溶液可以除去铁粉，方法可取；
C、灼烧时，铁和氧气反应生成铁的氧化物，铜和氧气反应生成氧化铜，方法不可取；
D、磁铁能够吸引铁粉，但不吸引铜粉，利用磁铁可以除去铁粉，方法可取；
故选C。
9．（2022·全国·九年级单元测试）利用化学知识解释下列问题：
(1)赤铁矿的主要成分是（填化学式）_____；铝土矿的主要成分为（填化学式） ________；
(2)铁锈蚀的条件是：___________；
(3)铁制水龙头表面镀铬的目的是：________________，延长使用寿命。
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：________________。
【答案】(1) Fe2O3 ；Al2O3
(2)铁与氧气、水接触
(3)隔绝空气，防止铁生锈
(4)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；
铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（2）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触；
（3）铁制水龙头表面镀铬，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，延长使用寿命；
（4）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性。
10．（2022·黑龙江·大庆市东方学校九年级阶段练习）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的___________性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，但稀盐酸不能过量，原因是（用化学方程式表示）为___________。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是___________。
【答案】(1)铝和氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖在铝的表面阻止内部的铝进一步氧化
(2)导电
(3) 水和氧气；；保持铁的表面干燥和清洁
【解析】（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝和氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖在铝的表面阻止内部的铝进一步氧化；
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好导电性；
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应；
稀盐酸不能过量原因是盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气没化学方程式为；；
防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：保持铁的表面干燥和清洁。
11．（2019·天津市红桥区教师发展中心九年级期末）探究性学习是学习化学的重要方法之一。全国每年因损失的钢约占全国产量的四分之一，某生探究铁生锈的条件，将干净的钉放入甲、乙、丙三支试管中进行探究。
(1)数天后，甲试管的钉子生锈了，由此得出生锈的条件是与______接触；
(2)写出一个用少量的稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）的化学方程式：______；除锈反应的现象为______；
(3)请你写出防止铁制品生锈的一个具体措施______。
【答案】(1)O2和H2O
(2) Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O；铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(3)刷漆（合理即可）
【解析】（1）甲试管中的铁与氧气、水接触生锈，乙试管的铁只与水接触，铁没有生锈，丙试管中的铁只与氧气接触，铁没有生锈，由此得出生锈的条件是铁与水和氧气接触；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O；除锈反应的现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（3）根据第（1）小题可知，生锈的条件是铁与水和氧气接触，防止铁制品生锈只要将铁与氧气或水隔绝即可，具体措施有：刷漆等（合理即可）。
12．（2021·山东·高青县教学研究室九年级期末）小明同学在学习完金属的化学性质后，做了下面是个实验，请回答下列问题。
(1)如图1，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。反应的化学方程式为________，像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧，说明______可以促进可燃物燃烧。
(2)如图2，将粗细相同的铁丝和铜丝同时插入浓度相同的稀盐酸中，观察到的现象是________，写出能反应的化学方程式__________，选取的铁丝和铜丝粗细相同的目的是________。
(3)如图3，观察到是现象是_________，反应的化学方程式为________。通过比较图2和图3可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
【答案】(1) 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体。 氧气或O2
(2) 铁丝逐渐溶解、表面有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；铜丝表面无现象。 控制单一变量
(3) 铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
【解析】（1）
铁在氧气中燃烧观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，反应的化学方程式为：，说明氧气可以促进可燃物燃烧
（2）
将铁丝和铜丝分别插入稀盐酸溶液中，铁丝逐渐溶解、表面有气泡生成，生成氯化亚铁，溶液由无色变为浅绿色，化学反应方程式为：；铜丝不与稀盐酸反应，表面无现象。选取的铁丝和铜丝粗细相同的目的是控制单一变量。
（3）
铜丝插入硝酸银溶液中，铜置换出溶液中的银，生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液显蓝色，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质析出，化学反应方程式：
由图2，铁与稀盐酸反应生成氢气，而铜不与稀盐酸反应，可知金属的活动性由强到弱的顺序是。由图3，铜能置换出银，可知金属的活动性由强到弱的顺序是，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是
13．（2022·湖北·十堰市郧阳区教学研究室九年级期末）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．除油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是______。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
【答案】(1)A
(2)氧化铁或者Fe2O3或Fe2O3 xH2O
(3)40；铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占1/5
(4) 温度；在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
【解析】（1）
A、未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝氧气和水，不易生锈；
C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性较好，不易生锈。
故选A；
（2）
铁锈的主要成分是氧化铁；
（3）
因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，使装置内气体减少，压强减小，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40mL处，故填：40；
（4）
分析表格中的数据可知，变量是温度，其它因素均相同，故该实验是探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；
由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉质量增加的越多，可得出实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
14．（2020·湖南·新邵县教研室九年级期末）如图是与铁有关的实验，请回答下列问题：
(1)A实验中存在的一个错误的是______，该反应的化学方程式为______。
(2)B图中反应一段时间后，溶液颜色会由______色变成______色。
(3)C图玻璃管中反应的化学方程式为______，下列关于该实验的说法正确的是______（填字母）。
A．装置C处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭装置D处的酒精灯
C．点燃装置D处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气
【答案】(1)集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙 ；
(2) 蓝；浅绿
(3) ；C
【解析】（1）
铁丝在氧气中点燃生成高温熔融物，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，则A实验中存在的一个错误的是集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
（2）
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则B图中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色。
（3）
C图玻璃管中一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为。
A、装置C处一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变黑，故A不正确；
B、一氧化碳有毒，需要点燃除去，实验结束后，不能先熄灭装置D处的酒精灯，故B不正确；
C、一氧化碳有毒，污染空气，需要点燃除去，点燃装置D处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气，故C正确。故选C。
15．（2022·四川省南充市高坪中学九年级开学考试）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A，B放入质量相同、浓度相同的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸质量一定相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
【答案】C
【解析】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，曲线越陡，根据图象不难看出，相同时间内A产生的氢气更多，即A的活动性强，产生氢气的速率：A＞B，故A选项错误；
B、等价的两种不同的金属与稀硫酸反应时，若金属完全反应，相对原子质量小的产生的氢气多。由本题图像可知，反应中产生的氢气一样多，说明该过程中相对原子质量小的金属一定有剩余，但不能判断相对原子质量大的金属是否有剩余，所以至少有一种金属剩余，故B选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，参加反应的稀硫酸中氢元素的质量等于生成氢气的质量，由于得到的氢气一样多，所以消耗的稀硫酸质量一定相等，故C选项正确；
D、在反应中A、B均为正二价，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D选项错误；
故选C。
16．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六十九中学校九年级阶段练习）某种样品的成分是铝、镁、铜。取 3g 该样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤， 将滤液蒸干得到 11.8g 固体，将滤渣洗涤、干燥后称量质量为 0.8g。则反应后的液体增加的质量为（ ）
A．2g B．2.2g C．2.8g D．1.6g
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序表可知，这三种金属中，铜不和硫酸反应，所以滤渣为铜，即铜的质量为0.8g，则镁、铝的质量和为 。
因为加入的硫酸恰好完全反应，将滤液蒸干得到11.8g固体，则硫酸铝和硫酸镁的质量和为11.8g。
设样品中镁的质量为x，镁与硫酸反应生成的氢气质量为a，硫酸镁的质量为m；并设铝的质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为b，硫酸铝的质量为n，则
则有
则生成氢气的总质量为
则反应后溶液质量增加量为=
故选A。
17．（2022·广东·东莞市东华初级中学九年级阶段练习）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请依据学知识完成下列问题！
(1)下列物质中属于金属材料的有______。
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 E．人造骨
(2)“每金七厘造方寸金一千片”体现了黄金具有良好的______。
(3)防止自行车链条生锈的措施是______。
(4)奖牌材料选择合金，是利用了合金的______性质。
A．硬度大 B．耐磨性好 C．抗腐蚀性强 D．色泽美观
(5)①小舟同学准备在实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。
A中反应的化学方程式为：______。
②某同学实验完成后，发现过量的澄渣石灰水增重4.4g，则该同学通入装置的CO气体质量_____2.8g（填“大于”“等于”“小于”）。
③某同学认为也可以将上图B中澄清石灰水及尾部酒精灯装置换成下图装置，下列装置中你认为最为合理的是______。
【答案】(1)BDE
(2)延展性
(3)擦防锈油
(4)BCD
(5) ；大于；丙
【解析】（1）A、象牙不属于金属材料，故A不正确；
B、黄金是金属，属于金属材料，故B正确；
C、丝织品不属于金属材料，故C不正确；
D、青铜是合金，属于金属材料，故D正确；
E、人造骨是钛合金，属于金属材料，故E正确。
故选BDE。
（2）“每金七厘造方寸金一千片”说明金可以被压成片，体现了黄金具有良好的延展性。
（3）铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果，擦防锈油可以隔绝氧气和水，则防止自行车链条生锈的措施是擦防锈油。
（4）奖牌材料选择合金，是利用了合金的耐磨性好、抗腐蚀性强、色泽美观，故选BCD。
（5）A 中反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为：。
②过量的澄渣石灰水，说明二氧化碳能被完全吸收，澄清石灰水增重全部来自二氧化碳。
设参加反应的一氧化碳的质量为x。
为防止发生爆炸，反应前需要通入一会一氧化碳，则发现过量的澄渣石灰水增重 4.4g，则该同学通入装置的 CO 气体质量大于2.8g。
③澄清石灰水吸收二氧化碳，还要将一氧化碳收集，甲装置可以吸收二氧化碳，但是不能收集一氧化碳，乙装置可以吸收少量的二氧化碳，不能收集一氧化碳，丙装置吸收二氧化碳，还可以将一氧化碳收集，故最为合理的是丙。