人教版（2019）化学必修第一册1.3.2氧化剂 还原剂导学案（Word含答案）

氧化剂 还原剂学案
【知识目标】
1、理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念
2、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质
3、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱
3、能用单、双线桥表示简单的氧化还原反应
【预习学案】
一、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头 中得电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 中失电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 原子，终点为 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
二．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如：
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：
③金属阳离子，如：
2.常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如：
②某些非金属单质及其化合物。如：
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：
3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
【知识讲解】
一．氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质 得到电子（或电子对偏向） 。
1.氧化剂和还原剂
在反应时，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂；
在反应时，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子（或电子对偏向） 的物质是氧化剂；
2.氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头 由氧化剂 中得电子的原子指向 还原产物 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 还原剂 中失电子的原子指向 氧化产物 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
注意：①箭头由反应物指向生成物
②线桥连接同一元素
③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 失电子 原子，终点为 得电子 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
注意：①箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素
②线桥不一定连接同一元素
③桥上不标 “得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数
二．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如： F2、O2、Cl2、Br2
②有变价元素的高价态化合物或离子，如： KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO
③金属阳离子，如： Fe3+、Cu2+
2.常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如： K、Ca、Na、Mg、Al
②某些非金属单质及其化合物。如： H2、C、CO 、S
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如： H2S、HI、HBr, NH3、S2-、I-、Fe2+,Br-
3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42-
化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
三、氧化性和还原性强弱的判断方法
1．根据氧化还原反应的方向判断
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2。
(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。
4．根据氧化产物的价态高低判断
同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS
氧化性：Cl2＞S。
判断还原剂还原性的原理类似
四、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
氧化还原反应方程式的配平和相关计算
2．强弱规律
(强还原性)(强氧化性)　(弱氧化性)　(弱还原性)
还原性：还原剂＞还原产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断有氧化性和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－
4．价态规律
(1)高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
判断物质的氧化性、还原性
(2)归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”
如：
(√)
(×)
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性
(3)歧化规律
同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价―→高价＋低价。
例题
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
2．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　)
A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定
3．已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2＋＋Y===X＋Y2＋
②Y2＋＋W===W2＋＋Y
③W2＋＋Z===Z2＋＋W
则氧化性最弱的粒子是(　　)
A．X2＋ B．Y2＋ C．W2＋ D．Z2＋
4．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
5．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为16x，则产生的Cl2个数为(　　)
A．5x B．15x C．10x D．20x
6．已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是(　　)
A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3
7．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。____________________________。
(2)反应①中每生成1个O2，转移电子________个。
参考答案
1、C
2、B
3、D
4、C
5、　C
6、D
7、