人教版（2019）化学必修第一册 2.2.1 氯气的性质 课件(共35张PPT)

(共35张PPT)
高中化学
氯气的性质
自主学习
一、氯气的发现
18世纪70年代,瑞典化学家______将________与_______混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。
舍勒
软锰矿
浓盐酸
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二、氯的存在及氯原子结构
1.氯元素在自然界中主要以______、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为_________,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易______1个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有__________。
NaCl
得到
强氧化性
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颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
_____色 气体 刺激性气味 _____ 1体积的水可溶解
约___体积的氯气
黄绿
有毒
2
三、氯气的性质
情境导入
学好并普及化学基础知识，保护全家人生命安全
氯的原子结构
（结构决定性质）
从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个
电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。
氯气的物理性质
氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化 ，
能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。
[想一想]
1.实验室中应怎样闻气体？
用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
知识小结
1.低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)和固态，二者都是纯净物。
2.氯气比空气密度大，若遇到Cl2泄露，逃生时要逆风并向高处走。
3.氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做相关实验时要注意安全。
4.因氯气的密度比空气大，故可采用向上排空气法收集氯气。
氯气的化学性质
1、与金属单质的反应
①与钠的反应：
②与铁的反应：
③与铜的反应：
注意:氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
氯气的化学性质
2Na＋Cl2===2NaCl
△
2Fe＋3Cl2===2FeCl3
△
Cu＋Cl2===CuCl2
△
Na在Cl2中燃烧，产生白烟
Fe在Cl2燃烧，产生棕红色烟，溶于水得棕黄色溶液
Cu在Cl2燃烧，棕黄色烟，
溶于水后溶液呈蓝绿色
氯气的化学性质
2、与非金属单质的反应
氯气的化学性质
氯气能与大多数非金属单质发生化合反应。以H2为例：
[实验装置]
氯气的化学性质
2、与非金属单质的反应
氯气的化学性质
氯气能与大多数非金属单质发生化合反应。以H2为例：
[实验操作]
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象
氯气的化学性质
2、与非金属单质的反应
氯气的化学性质
氯气能与大多数非金属单质发生化合反应。以H2为例：
[实验现象]
观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白的火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。
氯气的化学性质
2、与非金属单质的反应
氯气的化学性质
氯气能与大多数非金属单质发生化合反应。以H2为例：
[实验结论]
纯净的H2可以在Cl2中安静的燃烧，反应的化学方程式为
H2＋Cl2====2HCl
点燃
知识小结
1.H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。
2.为了保证实验安全，H2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点燃纯度要求的H2才能点燃。
3.实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸。
4.可燃物与氧化剂(O2、Cl2等)在一定条件(点燃、灼烧等)下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参与。如H2可在Cl2中燃烧。
氯气的化学性质
3、与水的反应
氯气的化学性质
①与水反应的化学方程式：
与水反应的离子方程式：
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
[想一想]
2.氯水的成分？
三分子：水、氯气、次氯酸；
四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－
[想一想]
3.氯水的保存方法？
棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
②液氯、新制氯水、久置氯水的区别
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 氯气 三分子：水、氯气、次氯酸 四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯化氢水溶液（盐酸）
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 接近无色
氯气的化学性质
3、与水的反应
氯气的化学性质
氯气的性质
化学性质
a．Cl2(氧化性)：能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等
b．HClO(不稳定性、漂白性)：光（或加热）有气泡产生使湿润的有色布条或品红溶液褪色；
3、与水的反应
③新制氯水的性质
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
氯气的性质
化学性质
3、与水的反应
③新制氯水的性质
d．H+(酸性)：加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
c．Cl－(沉淀性)：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀
氯气使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
氯气的化学性质
3、与水的反应
氯气的化学性质
a．一元弱酸（比碳酸弱）
b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）
c．不稳定（见光或受热分解）
化学方程式： 2HClO====2HCl＋O2↑
光照
④次氯酸的性质
氯气的化学性质
4、与碱的反应
氯气的化学性质
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（常用于尾气吸收，除去多余氯气）
漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是NaClO 。
氯气的化学性质
4、与碱的反应
氯气的化学性质
②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉其主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ，
有效成分：Ca(ClO)2。
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
氯气的化学性质
4、与碱的反应
氯气的化学性质
③次氯酸盐的强氧化性
a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。
漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。
氯气的化学性质
4、与碱的反应
氯气的化学性质
③次氯酸盐的强氧化性
b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，
即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
氯气的化学性质
5、与还原性无机化合物反应
氯气的化学性质
①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
随堂检测
1.下列物质中含有Cl－的是（ ）
A.液
B.KClO3溶液
C.HCl气体
D.NaCl溶液
D
随堂检测
2.下列微粒中化学性质最活泼的是（ ）
A.Cl B.Cl－ C.HCl D.HClO4
A
随堂检测
3.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ ）
A.铁和稀硫酸
B.铁和氯化铜溶液
C.铁和氯气
D.铁和氧气
C
随堂检测
4.下列关于氯气的说法中正确的是（ ）
A.铜丝在氯气中燃烧产生棕色的烟,产物溶于水后得到棕色的溶液
B.铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁
C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现
D.钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成
C
随堂检测
5.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D. AlCl3
C
随堂检测
6.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( 　　)
A．Cl2有毒但可用于自来水消毒
B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐
C．能与Fe反应生成FeCl2
D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰
C
知识小结
氯气的化学性质
A
氯水的性质
B
高中化学
再见