京改版九年级化学上册7.1质量守恒定律课件(共33张PPT)

(共33张PPT)
多彩的化学变化
提出问题
问题：
化学变化前后物质的总质量是否发生变化？
猜想：
猜想的依据是什么？
化学反应的微观实质：
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子,重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
收集证据
化学反应前后
肯定改变 宏观
微观
肯定不变 宏观
微观
可能改变
原子的种类
物质的种类
分子的种类
原子的质量
原子的个数
元素的种类、 质量
分子的个数 元素的化合价
物质的总质量
质量守恒定律
实验验证
反应后
物质的总质量
反应前
物质的总质量
实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应 P127
实验现象：
1、溶液颜色由蓝色变成浅绿色
2、铁钉表面覆盖一层红色物质
3、反应前后总质量不变
硫酸铜 + 铁 →铜 + 硫酸亚铁
CuSO4+ Fe == Cu + FeSO4
反应表达式：
铁钉：银白色变红色
②硫酸铜和铁钉
①仪器和其他物质
第一次称量质量
参加反应的硫酸铜和铁的质量总和
等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
②剩余的硫酸铜和铁钉
③参加反应的硫酸铜和铁钉
第二次称量质量
=
①仪器和其他物质
②剩余的硫酸铜和铁钉
③生成的铜和硫酸亚铁
实验分析
这个规律是否适用于所有的化学反应呢？
实验反思
实验验证
[思考]：为何实验前后质量不一致？
实验二：镁条在空气中燃烧
实验现象：
1、发出耀眼的白光、产生大量白烟
2、天平不再平衡
2Mg + O2
点燃
2MgO
o
o
我来了
O2-
Mg2+
我走了
？
在设计实验时应注意哪些问题
称量反应后
物质的总质量
称量反应前
物质的总质量
反思
1.装置的密闭性
针对有气体参加或有
气体生成或生成物容
易逸散的反应。
碳酸钠粉末与盐酸反应P129
白色固体减少
产生大量气体
天平不再平衡
实验现象：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
实验装置的改进
碳酸钠
盐酸
实验三：白磷燃烧实验装置与操作
我的着火点40℃，藏身在水下。
白磷
我是气球，
想想我的作用
我是玻璃管，今天出奇长，并且一头热!
沙子
实验分析
1.装置的密闭性
2.装置的压强变化
针对有气体参加或有
气体生成或生成物容
易逸散的反应。
压强变大：
有气体生成或放热。
压强减小：
有气体消耗或吸热。
解释与结论
P
剩余
气体
反应
的O2
+
仪器
+
=
+
剩余
气体
+
仪器
P2O5
m（反应前的物质）＝m （反应后的物质）
以氧气过量为例具体分析
P
反应
的O2
+
=
P2O5
m（反应前的总物质）＝m （反应后的总物质）
你能总结吗？
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
1、“参加” 没有参加反应的物质不能转化
成生成物，故不能计算在内。
2、“各物质” 不能遗漏任何反应物或生成物
特别是气体。
理解质量守恒定律时应注意
3、“总和” 指各反应物的质量总和或生成
物 的质量总和。
4、它是一切化学反应必然遵循的一个定律(物理变化不属于此研究范围)。
巩固练习
1、在化学反应X+Y→Z中，5gX跟足量的Y充分反应生成8gZ，则参加反应的Y的质量是（ ）
A.8g B.3g
C.5g D .2g
例2、在密闭容器里通入CO和O2的混合物，其中含有m个CO分子和n个O2分子，使其充分反应后，容器内碳原子数目和氧原子数目之比为：
A.m/n B.m/(m+2n)
C.m/2(m-n) D.m/2n
3、下列说法中符合质量守恒定律的是
A、镁条在空气中燃烧后，生成物
的质量比镁条的质量增加了
B、蜡烛完全燃烧后，生成水和二
氧化碳的质量等于蜡烛的质量
C、氯酸钾受热分解后，剩余固体
的质量比原反应物的质量轻
D、mg冰熔化后得到mg水
AC
4、加热a g KClO3和b g MnO2的混合物，反应完全后，得到c g KCl，则生成的O2的质量为 。
a-c
5、现有a g 氯酸钾和2 g 二氧化锰，将其混合加热，完全反应后残余固体的质量为b g，则生成的氧气的质量为 。
a+2-b
6、在化学反应2XY2＋Y2＝2Z 中，
Z的化学式为 （ ）
A、X2Y3 B、 XY3
C、X2Y6 D、X2Y4
B
7、A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加8gC，则反应中消耗的A与B的质量比是 （ ）
A.1∶5 B.1∶4
C.5∶1 D.4∶1
C
8、根据乙炔在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水的反应事实，推断乙炔组成里一定含有 （ ）
A.碳元素
B.碳元素和氢元素
C.碳、氢、氧三种元素
D.碳元素和氧元素
B
9、某物质4.6g在氧气中燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳。求：
⑴确定该物质中是否含氧元素
⑵组成该物质中各元素的质量比
⑶组成该物质的各元素的原子个数比
将agH2和bgO2通入真空密闭容器中,点燃充分反应后,生成水的质量为
A、 一定为(a+b)g
B、大于 (a+b)g
C、小于 (a+b)g
D、无法确定
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
A、物质C一定是化台物，物质D可能是单质 B、反应后密闭容器中A的质量为19.7 g C、反应中，物质B和物质D变化的质量比为87：36 D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194 :216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:2
物质 A B C D
反应前的质量/g 19.7 8．7 21.6 0.4
反应后的质量/g 待测 19．4 0 3.6
1673年波义耳(英国)实验：将金属锡放在密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器盖进行称量，得出的结论是固体物质质量增加了。经过反复的实验，都得到同样的结果。
1756年罗蒙诺索夫(俄国)实验：将已知重量的锡放入曲颈瓶中，密封后称其总重量。然后经过充分加热使锡灰化。不打开封口，待冷却后，称其总重量，确认其总重量没有变化。经过反复的实验，都得到同样的结果。
回顾历史
比较波义耳和罗蒙洛索夫的实验
科学家 反应前总质量 反应后总质量 实验结论
波义耳 m(锡)+m(N2等) +m(O2)+m(容器1)
罗蒙诺索夫 m(锡)+m(N2等) +m(O2)+m(容器2)
m(氧化锡)+m(N2等) +m(O2)+m(容器1)
m(氧化锡)+m(N2等) +m(容器2)
m(锡)<
m(氧化锡)
m(锡)+m(O2)=
m(氧化锡)
（以恰好反应为例）
m（反应前的物质）＝m （反应后的物质）
以碳酸钠过量为例具体分析
解释与结论
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 ↑
HCl
原来的
H2O
仪器
盐酸
剩余
固体
反应的
Na2CO3
+
+
原来的
H2O
生成
的H2O
=
+
剩余
固体
+
仪器
NaCl
+
H2O
+
CO2
m（反应前的物质）＝m （反应后的物质）
以碳酸钠过量为例具体分析
解释与结论
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 ↑
HCl
反应的
Na2CO3
+
生成
的H2O
=
+
NaCl
原来的
H2O
仪器
剩余
固体
+
原来的
H2O
剩余
固体
+
仪器
+
+
CO2
仪器
盐酸
剩余
固体
反应的
Na2CO3
+
+
=
+
剩余
固体
+
仪器
NaCl
+
H2O
+
CO2