安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

肥东县综合高中2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第I卷 选择题 （共48分）
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分)
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
已知电离常数：，氧化性：。下列有关叙述中正确的是( )
A. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
B. 向溶液中通入少量的离子方程式：
C. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D. 溶液，加水稀释，将变小
是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
下列说法不正确是( )
A. 是氧化产物
B. 在反应中被氧化
C. 的氧化性强于的氧化性
D. 作水处理剂时，利用了其强氧化性
已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和，和位于同主族，形成的化合物结构如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A. 原子半径：
B. 和形成的某种化合物含共价键和离子键
C. 根据结构可推测化合物可用作漂白剂
D. 、、形成的简单氢化物中的沸点最高
数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的变化情况，下列有关说法不正确的是( )
A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有、、这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 被氧化为转移的电子数为
B. 与足量转移电子数为
C. 在溶液中，数目为
D. 标准状况氩气含有的质子数为
如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A. 所配制的溶液的物质的量浓度为
B. 操作是将溶解并放置至室温的溶液转移到容量瓶中
C. 操作如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D. 操作中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
下列常见实验的现象或表述正确的是( )
A. 向某溶液中加入滴溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有
B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，即可制得白色的氢氧化亚铁
D. 与过量溶液反应生成，则与过量反应也生成
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成标准状况下，此时溶液体积为，则下列说法正确的是( )
A. 该实验中仅发生了一个氧化还原反应
B. 反应后溶液中有两种溶质
C. 反应后溶液中的浓度为
D. 反应后溶液中的浓度为
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
选项 操作、现象 解释
向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易 生成
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明被氧化为
新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明易被氧化成
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是( )
元素代号
原子半径
主要化合价
A. 元素的金属性：
B. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成
C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来
D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A. 古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
B. 往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性
C. 将产品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，则证明产品中含有
D. 铵根离子在溶液中水解产生，则所有铵盐溶液都呈酸性
汽车尾气含、、、、等是城市空气的污染源之一、储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。下列叙述中错误的是( )
A. 汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等
B. 储存时，部分发生反应：，作该变化的催化剂
C. 储存的物质是
D. 还原性尾气与生成的反应是
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. 电弧炉中反应的化学方程式为
氮化铬常用作薄膜涂层。实验室制备氮化铭的反应原理为，装置如图所示注：没食子酸可以吸收少量氧气：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置中的生石灰可以换成浓硫酸
B. 装置中产生的尾气冷却后有固体生成
C. 装置中的药品为无水氯化钙
D. 装置的作用是去除氧气，可将固体换为没食子酸溶液
硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿、菱锰矿中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如图：

图
图
已知：硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图。
完全沉淀离子的：为，为，为，为。
下列判断正确的是( )
A. 试剂应该选择，目的是将氧化为
B. 在蒸发结晶时，温度应该略高于
C. 操作包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液
D. 试剂应该选择氨水，目的是调节溶液的
第II卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
（12分）及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是______________________。
从实现的功能上来说，装置的名称是______________。
装置中盛有足量溶液，中可能观察到的现象是_____________________，溶液________填“能”或“不能”用溶液代替。
装置中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是_____填字母。
A.将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃
Ⅱ的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体。
若中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为______________。
上述实验装置存在的安全隐患为___________________________。
（14分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器。资料：已知常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。
氯水中含有多种粒子，其中的分子为____________________填化学式；需临时配制的原因是______________________________用化学方程式表示。
图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
关闭活塞，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，将少量浓盐酸注入大试管内。
关闭活塞，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
轻轻摇动瓶，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________。
配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水，方法是_____________。
（14分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数测定反应后生成气体的量，但资料表明：反应中除生成气体外还会有少量的生成；常温下和混合存在，低于时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有生成，有人设计如下实验装置。
实验开始前要先打开装置的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是________________________________________________________________________。
装置瓶的作用是__________________________________________________________。
中的反应停止后，打开中的活塞，并通入氧气，若反应确有产生，则中应出现的现象是_____________________________。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________填“冷”或“热”的氧气。
实验测得下列数据：所用铜银合金质量、浓硝酸，实验后中溶液体积、浓度。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
参加反应的硝酸的物质的量为______________。
若已测出反应后装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是________________。
（12分）已知是常见的金属，有以下物质相互转化：

试回答：
鉴别溶液中所含金属阳离子的试剂____ _______ 填名称，
向溶液加入的有关离子反应方程式_____ __ _______________________ __。
写出由转变成的化学方程式__________________________________________。
简述确定溶液中存在的主要阳离子的实验操作方法__________________________。
粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰主要含、、等的铝、铁分离工艺流程如下：
写出沉铝时生成的离子方程式________________________________。
向一定量的、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况气体，所得溶液加溶液无血红色出现，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为______________。
答案解析
1. 【解析】A.雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应，故A正确；
B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故B正确；
C.对青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石高温分解，故D正确。
2. 【解析】A.还原性，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；
B.碳酸酸性强于次氯酸，向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：，故B正确；
C.氧化性：，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故C错误；
D.溶液加水稀释的过程中，氢离子物质的量增大，离子物质的量减小，则比值增大，故C错误；，故D错误。故选B。
3. 【解析】A.该反应中元素的化合价由价升高到价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于的还原性，故C错误；
D.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确。
4. 【解析】A.一般来说不同周期电子层数越多，半径越大，同周期，核电荷数越大原子半径越小，因为、、、、分别是、、、、，所以半径大小顺序是，故A错误；
B.是，是，形成的化合物是或，含有共价键和离子键，故 B正确；
C.根据结构可推测化合物中含有过氧键，有强氧化性可用作漂白剂，故C正确；
D.、、形成的简单氢化物是、、，水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，故D正确；故答案为。
5. 【解析】A. 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，值减小，故A正确；
B.新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有、、这三种分子，故B正确；
C.光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；
6. 【解析】A.中元素化合价为价，被氧化为转移的电子数为，故A正确；
B.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，的物质的量为，与足量转移电子数为 ，故B错误；
C.没有给出溶液体积，无法根据溶质浓度计算离子的物质的量，故C错误；
D.标准状况氩气的物质的量为，含有的质子数为，故D错误。
7. 【解析】A.由图可知，所配溶液的体积为，碳酸钠的物质的量为，所配碳酸钠溶液的浓度为，故A正确；
B.溶解并放置至室温后再移液，故操作是移液，故B正确；
C.操作是定容，定容时仰视导致溶液体积偏高，会使配得溶液的浓度偏低，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。故选D。
8. 【解析】A.向某溶液中加入滴溶液，溶液不显血红色，说明溶液中不含，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有，故A正确；
B.实验操作只能说明红砖中含有三价铁，并不一定只有三氧化二铁，还可能含有四氧化三铁，故B错误；
C.搅拌会增大氢氧化亚铁和空气接触面积，加速氢氧化亚铁被氧化产生氢氧化铁，故C错误；
D.与过量溶液反应生成，但是与过量反应只生成，因为氢氧化铝与弱碱不反应，故D错误。故选A。
9. 【解析】钠的物质的量为，钠与水反应生成的氢气的物质的量为，生成氢氧化钠为，充分反应后生成标准状况下 ，则氢气的物质的量为，所以反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气为，即铝转移电子的物质的量为，所以参加反应铝的物质的量为，
A、反应中发生两个氧化还原反应，分别发生的反应为、，故A错误；
B、根据反应可知，氢氧化钠与的铝恰好完全反应生成的偏铝酸钠，所以溶质只有一种，故B错误；
C、氢氧化钠恰好完全反应，故C错误；
D、根据反应可知，氢氧化钠与的铝恰好完全反应生成的偏铝酸钠，而溶液体积为，所以反应后溶液中的浓度为，故D正确；故选：。
10. 【解析】与反应生成，淀粉遇变蓝，错；
生铁在潮湿的空气中生成红棕色的斑点是，错；
铁与盐酸反应生成，错；
在空气中易被氧化成红褐色沉淀，对。故选：。
11. 【解析】、化合价分别为、，分别处于Ⅱ、Ⅲ族，有价，处于Ⅵ族，原子半径与、相差较大，可知处于第二周期，、处于第三周期，故为元素、为元素、为元素，有、价，处于Ⅴ族，原子半径与相差不大，二者应同周期，故为元素。
A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性，故A错误；
B.氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成，不能直接得到，故B错误；
C.非金属性，氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故C正确；
D.的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误，故选：。
12. 【解析】铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为，属于盐类，不是氧化物，故A错误；蔗糖化学式为，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；该实验说明中含有价铁元素，而为纯净物，其中不含，故C错误；铵根离子在溶液中水解产生，若阴离子水解程度大于铵根离子水解程度，则该盐溶液呈碱性，若阴离子水解程度与铵根离子水解程度相同，则该盐溶液呈中性，若阴离子不水解或水解程度小于铵根离子，则该盐溶液呈酸性，故D错误。
13. 【解析】A.汽车尾气含、、等，会造成温室效应，灰尘会造成雾霾，、在空气中生成硫酸，导致酸雨产生，造成光化学烟雾，故A正确；
B.储存时，一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应：，作该变化的催化剂，故B正确；
C.储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收 如 ，的物质是，故C错误；
D.还原时，发生的反应是一氧化碳和硝酸钡反应生成氮气、氧化钡和二氧化碳，化学方程式为：，故D正确；故选：。
14. 【解析】A.硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故A错误；
B.和的沸点有较大差距，所以可以通过蒸馏提纯，故B正确；
C.二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，故C错误；
D.二氧化硅高温下与反应生成气体，即步骤的化学方程式为：，故D错误。
15. 【解析】A.装置为制备的发生装置，若加入浓硫酸会发生中和反应生成，不能产生，项错误；
B.装置实验室制备氨化铭，产生的尾气为和未反应的，冷却后会产生固体，项正确；
C.装置为干燥装置，无水氯化钙可与反应生成，不能用于干燥，项错误；
D.装置的作用是去除氧气，没食子酸可与发生反应，使气体无法通过，项错误；答案选B。
16. 【解析】软锰矿、菱锰矿酸浸，二氧化锰具有强氧化性，将氧化为，浸后加入试剂，可起到调节的作用，使铁离子水解生成沉淀而除去，将滤液蒸发、结晶得到硫酸锰，分离硫酸锰和硫酸镁，应注意二者溶解度的差异，以此解答该题。
A.试剂，可起到调节的作用，使铁离子水解生成沉淀而除去，因二氧化锰具有强氧化性，无需加入过氧化氢，故A错误；
B.温度高于，晶体溶解度减小，利于蒸发结晶，故B正确；
C.操作用于分离硫酸锰和硫酸镁，包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，因硫酸锰晶体易溶于水，不能用硫酸洗涤，故C错误；
D.不能是氨水，否则金属离子都生成沉淀，故D错误。故选B。
17.Ⅰ浓
安全瓶
导管内的红棕色气体消失，溶液中产生白色沉淀；不能

Ⅱ
中的液体会倒吸入中
18.、、；
溶液；
氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶的橡胶塞弹开
打开活塞，关闭活塞，用鼓气球向瓶中鼓入空气

19.排尽装置中的空气
干燥或吸收水蒸气，防止与水反应生成
出现红棕色气体；热
装置中烧瓶增重质量
20.硫氰化钾；；
；
取中溶液少许于试管中，滴加溶液无现象，再滴加几滴氯水或通少许氯气或滴加几滴双氧水，溶液变红色或血红色，证明中含有；
；
。