2.3.2 气体摩尔体积课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（30张ppt）
文档属性
| 名称 | 2.3.2 气体摩尔体积课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-24 17:31:50 | ||
图片预览
文档简介
复习
m n N
÷M
×M
÷NA
×NA
宏观的质量
微观的粒子
物质的量
1L氧气中有多少氧分子？
56克的铁含有多少个Fe原子？
18mL的水含有多少个水分子？
(水的密度：1g/cm3)
????=????????=1????????????，????=????·????????=????????
?
????=????·????=18????
????=????????=1????????????，????=????·????????=????????
?
质量(m)
物质的质量(n)
粒子数(N)
体积(V)
÷M
?
×M
?
×NA
?
÷NA
?
÷????
?
×????
?
？
？
联系宏观体积和微观个数的桥梁又是什么呢?
摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量
摩尔体积(V)：单位物质的量的物质所具有的体积
类比推理
人教版 化学第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 气体摩尔体积
——看不见的世界也精彩
学习目标
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素；
3. 能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
4.阿伏伽德罗定律及其推论的相关计算
{3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}化学式
物质的量
微粒数
质量(g)
Fe
1mol
Al
1mol
H2O
1mol
H2SO4
1mol
H2
1mol
O2
1mol
CO2
1mol
{3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}密度(g/cm3)
体积(cm3)
7.8
2.7
1
1.83
0.0892
1.429
1.967
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
56
27
18
98
2
32
44
7.18
10.00
18.00
53.55
22.42
22.39
22.37
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}结论
1.相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积 .
2.相同条件下，等物质的量气体，所占的体积 .
不同
几乎相等
思考1：在同温同压下，1 mol气体、固体或液体的体积是否相同？
思考讨论
( 0℃,101kPa)
思考2：影响物质体积的因素有哪些？
粒子数目
粒子间的距离
粒子本身的大小
粒子的大小
粒子的数目
粒子间的距离
影响固体和液体的体积
固体和液体中粒子间的距离很小
影响气体的体积
气体中粒子间的距离较大
1、影响物质体积的因素
思考3：若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？
P 不变,T 升高
粒子间距增大，
气体体积变大
T 不变,P 增大
粒子间距减小，
气体体积变小
压强
温度
气体的体积
粒子的数目
粒子间的距离
p不变，T升高，V 增大
T不变，p增大，V 减小
在相同温度 和压强下
粒子间的平均距离基本相同
若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值
粒子的数目相同
n=
NA
N
物质的量相同
思考4：是否需要引入“固体摩尔体积”、“液体摩尔体积”、“气体摩尔体积” 三个概念？
答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。
（1）定义：单位________的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为_____。
（2）定义式：_______，单位：________________和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．气体摩尔体积
（3）影响因素：温度越高，Vm越__，压强越大，Vm越__。
（4）适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应。
0°C、101 kPa（标准状况），1mol 任何气体的体积约为22.4L，即Vm≈ 22.4 L/ mol
（5）规定：
（非精确值）
思考5：25°C、101 kPa（标准状况）Vm——22.4 L/ mol（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是？
24.5 L/ mol
【思考6】标准状况下的气体摩尔体积Vm≈ 22.4 L·mol－1，那么Vm≈ 22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？
答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。
【思考7】标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？
答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
判断正误，并说明理由
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2、1mol气体的体积约为22.4L。
3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
【概念辨析】
6、 在标准状况下，22.4L的四氯化碳约为1mol。
（错，四氯化碳不是气体）
11、标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等。
（错）
7、常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA
（错）
（错）
（错）
（错）
归纳总结气体摩尔体积使用注意问题
10、只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L。
8、若1 mol气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下
9、1 mol SO2在20 ℃时的体积比22.4 L大。
1.适用范围：气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体
?气体摩尔体积的注意事项：
2.标准状况下的气体摩尔体积
3.使用气体体积时：必须指明温度和压强
标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不属于气态
在0℃,101KPa时 1mol 任何气体 的体积都 约为22.4 L
标准状况
数目相同
单一或混合气体
非精确值
（6）根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
练习2：(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为_______。
(2)同温同压下，相同物质的量的CO2和O2的体积之比为_______，分子数目之比 。
练习1：(1)标况下，33.6 L H2的物质的量是 mol。
(2)标况下，11.2 L N2 中含有N2分子的个数是 。
(3)在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。
则此气体的摩尔质量是 。
三、阿伏伽德罗定律
1.含义：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。
2. 适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
练习3：如图为两瓶体积相等的气体，同温同压下二者不相同的是
A. 物质的量 B. 分子数
C. 原子数 D. 质量
D
（物质的量相同）
T、P、 V相同?n相同?N相同
（三同定一同）
【思考8】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子吗？
答：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但分子中所含有的原子数不一定相同，如稀有气体He、Ne等是单原子分子，H2是双原子分子，O3是多原子分子。
3、理想气体状态方程
pV=nRT
气体体积
压强
物质的量
开氏温度，T(K)=273 + t(℃)
常数，数值约8.314Pa·m3/(K·mol)
“三同定一同”
“两同定比例”
练习4：相同条件下，下列气体所占体积最大的是
A. 6.02×1023个 SO2 B. 32 g O2
C. 标况下11.2 L H2S D. 3 g H2
推论1：同温同压下，气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
D
练习5：瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
B
N1
=
N2
4、阿伏加德罗定律推论
推论2：同温同体积下，气体压强之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
2
1
2
1
n
n
P
P
=
N1
=
N2
练习6：在相同温度下，向容积相同的两容器中通入O2和O3，两容器的压强之比为1∶2。则容器中O2和O3的分子数之比为________，原子数之比为________。
练习7：25℃时，容积相同的甲、乙两容器分别充入等质量的气体A和O2，测得两容器的压强之比为8∶11，则A的摩尔质量为 。
推论3：同温同物质的量下，气体压强之比 等于 气体体积的反比
=
P1
P2
V2
V1
推论4：同温同压下，气体密度之比 = 摩尔质量之比
练习8：同温同压下，下列气体密度最大的是( )，适宜用向下排空气法收集的是( )
A. Cl2 B. CO2 C. N2 D. CH4
A
D
=
m1
m2
M1
M2
推论5：同温同压同体积下，气体质量之比 = 摩尔质量之比
练习9：同温同压下，在体积相同的气球中分别充入H2、O2、CO2、SO2，质量最小的气球是
A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO2
A
=
V1
V2
M2
M1
推论6：同温同压同质量下，气体体积之比 等于 摩尔质量的反比
练习10：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11
④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
B
练习11：同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
①两容器的体积比为______。②两种气体的密度比为______。
3∶2
2∶3
推论7：同温同体积同质量下，气体压强之比 等于 摩尔质量的反比
=
P1
P2
M2
M1
练习12： 相同温度下，在相同体积的甲、乙两个容器中分别充入等质量的CO2与SO2，则甲、乙两容器内气体压强之比为 ，气体密度之比为 ，气体分子数之比为 。
16:11
1:1
16:11
1. 同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是
A. 22 B. 28 C . 44 D. 88
2. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是
①10mL?O2 ?②20mL?H2 ?③30mL?Cl2? ?④40mL?CO2
A.?③④①②?? B.?④③②①? C.?①②③④?? D.?无法确定?
3. 在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积化合物，则该化合物的分子式是
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
4. 下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）
A. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L
C. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 17gNH3所含电子数目为10NA
D
5. 在同温同压下，同体积CH4和CO2分子数之比为_____，物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，质量之比为_____，密度之比为_____。
6. 在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是_________，质量最大的是_________，体积最小的是_________。
1:1
1:1
5:3
4:11
4:11
H2
H2
H2O
H2O
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ标×22.4g·mol－1
(4)根据同温同压下气体的相对密度
(5)对于混合气体
【拓展】求解气体摩尔质量“五”方法
M
—
=
m总
n总
=
ρ 1
－
ρ 2
M1
－
M2
=D（相对密度）
M=M1a1+M2a2+…+Miai
—
7、(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为___________________；
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为_________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。混合气体的平均摩尔质量是__________g·mol－1。
(4)已知某气体标准状况下的密度为1.25g/L。该气体的摩尔质量是__________g·mol－1。
(5)已知同温同压下，某气体相对H2的密度为22。该气体的摩尔质量是__________g·mol－1。
12a/b或aNA
62 g/mol
16
0.1mol
32
28
44
m n N
÷M
×M
÷NA
×NA
宏观的质量
微观的粒子
物质的量
1L氧气中有多少氧分子？
56克的铁含有多少个Fe原子？
18mL的水含有多少个水分子？
(水的密度：1g/cm3)
????=????????=1????????????，????=????·????????=????????
?
????=????·????=18????
????=????????=1????????????，????=????·????????=????????
?
质量(m)
物质的质量(n)
粒子数(N)
体积(V)
÷M
?
×M
?
×NA
?
÷NA
?
÷????
?
×????
?
？
？
联系宏观体积和微观个数的桥梁又是什么呢?
摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量
摩尔体积(V)：单位物质的量的物质所具有的体积
类比推理
人教版 化学第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 气体摩尔体积
——看不见的世界也精彩
学习目标
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素；
3. 能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
4.阿伏伽德罗定律及其推论的相关计算
{3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}化学式
物质的量
微粒数
质量(g)
Fe
1mol
Al
1mol
H2O
1mol
H2SO4
1mol
H2
1mol
O2
1mol
CO2
1mol
{3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}密度(g/cm3)
体积(cm3)
7.8
2.7
1
1.83
0.0892
1.429
1.967
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
56
27
18
98
2
32
44
7.18
10.00
18.00
53.55
22.42
22.39
22.37
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}结论
1.相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积 .
2.相同条件下，等物质的量气体，所占的体积 .
不同
几乎相等
思考1：在同温同压下，1 mol气体、固体或液体的体积是否相同？
思考讨论
( 0℃,101kPa)
思考2：影响物质体积的因素有哪些？
粒子数目
粒子间的距离
粒子本身的大小
粒子的大小
粒子的数目
粒子间的距离
影响固体和液体的体积
固体和液体中粒子间的距离很小
影响气体的体积
气体中粒子间的距离较大
1、影响物质体积的因素
思考3：若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？
P 不变,T 升高
粒子间距增大，
气体体积变大
T 不变,P 增大
粒子间距减小，
气体体积变小
压强
温度
气体的体积
粒子的数目
粒子间的距离
p不变，T升高，V 增大
T不变，p增大，V 减小
在相同温度 和压强下
粒子间的平均距离基本相同
若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值
粒子的数目相同
n=
NA
N
物质的量相同
思考4：是否需要引入“固体摩尔体积”、“液体摩尔体积”、“气体摩尔体积” 三个概念？
答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。
（1）定义：单位________的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为_____。
（2）定义式：_______，单位：________________和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．气体摩尔体积
（3）影响因素：温度越高，Vm越__，压强越大，Vm越__。
（4）适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应。
0°C、101 kPa（标准状况），1mol 任何气体的体积约为22.4L，即Vm≈ 22.4 L/ mol
（5）规定：
（非精确值）
思考5：25°C、101 kPa（标准状况）Vm——22.4 L/ mol（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是？
24.5 L/ mol
【思考6】标准状况下的气体摩尔体积Vm≈ 22.4 L·mol－1，那么Vm≈ 22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？
答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。
【思考7】标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？
答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
判断正误，并说明理由
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2、1mol气体的体积约为22.4L。
3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
【概念辨析】
6、 在标准状况下，22.4L的四氯化碳约为1mol。
（错，四氯化碳不是气体）
11、标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等。
（错）
7、常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA
（错）
（错）
（错）
（错）
归纳总结气体摩尔体积使用注意问题
10、只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L。
8、若1 mol气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下
9、1 mol SO2在20 ℃时的体积比22.4 L大。
1.适用范围：气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体
?气体摩尔体积的注意事项：
2.标准状况下的气体摩尔体积
3.使用气体体积时：必须指明温度和压强
标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不属于气态
在0℃,101KPa时 1mol 任何气体 的体积都 约为22.4 L
标准状况
数目相同
单一或混合气体
非精确值
（6）根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
练习2：(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为_______。
(2)同温同压下，相同物质的量的CO2和O2的体积之比为_______，分子数目之比 。
练习1：(1)标况下，33.6 L H2的物质的量是 mol。
(2)标况下，11.2 L N2 中含有N2分子的个数是 。
(3)在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。
则此气体的摩尔质量是 。
三、阿伏伽德罗定律
1.含义：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。
2. 适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
练习3：如图为两瓶体积相等的气体，同温同压下二者不相同的是
A. 物质的量 B. 分子数
C. 原子数 D. 质量
D
（物质的量相同）
T、P、 V相同?n相同?N相同
（三同定一同）
【思考8】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子吗？
答：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但分子中所含有的原子数不一定相同，如稀有气体He、Ne等是单原子分子，H2是双原子分子，O3是多原子分子。
3、理想气体状态方程
pV=nRT
气体体积
压强
物质的量
开氏温度，T(K)=273 + t(℃)
常数，数值约8.314Pa·m3/(K·mol)
“三同定一同”
“两同定比例”
练习4：相同条件下，下列气体所占体积最大的是
A. 6.02×1023个 SO2 B. 32 g O2
C. 标况下11.2 L H2S D. 3 g H2
推论1：同温同压下，气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
D
练习5：瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
B
N1
=
N2
4、阿伏加德罗定律推论
推论2：同温同体积下，气体压强之比 = 物质的量之比 = 分子数之比
2
1
2
1
n
n
P
P
=
N1
=
N2
练习6：在相同温度下，向容积相同的两容器中通入O2和O3，两容器的压强之比为1∶2。则容器中O2和O3的分子数之比为________，原子数之比为________。
练习7：25℃时，容积相同的甲、乙两容器分别充入等质量的气体A和O2，测得两容器的压强之比为8∶11，则A的摩尔质量为 。
推论3：同温同物质的量下，气体压强之比 等于 气体体积的反比
=
P1
P2
V2
V1
推论4：同温同压下，气体密度之比 = 摩尔质量之比
练习8：同温同压下，下列气体密度最大的是( )，适宜用向下排空气法收集的是( )
A. Cl2 B. CO2 C. N2 D. CH4
A
D
=
m1
m2
M1
M2
推论5：同温同压同体积下，气体质量之比 = 摩尔质量之比
练习9：同温同压下，在体积相同的气球中分别充入H2、O2、CO2、SO2，质量最小的气球是
A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO2
A
=
V1
V2
M2
M1
推论6：同温同压同质量下，气体体积之比 等于 摩尔质量的反比
练习10：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11
④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
B
练习11：同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
①两容器的体积比为______。②两种气体的密度比为______。
3∶2
2∶3
推论7：同温同体积同质量下，气体压强之比 等于 摩尔质量的反比
=
P1
P2
M2
M1
练习12： 相同温度下，在相同体积的甲、乙两个容器中分别充入等质量的CO2与SO2，则甲、乙两容器内气体压强之比为 ，气体密度之比为 ，气体分子数之比为 。
16:11
1:1
16:11
1. 同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是
A. 22 B. 28 C . 44 D. 88
2. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是
①10mL?O2 ?②20mL?H2 ?③30mL?Cl2? ?④40mL?CO2
A.?③④①②?? B.?④③②①? C.?①②③④?? D.?无法确定?
3. 在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积化合物，则该化合物的分子式是
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
4. 下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）
A. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L
C. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 17gNH3所含电子数目为10NA
D
5. 在同温同压下，同体积CH4和CO2分子数之比为_____，物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，质量之比为_____，密度之比为_____。
6. 在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是_________，质量最大的是_________，体积最小的是_________。
1:1
1:1
5:3
4:11
4:11
H2
H2
H2O
H2O
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ标×22.4g·mol－1
(4)根据同温同压下气体的相对密度
(5)对于混合气体
【拓展】求解气体摩尔质量“五”方法
M
—
=
m总
n总
=
ρ 1
－
ρ 2
M1
－
M2
=D（相对密度）
M=M1a1+M2a2+…+Miai
—
7、(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为___________________；
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为_________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。混合气体的平均摩尔质量是__________g·mol－1。
(4)已知某气体标准状况下的密度为1.25g/L。该气体的摩尔质量是__________g·mol－1。
(5)已知同温同压下，某气体相对H2的密度为22。该气体的摩尔质量是__________g·mol－1。
12a/b或aNA
62 g/mol
16
0.1mol
32
28
44