【鲁教版】7.1 酸及其性质- 2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（课件25页）

(共25张PPT)
第一节 酸及其性质
第七单元 常见的酸和碱
PART
01
PART
02
认识酸的化学性质，理解酸的通性
初步学习复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式
学习目标
PART
03
认识几种常见的酸
酸字属夋字族。在夋字族，夋字是声符兼义符。夋字族汉字与“尖锐”之义有关。酸的本义是“醋”，引申义是“醋的味道”。酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
无色
白雾
1.84g/mL
粘稠、油状
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g/mL
36%～38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
1. 浓硫酸和浓盐酸
一、常见的酸
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
实验内容 现象
在稀盐酸加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁放入稀盐酸中
稀盐酸与生锈铁钉作用
稀盐酸和碳酸钠粉末作用
将硝酸银溶液加到稀盐酸中
将氯化钡溶液加到稀盐酸中
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
剧烈反应，产生大量气泡
铁锈溶解，溶液有无色变为变黄
产生大量气泡
实验探究
2.酸的化学性质
无明显现象
产生白色沉淀
（1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；
无色酚酞试液不变色。
酸的通性
（2）酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
盐由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
（3）酸与金属氧化物的反应
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（4）酸与某些盐的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
H2CO3
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。
问题1：酸为什么具有相似的化学性质？
由于不同的酸溶于水时电离出来的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
问题2：为什么不同的酸其性质存在差异？
HCl的酸根是Cl-
H2SO4的酸根是SO42-
HNO3的酸根是NO3-
CH3COOH的酸根是CH3COO-
硫酸与氯化钡能反应，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
为什么盐酸与氯化钡不反应？
用 途
盐 酸 HCl
硫 酸 H2SO4
3. 常见酸酸的主要用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律
化合物
化合物
化合物
化合物
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　
(H2CO3)
a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
二、复分解反应
b.可表示为：
AB + CD
AD + CB
复分解反应的条件
发生反应
两者不发生反应
典型例题
知识点一：酸的性质
【典例1】（2022陕西）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
（1）稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是
___________ 。
（2）稀硫酸与CuO反应的化学方程式
___________ 。
（3）若X可用作钾肥，其化学式为___________。
产生白色沉淀
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
K2CO3
知识点二：浓酸的使用、性质和用途
【典例2 】下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
A
课堂达标
1. （2022长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
2. （2022泰州）硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应
C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
B
C
3.（2022镇江）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（ ）
A.
量取 B.
稀释
C. 产生H2 D.
收集H2
D
4.（2022通辽）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是（ ）
X可能是碳酸钠
B. Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C. X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2
D. Mg与H2SO4发生置换反应
C
5. （2022丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
H+
吸水性
6. （2022恩施州）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果
如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反
应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。
（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）该软壳蛋形成的可能原因是 　 　。
【解析】
（1）解：设设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1g
100/44 = x/1.1g
x = 2.5g
2.5g/4g×100%＝62.5%。
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，该软壳蛋形成的可能原因是母鸡缺钙（合理即可）。
答：（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%；
（2）母鸡缺钙（合理即可）。
1.盐酸和硫酸的用途
（1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；
③制造药物等。
（2）硫酸的用途：①金属除锈；
②浓硫酸作干燥剂；
③生产化肥、精炼石油等。
课堂小结
2.酸的通性：
（1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸→盐+水
（3）金属+酸→盐+氢气（4）盐+酸→新盐+新酸
3.复分解反应
4.盐酸和硫酸的检验
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）