专题3从海水中获得的化学物质单元检测题2022---2023学年上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册（Word含答案）

专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉可用NaOH制得
B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物
D．漂白粉暴露在空气中会变质失效
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是
A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体
B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数
3．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
4．将等物质的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是
A．①②③④溶质的质量分数相等
B．②③溶质的物质的量浓度相等
C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小
D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小
5．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是
A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NO
C．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO
6．下列实验操作中，正确的是
A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中
B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火
C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通
D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭
7．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）
氨碱法 联合制碱法
A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
B 副产物 氯化钙 氯化铵
C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少
A．A B．B C．C D．D
8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
9．有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
10．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是
A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素
B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：
C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：
D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐
二、填空题
11．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______
12．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。
(2)上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是___________。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
13．请按要求写出对应的方程式
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：___________
(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________
(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式：___________
(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的离子方程式：___________
14．现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2
（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)
（2）上述物质能导电的有__。(填序号)
（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。
（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。
（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。
15．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：① ② ③ ④氯水 ⑤(酒精) ⑥ ⑦盐酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(4)某同学将食盐、芒硝、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)。
A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．氧化物
三、计算题
16．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。
(1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______mol。
(2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。
17．有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物38.0克，均分为两份，①一份将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9克。②另一份溶于蒸馏水，滴加足量的氢氧化钡溶液至不再产生沉淀。求：
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量有_______克。
(2)第二份溶液中滴加足量的氢氧化钡至不再产生沉淀，则沉淀的质量为_______克。
四、实验题
18．用与酸反应的剧烈程度区别碳酸钠和碳酸氢钠。
(1)按图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是___。
(2)实验结论：____。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：___。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：___。
19．氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂②_______；试剂③_______。
(2)判断试剂②已过量的方法是：_______。
(3)操作①时利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；硫酸根离子_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成表格(可不填满，也可增加)。限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号 实验操作 预期现象和结论
① ____ ____
② ____ ____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】A． 漂白粉可用与消石灰制得,故A错误；
B． 漂白粉的有效成分是，故B错误；
C． 漂白粉是由与消石灰制得的混合物，故C错误；
D． 漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，故D正确。
故选D。
2．C
【解析】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确；
C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，C错误；
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确；
故选项是C。
3．C
【解析】A．没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误；
B．均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误；
C．氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(：与水反应；：加还原剂，如)，选项C正确；
D．：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误；
答案选C。
4．B
【解析】假设①Na、②、③、④NaOH均为1mol，根据元素守恒，可知加入水中之后，生成的NaOH的物质的量分别为1mol、2mol、2mol、1mol；则②③形成的溶液的浓度及溶质质量分数较大，Na2O2和水反应与Na2O和水反应消耗等量的水生成等量的氢氧化钠，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度及溶质质量分数相等；①④形成的溶液的浓度及溶质质量分数较小，Na与水反应放出氢气，消耗了水，所以物质的量浓度及溶质质量分数较大，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，即②=③＞①＞④，
综上所述只有B选项正确，故答案为B。
5．A
【解析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。
【解析】A．三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意；
B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Mg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意；
D．NH在碱性溶液中生成氨气，AlO在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意；
答案A。
6．C
【解析】A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A错误；
B．镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B错误；
C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通，防止生成的铜又被空气中的氧气氧化，C正确；
D．酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D错误；
答案选C。
7．B
【解析】氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。
【解析】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；
B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误；
D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误；
故选B。
8．C
【解析】A. 纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，所以可用于去除餐具的油污，故A正确；
B. 金属灼烧发出特殊的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故B正确；
C. 碳酸钡可溶于盐酸，碳酸钡不能用于钡餐，一般硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，故C错误；
D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为CO、氢气、甲醇等清洁能源，故D正确。
9．D
【解析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。
【解析】A．由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故A错误；
B．由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B错误；
C．由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故C错误；
D．由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D正确；
故选D。
10．A
【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；
B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；
C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；
D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯．
【解析】火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确；
B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：，B错误；
C.用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：反应为，C错误；
D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯，D错误。
故选A。
11． 氯(Cl) K2Cr2O7(重铬酸钾) Cl2(氯气) HCl(氯化氢或盐酸) ＞
【解析】(1)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cl元素化合价升高，失去电子，氯元素被氧化，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。
(2)氯元素被氧化，氯气是氧化产物，HCl发生氧化反应。
(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2。
(4)Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从－1价升高到0价，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为。
12．(1)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2) HNO3 Cu
(3)
【解析】（1）
Cu为单质，不可拆；硝酸、硝酸铜为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可拆；故离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（2）
方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原；铜的化合价升高，被氧化的物质是：Cu；
（3）
铜与稀硝酸的反应中，铜由0价变为+2价，失去2个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为6个，故双线桥表示为：。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)
NaHSO4在熔融状态下电离出，电离方程式为；
(2)
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为；
(3)
碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是；
(4)
用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应的化学方程式为；
(5)
向溶液中通入过量二氧化碳除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，反应的离子方程式为。
14． ②⑦ ①③④⑥⑧ 先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
（2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电；
（3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和；
（4）Al和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2；
（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
【解析】（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故非电解质有二氧化硅和氨气，故答案为：②⑦；
（2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有①铝、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑥FeSO4溶液、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系，故答案为：①③④⑥⑧；
（3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，故答案为：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液；
（4）Al和硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
15．(1)④⑦
(2) ①③ ⑤⑥ ②
(3)C
(4)B
【解析】(1)
混合物由两种或两种以上物质组成，以上物质中属于混合物的是④氯水、⑦盐酸。
(2)
电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是：①、③；非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是：⑤、⑥；既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是：②。
(3)
离子反应是指有离子参与的化学反应，可能是氧化还原反应，也可能是置换反应，也可能不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，三者之间的关系图符合的是C。
(4)
食盐是NaCl，芒硝是Na2SO4·H2O，纯碱是Na2CO3，三者均属于盐类，故选B。
16． 0.04 374.4
【解析】(1)若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L，则每人每分钟消耗氧气的物质的量n(O2)=；
(2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，1分钟消耗氧气0.04 mol，则某消防员工作1小时所需要O2的物质的量n(O2)=0.04 mol×60=2.4 mol，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知反应产生2.4 mol O2需Na2O2的物质的量为4.8 mol，其质量为m(Na2O2)=4.8mol×78 g/mol=374.4 g。
17．(1)16.8
(2)39.4
【解析】（1）
由题意可知，均分为两份，每份的质量为19.0g，一份将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9克，则减少的二氧化碳和水的质量为19.0g-15.9g=3.1g，设每一份中碳酸氢钠的质量为x，则有 ，解得x=8.4g，故原混合物中碳酸氢钠的质量有 ；
（2）
由以上可知，第二份中有8.4g的NaHCO3， 的Na2CO3，设与NaHCO3反应生成的BaCO3的质量为y，设与Na2CO3反应生成的BaCO3的质量为z，则有 ，解得y=19.7g，，解得z=19.7g，故沉淀的质量为。
18．(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O和NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸的反应速率快于碳酸钠与盐酸反应。
（1）
碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的气体使两个气球均膨胀，由方程式可知等质量的碳酸氢钠与盐酸的反应速率快于碳酸钠与盐酸反应，且生成的二氧化碳的物质的量大，则碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大，故答案为：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大；
（2）
由实验现象可知，实验中碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈，故答案为：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈；
（3）
由分析可知，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
19．(1) Na2CO3 HCl
(2)静置，向上层清液中滴加少量碳酸钠溶液，没有白色沉淀产生，说明碳酸钠溶液已过量
(3) 不能 能 取半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜 另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L氯化钡溶液 产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜
【解析】氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体，将混合溶液通过半透膜进行渗析，将溶液和胶体分离，得到淀粉和溶液，溶液中加入过量的氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀A为硫酸钡，过滤除去硫酸钡得到的溶液中加入过量的碳酸钠溶液，钡离子、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，沉淀B为碳酸钡、碳酸钙，过滤得到的溶液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠，再蒸发结晶即得到氯化钠晶体。
（1）
由分析可知，试剂②为Na2CO3，用于除去钙离子和过量的钡离子；试剂③为HCl，用于除去过量的碳酸钠。
（2）
当钡离子和钙离子除尽时，继续加入碳酸钠溶液不会再产生沉淀，因此判断碳酸钠已过量的方法为：静置，向上层清液中滴加少量碳酸钠溶液，没有白色沉淀产生，说明碳酸钠溶液已过量。
（3）
操作①为利用半透膜进行分离提纯，得到淀粉和溶液，说明淀粉不能透过半透膜，硫酸根离子能透过半透膜；淀粉遇碘变蓝，检验淀粉，可取少量半透膜外的液体与试管中，加入碘水，若液体没有变成蓝色，说明淀粉不能透过半透膜，钡离子能和硫酸根离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，检验硫酸根离子，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L氯化钡溶液，若产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜。
答案第1页，共2页
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